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(10分)為測定某種胃藥中CaCO3含量,化學興趣小組同學設計了以下兩種方案(藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應,請回答有關問題:

(1)方案一:用右側裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積計算CaCO3的含量;裝置中連通管X的作用是               

 (2)方案二:用滴定法測定,有以下幾步操作:

     A.配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液

     B.取一粒藥片(0. 100g),研碎后加入20mL蒸餾水

C.以酚酞為指示劑,用0.100 mol/LNaOH溶液滴定,用去體積為VmL達到終點

D.用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液,充分反應

①滴定過程的正確操作順序為                 (填字母)。

滴定終點的判斷依據是                               。

②若需重復滴定4次,配制0.1mol/LHC1溶液需選用右圖所示儀器中的          (填字母)。

③經測定,每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml,則該胃藥中CaCO3的質量分數為             

④與方案一相比,方案二的主要優(yōu)點是:除了滴定法所需樣品和試劑量少之外,還有             。

(1)使廣口瓶與分液漏斗內氣體壓強相同,便于稀鹽酸順利滴入。 (1分)  

(2)①ABDC或BADC(2分);

當最后一滴氫氧化鈉溶液時,溶液顯(淺)紅色且半分鐘內不改變。(2分)

  ②CD或CDE(2分)

  ③60.0%(2分)

④實驗測定結果誤差小(1分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某種胃藥中抗酸劑為CaCO3.甲、乙兩同學為測定其中CaCO3含量,分別設計以下兩種方案(藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應).請回答下列有關問題:
(1)甲同學擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積,來分析CaCO3的含量.則①X的作用是
使廣口瓶內與分液漏斗內氣體壓強相等,便于溶液順利流下
使廣口瓶內與分液漏斗內氣體壓強相等,便于溶液順利流下

②B中不可改用飽和Na2CO3溶液,用離子方程式說明理由
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
CO32-+CO2+H2O=HCO3-

(2)乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量:
A.配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B.取一粒藥片(0.100g),研碎后加入20mL蒸餾水
C.加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸,充分反應
D.用0.100mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問題:
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是
100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

②該胃藥中CaCO3的質量分數是
60%
60%

(3)甲同學將實驗中獲得的17.92mL CO2 (標準狀況)通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中,判斷所得溶液的溶質是
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
(填化學式)

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科目:高中化學 來源:棗莊市二OO七屆高三第一次調研考試、化學試題 題型:022

碳酸鈣可以降低胃酸的濃度而被用作胃藥的治酸劑,某中學研究性學習小組胃測定一胃藥中碳酸鈣的質量分數,設計了如下的實驗操作:

①配置0.1mol昄-1的HCl溶液和0.1mol昄-1的NaOH溶液各100mL

②取一粒(藥片質量均相同)0.2g的此胃藥騙,磨碎后加入20.0mL蒸餾水

③以酚酞為指示劑,用0.1mol昄-1的NaOH溶液滴定,用去VmL達到滴定終點

④加入25mL0.1mol昄-1的HCl溶液

(1)

請寫出正確的實驗操作順序(用編號表示)________

(2)

在下面所示的儀器中配置0.1mol昄-1的HCl溶液和0.1mol昄-1的NaOH溶液0.1mol昄-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號)________,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是(填儀器的名稱)________

(3)

寫出步驟④中發(fā)生的有關反應的離子方程式________

(4)

每粒該胃藥中含碳酸鈣的質量分數________

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

某種胃藥中抗酸劑為CaCO3.甲、乙兩同學為測定其中CaCO3含量,分別設計以下兩種方案(藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應).請回答下列有關問題:
(1)甲同學擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積,來分析CaCO3的含量.則①X的作用是______
②B中不可改用飽和Na2CO3溶液,用離子方程式說明理由______
(2)乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量:
A.配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B.取一粒藥片(0.100g),研碎后加入20mL蒸餾水
C.加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸,充分反應
D.用0.100mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問題:
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
②該胃藥中CaCO3的質量分數是______
(3)甲同學將實驗中獲得的17.92mL CO2 (標準狀況)通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中,判斷所得溶液的溶質是______(填化學式)

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科目:高中化學 來源:2009-2010學年江蘇省揚州市高二(上)期末化學試卷(必修)(解析版) 題型:解答題

某種胃藥中抗酸劑為CaCO3.甲、乙兩同學為測定其中CaCO3含量,分別設計以下兩種方案(藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應).請回答下列有關問題:
(1)甲同學擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積,來分析CaCO3的含量.則①X的作用是______
②B中不可改用飽和Na2CO3溶液,用離子方程式說明理由______
(2)乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量:
A.配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B.取一粒藥片(0.100g),研碎后加入20mL蒸餾水
C.加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸,充分反應
D.用0.100mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問題:
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
②該胃藥中CaCO3的質量分數是______
(3)甲同學將實驗中獲得的17.92mL CO2 (標準狀況)通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中,判斷所得溶液的溶質是______(填化學式)

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