某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(水蒸氣)、H2中的一種或幾種，依次進行如下連續(xù)處理(假定每步處理均反應完全)：

①通過堿石灰時，氣體體積變��；

②通過赤熱的氧化銅時，固體變成紅色；

③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變成藍色；

④通過澄清石灰水時，溶液變渾濁。

由此可以確定原混合氣體中(　　)

A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種

B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種

C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。下列判斷不正確的是(　　)

A．參加反應的硝酸是0.92 mol

B．合金中鎂的質量5.9 g

C．反應過程中轉移的電子數(shù)為0.46 mol

D．合金中含有銅0.092 mol

甲、乙、丙、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產(chǎn)物已略去)

試回答下列問題：

(1)若X是強氧化性單質，則甲可能是__________。

a．S　b．N2　c．Na　d．Mg　e．Al

(2)若X是金屬單質，向丙的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。則乙的化學式為________________；丙溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)__________________________。

(3)若甲、乙、丙為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，甲溶液與丙溶液反應生成乙；反應①的離子方程式為____________________，或____________________。

某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下圖所示：

試回答下列問題：

(1)過濾時用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是________。

(2)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是________，理由是_____________________________。

(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是________。

(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式_______________________。

(5)有同學提出可將方案中最初用于溶解合金的燒堿改為鹽酸，重新設計方案，也能制得這三種物質，你認為后者的方案是否合理？________，理由是________________________________________________。

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：

　 一些氫氧化物沉淀的pH如下表：

請回答下列問題：

(1)加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(2)實驗室進行步驟②③④的操作名稱為________。

(3)固體A的化學式為________，物質C的化學式為________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________中分離出去的。

(4)步驟③調節(jié)pH的數(shù)值范圍為________，步驟④調節(jié)pH的數(shù)值范圍為________。

(5)步驟⑥反應的化學方程式為________。

在下圖所示轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀，F為密度最小的無色氣體。且各種物質所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素。

請按要求回答下列問題：

(1)若實現(xiàn)C→E轉化所需的b溶液是“過量的鹽酸”，則B的化學式為________。

(2)若實現(xiàn)C→E轉化所需的b溶液不能使用“過量的鹽酸”，只能使用“少量的鹽酸”，則C的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性；A和a溶液反應，若產(chǎn)生標準狀態(tài)下3.36 L的F氣體，轉移的電子數(shù)目為________。

(3)若實現(xiàn)C→E轉化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，則E的化學式為________；反應B＋a→C＋D的離子方程式為___________________________。

印刷電路的廢腐蝕液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。

取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：

①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應的離子方程式為________。

②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3＋的實驗操作是________；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。

③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是________。

(2)某化學興趣小組利用下圖所示裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是________。

②濃鹽酸與二氧化錳加熱反應的化學方程式為________；燒杯中NaOH溶液的作用是________。

③參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于________g，需通入Cl2的物質的量應不少于________ mol。

月球含有豐富的He。下列關于He的說法不正確的是(　　)

A．核外電子排布為

B．原子核內有1個中子

C．與He互為同位素

D．比He具有相同的質子數(shù)

以下說法中，不違背科學規(guī)律的是(　　)

①改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉化　②改變核內中子數(shù)可使不同的同位素相互轉化　③改變核內質子數(shù)可使不同的元素相互轉化，屬于化學變化　④改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉化為另一種元素的陰離子

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　)

A.常壓下，五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

B．W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高

C．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

D．Y元素比W元素的非金屬性強