【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下,在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達到平衡時,測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是( )
起始物質(zhì)的量 | n(H2)/mol | n(I2)/mol | n(HI)/mol |
甲 | 0.02 | 0.02 | 0 |
乙 | 0.04 | 0.04 | 0 |
A. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B. 平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深
C. 平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等
D. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
【答案】D
【解析】該反應(yīng)的特點:反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng);容器的特點:恒溫恒容;乙中起始H2、I2(g)物質(zhì)的量為甲中的兩倍,則甲、乙達到平衡時為等效平衡。根據(jù)等效平衡的規(guī)律,A項,甲、乙中H2的轉(zhuǎn)化率相等,錯誤;B項,平衡時乙中I2(g)物質(zhì)的量濃度為甲中的兩倍,乙中混合物的顏色比甲中深,錯誤;C項,乙中轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為甲中兩倍,乙中放出的熱量是甲中兩倍,錯誤;D項,對甲容器,用三段式,
H2(g)+I2(g)2HI(g)
c(起始)(mol/L)0.01 0.01 0
c(轉(zhuǎn)化)(mol/L)0.002 0.002 0.004
c(平衡)(mol/L)0.008 0.008 0.004
該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==0.25,正確;答案選D。
容器特點和反應(yīng)特點 | 等效條件 | 結(jié)果 |
恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等 | 起始投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量對應(yīng)相等 | 兩次平衡時各組分百分含量、n、c、p均相同 |
恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等 | 起始投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量對應(yīng)成比例 | 兩次平衡時各組分百分含量相同,n、c、p成比例變化 |
恒溫恒壓 所有有氣體參與的可逆反應(yīng) | 起始投料換算成相同物質(zhì)表示時物質(zhì)的量對應(yīng)成比例 | 兩次平衡時各組分百分含量、c相同,n、V成比例變化 |
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【題目】在反應(yīng)中,元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子,則下列說法正確的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應(yīng) ④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)說法中,正確的是
A.相同溫度時,Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度
B.除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
C.與同濃度稀鹽酸反應(yīng),NaHCO3放出氣泡的速率更快
D.將二者配成溶液,再分別滴加Ca(OH)2溶液,無白色沉淀生成的是NaHCO3
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;這些元素組成的二元化合物r、t、u,其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃時,0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小:W>Z>Y>X
B. v能抑制水的電離而u能促進水的電離
C. 粘有q的試管可用酒精洗滌
D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。
(1) CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。
已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247k/mol
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205k/mol
寫出CO2重整的熱化學方程式:___________________________。
(2)“亞碳酸鹽法”吸收煙中的SO2
①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液,若此過程中溶液體積不變,則溶液的pH不斷___(填“減小”“不變”或“增大)。當溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑,此時溶液中c(SO32-) =0.2 mol/L,則溶液中c(HSO3-) =_______。
②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖:
b點時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=__________。
(3)催化氧化法去除NO。一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理; 4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時,得到NO脫除率曲線如下圖所示:
①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg·m-3·s-1。
②曲線b對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是____________________。
(4)間接電化學法除NO。其原理如圖所示:寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)______。吸收池中除去NO的原理_____________ (用離子方程式表示)。
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【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
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【題目】實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下:
(1)指出下列標號儀器的名稱B.________,C________,D________,F(xiàn)________,G________,H________。
(2)提純的步驟是:溶解、過濾、________。
(3)“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”,其中“二低”的含義是___________________。
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【題目】某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗,并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。
回答下列問題:
(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________ ;
(2)該同學欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計了如下實驗方案:
①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有________,若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有__________________;原因是:___________________________(用離子方程式表示);
(3)發(fā)現(xiàn)溶液未變紅該同學馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按下圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出與沉淀發(fā)生變化現(xiàn)象的反應(yīng)的化學方程式:_____________________;
(4)一段時間后,該同學發(fā)現(xiàn)(2)中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+ 具有_______性;由此可知,實驗室中FeSO4溶液要臨時配制并加少量___________。
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