下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省襄陽市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列表述不正確的是( )

A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

B．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量高

C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

D．圖II所示的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省徐州市高二下第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種元素。

試回答下列問題：（填寫時用對應元素符號或物質的化學式）

（1）f、g、l的簡單離子的半徑由小到大的順序是 。

（2）原子Zn位于周期表中的 區(qū)，元素o在周期表中的位置是 ，元素o的二價陽離子的核外電子排布式是 。

（3）根據(jù)下表所示原子逐級電離能的數(shù)據(jù)分析并回答

原子2對應周期表的元素是 ，原子1的第一電離能高于原子2的原因是 。

（4）周期表中所示各原子對應最高價氧化物的水化物堿性最強的是 （填水化物的化學式，下同），酸性最強的是 。寫出堿性最強的水化物與Al(OH)3反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省江陰市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖a所示。

在通常狀況下，金剛石和石墨中， （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H= kJ·mol－1。

（2）采用電化學法可將甲烷轉化為二氧化碳，試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質時，該電池正極反應方程式 。

（3）CO2為原料還可合成多種物質。工業(yè)上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇。①2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) 該反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應的△H= (填“＞0”、“＜0”、“=0”或“不能確定”)

②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。

對上述流程的分析，下列說法正確的是 。

A．該流程至少包含4種形式的能量轉化

B．流程設計體現(xiàn)了綠色化學思想

C．合成塔中生成乙醇的反應是化合反應

③圖b所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。該電池負極的電極反應為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省江陰市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是有關外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達

均正確的是

A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，則正反應ΔH>0

B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像

C．③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉化率的圖像

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省江陰市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大

B．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

C．反應2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

D．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆石河子二中高一下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。

（1）正極是 (填“銅極”或“鐵極”)，現(xiàn)象是： ，電極反應是： ，發(fā)生 反應(填“氧化”或“還原”)。

（2）電流從 經(jīng)導線流到 (填“銅極”或“鐵極”)。

（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有 mol電子發(fā)生轉移，溶解的鐵質量為_____________g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆石河子二中高一下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應A+3B?2C+2D，在四種不同的情況下的反應速率分別為：

①νA=0.15 mol/(L•s)

②υB=0.6 mol/(L•s)

③υC=0.4 mol/(L•s)

④υD=0.45 mol/(L•s)．

該反應進行最快的是( )

A ① B ② C ③ D ④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市靜海縣六校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：_______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理_______說明理由：_____________________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為____，干燥管D的作用是______________。

（4） 實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________，離子方程式為____________。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為____________________。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶．

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