下列各組分子中，只由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（　�。�
A、CH4
B、O3
C、NH3
D、Cl2
考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,極性鍵和非極性鍵
專題：
分析：根據(jù)由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
解答： 解：A、CH4中含有C-H極性鍵，分子的結(jié)構(gòu)為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A正確；
B、O3屬于單質(zhì)分子，分子中沒有極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C、NH3中含有N-H極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；
D、Cl2于單質(zhì)分子，分子中沒有極性鍵；故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查了共價(jià)鍵與分子極性的關(guān)系，難度不大，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后能量不變
B、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
C、若一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，則表示該反應(yīng)速率也越大
D、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100m 2mol?L-1的NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到9.3g白色固體（假設(shè)不含結(jié)晶水），該白色固體的組成是（　�。�
A、只含Na2CO3
B、只含NaHCO3
C、NaOH和Na2CO3的混合物
D、Na2CO3和NaHCO3的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下說法正確的是（　�。�
A、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g
B、摩爾既是微粒數(shù)目的單位，也是物質(zhì)的量的單位
C、阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol-1
D、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A、5.6LN2和11gCO2
B、10gH2和10gO2
C、224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2
D、9gH2O和0.5molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只給出如表甲和乙中對應(yīng)的量，不能求出相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量的是（　�。�
 ①②③④
甲常溫常壓下氣體的質(zhì)量氣體分子數(shù)固體體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
乙氣體相對分子質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液的體積
A、①②B、③④C、②③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B、1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
D、1 L 1 mol?L-1NaOH溶液中氧原子的數(shù)目大于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
（1）氮的氧化物有多種．現(xiàn)有NO和NO2的混合氣體，其中N、O元素質(zhì)量之比為7：12，則該混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法有多種，若不加熱，制取氨氣所用試劑可以用濃氨水和生石灰，產(chǎn)生氨氣的原因是：
 
；氨氣的檢驗(yàn)方法是：
 
．
（3）硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合液，可以溶解金、鉑等金屬．鉑溶于王水時(shí)產(chǎn)生[PtCl6]2-和一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）氮的一種氫化物肼（即N2H4）用作發(fā)射衛(wèi)星的燃料．
已知：N2+2O2=2NO2N2H4+O2=N2+2H2O
發(fā)射衛(wèi)星用氣體肼為原料，以NO2為氧化劑，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，反�?yīng)中每有4mol電子轉(zhuǎn)移，則生成N2質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離．常溫下，某飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下的氫氧化鎂的溶解度是
 
．

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同步練習(xí)冊答案