Question

在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)不再改變  
②混合氣體的密度不再改變  
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變  
④A、B、C、D分子數(shù)之比為1：2：1：l．

• A、①②
• B、③④
• C、②③
• D、②④

Answer 1

分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、體系總壓強(qiáng)（看反應(yīng)前后氣體的體積變化來(lái)定）等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷．

解答：解：①混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)來(lái)說(shuō)不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；
②混合氣體的密度ρ=

m

V

，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不守恒，而定容密閉容器中，體積不變，即分母不變，所以當(dāng)密度不變時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=

m

n

，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不守恒，總物質(zhì)的量不變，所以當(dāng)M不變時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③正確；
④A、B、C、D分子數(shù)之比為1：2：1：l，等于系數(shù)之比，不能作為平衡的判據(jù)，故④錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等指的是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．