3．某化學興趣小組制備硫化亞鐵并探究其自燃性質(zhì)．
實驗I   在石棉網(wǎng)上把研細的硫粉和鐵粉按一定比例混合均勻，用灼熱的玻璃棒觸及混合物，當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，得到黑色FeS．
（1）玻璃棒的作用是加熱引發(fā)鐵與硫發(fā)生反應．
（2）常溫下，該實驗制得的硫化亞鐵不能（填“能”或“不能”）自燃．
實驗II    將H₂S氣體長時間通入硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液中進行硫化，制備硫化亞鐵．裝置示意圖如下．

（3）B裝置的作用是緩沖瓶（或安全瓶）．
（4）C中反應生成硫化亞鐵的離子方程式為H₂S+Fe²⁺=FeS↓+2H⁺
（5）C中的固液混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品．檢驗過濾所得固體物質(zhì)是否洗滌干凈的方法是取少量洗滌液，滴加氯化鋇溶液，茗無白色渾濁，則已經(jīng)洗凈．
（6）產(chǎn)品分析結(jié)果表：

硫質(zhì)量分數(shù)/%	總鐵質(zhì)量分數(shù)/%	亞鐵質(zhì)量分數(shù)/%	硫化亞鐵質(zhì)量分數(shù)/%
22.00	44.60	38.50	x

①表中x=60.50
②總鐵質(zhì)世分數(shù)大于亞鐵質(zhì)量分數(shù)，原因是產(chǎn)品中含有三價鐵雜質(zhì)
（7）制得的硫化亞鐵在常溫下能發(fā)生緩慢氧化而自燃，寫出該過程的化學方程式：4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂（寫一個）．

2．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2L NT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA
	B．	電解2mol/L的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
	C．	l00mL含A13+離子數(shù)為0.4\NA的Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol•L-1
	D．	常溫常壓下，7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

1．催化劑的活性與選擇性是現(xiàn)代化學技術研究的重要內(nèi)容．
I、催化劑改變活化能影響反應速率
（1）在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體．T℃時，分別將等物質(zhì)的量的NO和CO充入兩個容積均為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，分別歷經(jīng)途徑I、Ⅱ反應．反應過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示．

①寫出該反應的化學方程式2NO+2CO?2CO₂+N₂．
②l0min內(nèi)途徑II的反應速率v（N₂）=0.005mol/（L•min）；圖乙反映了尾氣處理的不同途徑中反應體系能量變化與反應進程的關系，則途徑I對應圖乙中的A（填“A”或“B”）．汽車尾氣排氣管口使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是排氣管是敞口容器，管中進行的反應為非平衡狀態(tài)，該非平衡條件下，反應速率越快相同時間內(nèi)污染物轉(zhuǎn)化率越高．
Ⅱ、溫度能提高催化劑的選擇性
（2）氨催化氧化時會發(fā)生兩個競爭反應I、Ⅱ．為分析溫度對催化劑選擇性的影響，在1L密閉容器中充入l mol NH₃和2mol O₂，測得有關物質(zhì)的量關系如丙圖．
①520℃時，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O的平衡常數(shù)K的計算表達式為$\frac{0．{9}^{6}×0．{2}^{4}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{3}}$；
②工業(yè)制備HN0O₃，選擇的最佳溫度為840°C．
Ⅲ、催化劑的制備
（3）金屬銅是有機合成催化劑，其純度影響催化效果．現(xiàn)有銅的提純利用如圖丁裝置．則陰極反應的電極反應式為Cu（NH₃）₄²⁺+2e^-=Cu+4NH₃；在4.825A的電流作用下通電l小時，可以獲得純銅5.76g（已知F=96500C/mol）．

20．某溶液可能含Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-中的幾種離子．為了確定其成分，設計了如下實驗；
①取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液；
②在①反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
下列推斷正確的是（　�。�

	A．	溶液中一定含Na+、Cl-
	B．	溶液中可能含SO42-、Fe3+、
	C．	溶液中一定含HCO3-、Cl-
	D．	溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+、

19．下列有機物的命名正確的是（　　）

	A．	CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸乙二脂		B．	1-甲基乙醇
	C．	2-已基丙烷		D．	2-甲基-2，4-已二烯

18．氨的催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，以下為其中的一步重要反應：
4H₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
下列條件下，反應速率最快的是（　　）

選項	溫度	催化劑	NH3（g）濃度
A	500℃	鉑金合金網(wǎng)	2mol/L
B	500℃	無	1mol/L
C	800℃	鉑銠合金網(wǎng)	2mol/L
D	800℃	鉑銠合金網(wǎng)	1mol/L

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等．
（1）砷的常見氧化物有AS₂O₃和As₂O₅，As₂O₅熱穩(wěn)定性差．根據(jù)圖1寫出As₂O₅分解為AS₂O₃的熱化學方程式As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4kJ•mol^-1．

（2）砷酸鈉具有氧化性．298K時，在100mL，燒杯中加入10mL0.1mol•L^-1Na₃AsO₄溶液、20mL 0.1mol．L^-1KI溶液和20mL 0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生反應：
AsO₄^3-+2I^-+2H^+?AsO₃^3-+I₂+H₂O△H．
（無色）              （無色）（淺黃色）
溶液中c（I₂）與時間（t）的關系如圖2所示（忽略溶液體積變化）．
①能夠表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是ac（填序號）．
a．溶液顏色不再變化
b．c（AsO₃^3-）+c（AsO₄^3-）不再變化
c．AsO₄^3-的生成速率等于I₂的生成速率
d．c（AsO₃^3-）/c（I₂）保持不再變化
②0～10rain內(nèi)，I^-的反應速率v（I^-）=0.003mol/（L•min）．
③在該條件下，上述反應的平衡常數(shù)K=4.5×10⁶．
④升溫，AsO₄^3-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的△H小于 0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）利用（2）中反應可測定含As₂O₃和As₂O₅的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO₃^3-和AsO₄^3-的混合溶液．
②上述混合液用0.02500mo1．L^-1的I₂溶液滴定，用淀粉溶液做指示劑進行滴定．重復滴定2次，平均消耗I₂溶液40.00mL．則試樣中As₂O₅的質(zhì)量分數(shù)是50.5%．
（4）雄黃（As₄S₄）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As₂O₃），另一種氧化物為SO₂（填化學式），可用雙氧水將As₂O₃氧化為H₃AsO₄而除去，寫出該反應的化學方程式2H₂O₂+As₂O₃+H₂O=2H₃AsO₄．

16．某有機物6g 與足量鈉反應生成0.05molH₂，該有機物可能是（　�。�

A．

CH3CH2OH

B．

CH3CH2CH2OH

C．

CH3OH

D．

CH3-O-CH3

15．如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖．有關下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色
	C．	丙與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應
	D．	丁不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

14．將3mol X和2.5mol Y混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min達到平衡狀態(tài)，生成1mol W，經(jīng)測定以Z表示的平均反應速率為0.1mol/（L•min），則下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

	A．	X表示的平均反應速率為0.3mol/（L•min）
	B．	n的值等于2
	C．	平衡時，Y的濃度為1mol/L
	D．	平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為20%