15．某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H₂SO₄、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，并檢驗反應的部分副產物和探究溴乙烷的性質．
（一）溴乙烷的制備及產物的檢驗：設計了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水
管沒有畫出．請根據實驗步驟，回答下列問題：

（1）儀器A中除了加入上述物質外，還需加入沸石．
（2）制備操作中，加入少量的水，其目的是abc（填字母）．
a．減少副產物烯和醚的生成           b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應的催化劑
（3）上述反應的副產物還可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、溴化氫等．
①檢驗副產物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是a、d（填字母）．
a．苯       b．水       c．NaOH  溶液      d．硝酸銀溶液
②檢驗副產物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產物中含有“-CH₂CH₃”基團，來確定副產物中存在乙醚．該同學的方案不正確（選填“正確”或“不正確”），理由是溴乙烷中也含乙基．
（4）欲除去溴乙烷中的少量雜質Br₂，最佳方法是d（填字母）．
a．KI溶液洗滌                 b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取              d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（二）溴乙烷性質的探究：
某同學用右圖裝置（鐵架臺、酒精燈等未畫出）來探究溴乙烷的性質．
（1）在試管中加入10mL 6mol•L^-1 NaOH水溶液和5mL 溴乙烷，水浴加熱．當觀察到液體不分層現象時，表明溴乙烷與NaOH水溶液已完全反應．該反應的化學方程式為CH₃CH₂Br+H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$CH₃CH₂OH+HBr．
（2）在試管中加入10mL飽和 NaOH乙醇溶液和5mL 溴乙烷，水浴加熱．為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，需要檢驗的是生成的氣體，檢驗的方法是將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有酸性KMnO₄溶液的試管，酸性KMnO₄溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色）（用簡要的文字說明）．

14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C2H4O2的有機物不一定有酸性
	B．	當物質中的化學鍵發(fā)生斷裂時，一定發(fā)生化學變化
	C．	等質量的Al分別按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b產生的H2多 途徑a：Al$\stackrel{HCl}{→}$H2 途徑b：Al$\stackrel{Fe_{2}O_{3}}{→}$Fe$\stackrel{HCl}{→}$H2
	D．	只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定是純凈物

13．溴乙烷是有機合成的重要原料，實驗室合成溴乙烷的裝置示意圖、相關原理和數據如下：
主反應：
NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$HBr+NaHSO₄
C₂H₅OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O
副反應：在該實驗中經常會有乙醚、溴等副產物生成．

	相對分子質量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	溶解度
乙醇	46	0.789	78.3	易溶
溴乙烷	109	1.46	38.2	難溶
濃硫酸（H2SO4）	98	1.84	338.0	易溶

實驗步驟：
①向A中先加入5mL 95%的無水乙醇（0.085mol）和4.5mL的水，加入溴化鈉7.725g，再加入沸石，搖勻．在接受器F中加冷水及3ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將其放入冰水浴中．
②在B中加入9.5mL濃硫酸（0.17mol），向A中緩緩滴入濃硫酸，加熱體系，控制反應溫度，保持反應平穩(wěn)地發(fā)生，直至無油狀物餾出為止；
③分出餾出液中的有機層，加入1-2mL濃硫酸以除去乙醚、乙醇、水等雜質，溶液明顯分層后，分離得到粗產物；
④將粗產物轉入蒸餾瓶中，加沸石，在水浴上加熱蒸餾，收集35-40℃的餾分，稱量得5.23g．
回答問題：
（1）儀器A的名稱為三頸燒瓶
（2）步驟①在接受器F中加冷水以及將F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸點低、極易揮發(fā)，冰水主要可以防止溴乙烷的揮發(fā)飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是除去反應中的副產物溴
（3）步驟②中濃硫酸要緩緩滴加而不一次加入，其作用有abd（填標號）．
a．可以防止乙醇發(fā)生碳化    b．避免生成HBr的速度過快，減少其揮發(fā)
c．避免溶液發(fā)生暴沸        d．減少因濃硫酸氧化HBr而生成副產物溴
（4）步驟③中分出餾出液中有機層的操作名稱為分液；：加入濃硫酸除雜后的溶液明顯分層，粗產物在上層（填“上”或“下”）．
（5）本實驗的產率為64%．

12．硫黃制酸在我國的工業(yè)發(fā)展進程中具有重要地位，其工業(yè)流程示意圖如下．已知硫黃的燃燒熱△H=-297kJ•mol^-1．下列說法正確的是（　　）

	A．	Ⅱ中主要反應的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
	B．	Ⅳ中主要反應的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
	C．	Ⅳ中使用催化劑可提高化學反應速率和平衡轉化率
	D．	Ⅴ中氣體a 可以直接排放到大氣中

11．某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關物質的沸點如下表：

物質	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入9.6ml（密度約為1.27g．ml^-1）苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g•mL^-1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品．
（ 1）加入碎瓷片的作用是防止瀑沸；如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作時B（填正確答案標號）．
A．立即補加        B．冷卻后補加       C．不需補加        D．重新配料
（2）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑混合液體時最后加入濃硫酸的理由：濃硫酸密度較大，且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發(fā)．
（3）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據有機物的沸點最好采用裝置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗產品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，現擬用下列流程進行精制，請根據流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅱ分液；蒸餾．

（5）不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導致產品損失．
（6）列式計算，苯甲酸甲酯的產率是65%．

10．N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請回答：
（1）基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為；其2p能級的軌道有3個伸展方向，電子云的形狀為紡錘形．
（2）Si原子可形成多種氫化物，其中Si₂H₄中Si原子的價層電子對數目為3，Si原子的雜化軌道類型為sp²．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數為3．
（4）NaN₃常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應為黃色．大多數金屬元素有焰色反應的微觀原因為電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，以光的形式釋放能量；N₃^-中σ鍵和π鍵的數之比為1：1．B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞B（用元素符號表示）．
（5）NaNO₂是一種重要的工業(yè)原料，NO₂^-的空間構型為V形．
（6）SiO₂的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成．則：
①晶胞中最小的環(huán)含有12個原子．
②若晶體密度為ρg•cm^-3，阿伏伽德羅常數為N_A，晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（用代數式表示）．

9．某興趣小組同學用以下甲、乙、丙三套裝置（夾持和加熱儀器已略去）來測定銅元素的相對原子質量，同時檢驗氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為E連接A，C連接B（填字母）
（2）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作是檢驗氫氣的純度，原因是氫氣不純加熱易引起爆炸
（3）乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液，實驗過程中觀察到的對應現象為溶液變?yōu)樗{色．
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質玻璃管炸裂．
（5）為測定Cu 的相對原子質量，設計了如下兩個實驗方案，精確測量硬質玻璃管的質量為ag，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為bg，實驗完畢后：
方案Ⅰ：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量（cg）來確定Cu的相對原子質量．
方案Ⅱ：通過精確測量生成水的質量（dg）來確定Cu的相對原子質量．
①方案Ⅰ所測結果更準確，不合理的方案的不足之處是空氣中的二氧化碳和水通過D口進入U形管造成實驗誤差較大；．
②若按方案Ⅰ測量的數據計算，Cu的相對原子質量為$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

8．乙炔的電子式．

7．Ⅰ．驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關．
Ⅱ．研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
（3）定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

（4）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數據是收集40 mL氣體所需要的時間．

6．將燃煤廢氣中的CO₂轉化為二甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；△H
①該反應平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率如圖所示．該反應的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，則K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂↑+12H⁺．