Question

7．（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷．當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出熱量50KJ．試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）已知含KOH 28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，放出28.65KJ的熱量，試寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式對應(yīng)的物質(zhì)的量計算反應(yīng)放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出；
（2）含KOH 28.0g，n=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，放出28.65kJ的熱量，則生成1molH₂O放出28.65kJ×2=57.3kJ的熱量．

解答 解：（1）1g丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出熱量50kJ，2mol丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出熱量為：50kJ×58×2=5800kJ，依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標(biāo)注聚集狀態(tài)和對應(yīng)量下的反應(yīng)熱，書寫的熱化學(xué)方程式為：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
故答案為：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）28g氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.65kJ的熱量，則生成1mol水放出57.3kJ的能量，所以該中和熱的熱化學(xué)方程式為：KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故答案為：KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

點評 本題考查可熱化學(xué)方程式的書寫，應(yīng)注意區(qū)分中和熱的熱化學(xué)方程式和中和的熱化學(xué)方程式的區(qū)別．難度不大．