現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定兩種溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更大

B．若混合后溶液恰好呈中性時(shí)：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)

C．兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)

D．恰好反應(yīng)呈中性時(shí)，所需氨水的體積大于鹽酸的體積

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)，用潤(rùn)濕的PH試紙測(cè)定兩種溶液時(shí)，弱電解質(zhì)PH變化更小。故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，若混合后溶液恰好呈中性時(shí)：c(Cl－)＝ c(NH4+)，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，正確。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點(diǎn)，AG=lg
c(H+)c(OH-)
．25℃時(shí)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1的HA溶液與0.2mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和）．
（1）若HA為HCl，則混合溶液的AG=
 
．
（2）若HA為HCN，且溶液中c（Na+）＞c（CN-），則溶液顯
 
（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?!--BA-->
 
．
（3）若HA為CH3COOH，且混合溶液的AG＞0，溶液中粒子濃度正確的是
 
．
A．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）        B．c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） D．c（H+）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：吉林省長(zhǎng)春市十一中2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的水溶液：

①HCl；

②H2SO4；

③CH3COOH；

④NH4Cl；

⑤NaOH，

其溶液中由水電離出C(H+)的大小關(guān)系是

[　　]

A．

④＞③＞①＝⑤＞②

B．

①＝②＞③＞④＞⑤

C．

③＞①＞②＞④＞⑤

D．

③＞④＞①＞⑤＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

科學(xué)家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，能克服pH表示溶液酸堿度的缺點(diǎn)，AG＝lg。25 ℃時(shí)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1的HA溶液與0.2 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合(溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和)。
(1)若HA為HCl，則混合溶液的AG＝________。
(2)若HA為HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲________________________。
(3)若HA為CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子濃度正確的是________。
A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)
(4)通過(guò)上述討論知，混合溶液酸堿性由______________________________決定。

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