【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（ ）

①常溫常壓下，11.2 L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA

②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子：

③常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

⑥10ml 18mol/L 的濃硫酸與足量的鎂反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NA

A. ③④ B. ①⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②⑥

【答案】A

【解析】①常溫常壓下，乙烷的氣體摩爾體積不是22.4L/mol,11.2 L所含的分子數(shù)不是0.5NA，故①錯誤；②硫酸鈉固體是離子晶體，僅有鈉離子和硫酸根離子，不含分子，故②錯誤；③含碳原子數(shù)，含碳原子數(shù)，兩者混合物含有的碳原子數(shù)也為，故③正確；④的物質(zhì)的量為，一個分子含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為10，則含有的數(shù)目為，故④正確。⑤，根據(jù)關(guān)系可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故⑤正確；⑥開始時，濃硫酸與鎂發(fā)生反應，消耗硫酸與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系為。反應一段時間后，硫酸濃度減小，與鎂發(fā)生反應（），消耗硫酸與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系為。因此濃硫酸與足量鎂反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于，故⑥錯誤；故正確序號為:③④。綜上所述，本題正確答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖(虛線不表示共價鍵)。通過觀察分析，下列敘述正確的是(　　)

A. 鍵角為120° B. 化學組成為SiO

C. Si原子采用sp2軌道雜化方式 D. 化學組成為SiO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:25 C 時,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. HCOO－的水解平衡常數(shù)為 1.0×10-10

B. 向 Zn(OH)2 懸濁液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大

C. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2＋)>1.0×10-6 mol/L

D. Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常數(shù) K= 100

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同； C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子； D 是短周期元素中電負性最小的元素； E 的最高價氧化物的水化物酸性最強； 基態(tài) F 原子核外最外層只有一個電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。

（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

（5）通常情況下， D 單質(zhì)的熔沸點比 G 單質(zhì)高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。

（2）根據(jù)上述框圖反應關(guān)系，寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學式

沉淀固體B________________；C______________________；E_______________

（3）寫出①、④四個反應方程式（是離子反應的寫離子方程式）

①____________________________ ④__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是

實驗編號

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的關(guān)系：T1 ＞ T2

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3O4是一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過程如下：

Ⅰ．提出假設： 假設1．黑色粉末是CuO；假設2．黑色粉末是Fe3O4;

假設3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

Ⅱ．設計探究實驗：

方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假設2或假設3成立則實驗現(xiàn)象是___________，相關(guān)反應的離子方程式為__________________________________。

方案二： 查閱資料： Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生___________現(xiàn)象，則假設2成立；若產(chǎn)生___________現(xiàn)象，則假設3成立。

方案三：

學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列實驗步驟的先后順序是___________(填序號)。

①打開止水夾；②關(guān)閉止水夾；③點燃C處的酒精噴燈；

④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純。

在點燃C處酒精噴燈前要進行的必要操作是__________________________。

(2)假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質(zhì)量為4.7克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量3.6克則假設___________(填“1”“2”或“3”) 正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭是能一步轉(zhuǎn)化的常見反應，其中常溫下能進行的是（ ）

選項

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

A. A B. B C. C D. D

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