18．如圖所示，向A、B中均充入1mol x、1mol Y，起始過(guò)A、B的體積都等于1L．在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4L．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	兩容器中的反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物X的速率：v（B）＞v（A）
	B．	A容器中x的轉(zhuǎn)化率為80%
	C．	平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PA＜PB
	D．	平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＞B

17．下列關(guān)于某無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�

	檢驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	加入鹽酸酸化的氯化鋇	產(chǎn)生白色沉淀	一定有 SO42-
B	加入氯水與四氯化碳	有機(jī)層呈紫色	一定有 I-
C	加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生無(wú)色氣體	一定有 CO32-
D	加入硝酸銀	產(chǎn)生白色沉淀	一定有 Cl-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．用廢鉛蓄電池的鉛泥（含PbSO₄、PbO和Pb等）可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO•PbSO₄•H₂O（三鹽），主要制備流程如圖．

（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO+2H₂SO₄ $?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．鉛蓄電池在充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時(shí)轉(zhuǎn)移了lmol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為16g．
（2）將濾液I、濾液III合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物（ Mr=322），其化學(xué)式為Na₂SO₄•10H₂O．
（3）步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb（NO₃）₂及NO的離子方程式為3Pb+8H⁺+2NO₃^-=3Pb²⁺+2NO+4H₂O；濾液II中溶質(zhì)的主要成分為HNO₃（填化學(xué)式）．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO₄+6NaOH=3PbO•PbSO₄•H₂O+3Na₂SO₄+2H₂O．
（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的操作方法是取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中，滴加BaCl₂溶液和稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀末洗滌完全；若沒(méi)有白色沉淀生成，則沉淀已洗滌完全．

15．FeS溶于鹽酸，CuS不溶于鹽酸而溶于硝酸，主要是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．水解能力不同B．K_sp不同C．溶解的速度不同D．酸堿性不同

14．有機(jī)物在一定條件下與足量H₂完全加成，所得產(chǎn)物的一氯代物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A．

4 種

B．

5 種

C．

6 種

D．

7 種

13．鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖下：

已知：TiO²⁺易水解生成TiO₂•nH₂O，故TiO²⁺只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（l）TiO²⁺中鈦元素的化合價(jià)為+4．
（2）步驟I中可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂．
（3）操作a依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（或過(guò)濾、洗滌）．
（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過(guò)高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（5）已知K_ap[Fe（OH）₂]=8×10^-16．步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO₃達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe²⁺）=1×10^-5mol/L．判斷所得的Fe₂CO₃中沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）Fe（OH）₂；步驟 IV中，為了得到較為純凈的Fe₂O₃，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧猓�還需要采取的措施是向容器中補(bǔ)充適量的空氣．
（6）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末易得到固體TiO₂•nH₂O．原理是溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末與H⁺反應(yīng)，降低了溶液中c（H⁺），促進(jìn)水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移動(dòng)．

12．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b與a可形成多種有機(jī)化合物，c的單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，d元素的焰色反應(yīng)呈黃色．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	簡(jiǎn)單離子半徑：c＞d
	B．	a、b、c、d中，d的原子半徑最大
	C．	a與b、c形成的化合物可能含有非極性鍵
	D．	a與其它元素形成的化合物均為共價(jià)化合物

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的三個(gè)不同短周期主族元素．X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素．Y、Z易形成質(zhì)量比為7：8和7：16的兩種常見(jiàn)化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Y＜Z＜W
	B．	原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞Y
	C．	X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物
	D．	由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性

10．T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molA與4molB發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）
其中A是紅棕色的，反應(yīng)在2min末達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)A的濃度為0.4mol/L
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A、體系壓強(qiáng)保持不變                  B、混合氣體顏色保持不變
C、A和C的體積比保持不變          D、每消耗n mol A的同時(shí)生成3n mol C
（2）請(qǐng)你計(jì)算在兩分鐘末C的物質(zhì)的量濃度以及2min內(nèi)B的反應(yīng)速率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

9．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol^-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答下列問(wèn)題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、I-I鍵、H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則1molH₂和1molI₂完全反應(yīng)生成HI時(shí)會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．