Question

下列有關說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，0.1mol?L^-1 Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B、常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、常溫下，向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  的值增大到原來的10倍
• D、常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．硫化鈉溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子相等，即質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒進行判斷；
B．HA為弱酸時，反應生成NaA溶液，A^-水解溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（A^-）；
C．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)判斷，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變；
D．溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中醋酸的濃度較小，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）．

解答： 解：A．根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B．常溫下，0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液正好完全反應時，當HA為強酸時，溶液顯示中性，則：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），當HA為弱酸時，反應生成強堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（A^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

×c（H⁺）所以：

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

K

c(H+)

，由于稀釋前后溫度相同，則醋酸的電離平衡常數(shù)K不變，

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

與氫離子濃度成反比，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中氫離子濃度縮小為原先的

1

10

，則

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

的值增大到原來的10倍，故C正確；
D．常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH），由于溶液中醋酸的濃度較小，則：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了判斷溶液中離子濃度大小的方法，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理、酸堿中和反應的定性判斷，能夠根據(jù)物料守恒、鹽的水解原理、電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�