【題目】金和銅可以形成多種金屬化合物,其中一種晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示(為面心立方體結(jié)構(gòu)).
(1)該金屬化合物的化學(xué)式為 .
(2)已知Au 的相對(duì)原子質(zhì)量為197,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,阿伏加德羅常數(shù)為NA , 若該化合物的密度為dgcm﹣3 , 試計(jì)算面上距離最近的兩個(gè)金原子的核間距為cm.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是
A. 一定條件下乙醇和氧氣反應(yīng)生成乙醛 B. 乙烯通入溴水中
C. 乙烯合成聚乙烯 D. 光照射甲烷和氯氣的混合氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 金屬 質(zhì)量/g | 金屬 狀態(tài) | c(H2SO4) mol/L | 實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ | 金屬消失 的時(shí)間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越_____,反應(yīng)速率越慢;
②實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越_____,反應(yīng)速率越快.
(2)①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中繪制出生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示. 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、v (GH)表示)最快時(shí)段是______.
A.v (OE) B.v (EF)C.v (FG) D.v (GH)
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是:_________;一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】攝入過(guò)多的反式脂肪酸,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。順式脂肪酸、反式脂肪酸的結(jié)構(gòu)如下圖所示。
試回答下列問(wèn)題:
(1)順、反式脂肪酸中所含相同官能團(tuán)名稱(chēng)是____________。
(2)上述順式脂肪酸的分子式為________。
(3)上述順、反式脂肪酸不可能具備的下列化學(xué)性質(zhì)是________(填序號(hào))。
A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.1 mol順式脂肪酸最多與2 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D.能與溴發(fā)生加成且生成物相同
(4)順式脂肪酸多為液態(tài),空間呈彎曲狀,反式脂肪酸多為固態(tài),空間呈線型。油脂長(zhǎng)時(shí)間高溫加熱,會(huì)產(chǎn)生反式脂肪酸,人類(lèi)長(zhǎng)期食用油炸食品,血液中反式脂肪酸過(guò)高容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。這說(shuō)明反式脂肪酸比順式脂肪酸的硬度________(填“大”或“小”),熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,又名“大蘇打”,是無(wú)色單斜晶體。易溶于水,不溶于乙醇,具有較強(qiáng)的還原性,廣泛地應(yīng)用于照相等工業(yè)中;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Na2S2O3·5H2O屬于______(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)酸性條件下,S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫(xiě)出Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_____。
(3)亞硫酸法制備Na2S2O3·5H2O簡(jiǎn)易流程如下:
①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________(用化學(xué)方程式表示)。
②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質(zhì),其檢驗(yàn)步驟為:取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;將白色沉淀過(guò)濾,先用蒸餾水洗滌沉淀,然后向沉淀中加入足量____(填試劑名稱(chēng)),若_______________(填現(xiàn)象),則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4(已知:Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液無(wú)沉淀生成)。
③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定
稱(chēng)取6g粗品配制250 ml.的溶液待用。另取25 ml.0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中,然后加入過(guò)量的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。已知Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,氯化亞硝酰(NOCl)足一種紅黃色氣體,其熔點(diǎn)- 64.5℃,沸點(diǎn)-5.5℃,可被水分解,其一種制備原理為Cl2+2NO =2NOC1。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)前須排盡裝置I、Ⅱ、Ⅲ中的空氣,其原因是__________________________。
(2)NO是用銅與稀硝酸反應(yīng)制得,其離子方程式為__________________________。
(3)圖中各裝置連接順序?yàn)?/span>a→________________(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。
(4)裝置I、Ⅱ的作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速和________________________________。
(5)裝置V是為了吸收尾氣,防止污染環(huán)境,其中吸收NOC1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________(非氧化還原反應(yīng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe( C6 H5O7)2,摩爾質(zhì)量488 g/mol] 是一種重要的食品添加劑。一種制備檸檬酸鐵銨的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1.在右圖三頸燒瓶中加入16.7 g FeSO4·7H2O、40 ml.蒸餾水,3mL硫酸和1 g NaClO3,強(qiáng)力攪拌;
步驟2.升溫至80℃,再補(bǔ)加l g NaClO3;
步驟3.向反應(yīng)器中加入NaOH溶液,溫度控制在80~90℃,劇烈攪拌;
步驟4.過(guò)濾,洗滌,瀝干,得活性Fe(OH)3;
步驟5.將Fe(OH)3和一定量的水加入三頸燒瓶中,控制95℃以上,加入計(jì)算量的檸檬酸溶液,攪拌,并保溫1h;
步驟6.冷卻到50℃,攪拌下加入氨水40 mL,靜置、濃縮至膏狀,80℃干燥得檸檬酸鐵銨24.9 g。
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(2)步驟2再補(bǔ)加NaClO3的目的是_____________________________。
(3)步驟3確定Fe3+已沉淀完全的方法是_____________________________。
(4)步驟4過(guò)濾時(shí),所需硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外,還需要_____________________________;證明Fe(OH)3已被洗滌干凈的方法為__________________________。
(5)檸檬酸鐵銨的產(chǎn)率為_________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )
A.用堿式滴定管量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液
B.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí),加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻,再稱(chēng)量
C.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球置于蒸餾液體中
D.過(guò)濾時(shí),先將濾紙濕潤(rùn),然后再將濾紙放入漏斗中
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