5．已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
在427℃時的平衡常數是9．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率和一氧化碳的平衡濃度（要求計算過程）

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）用4mL 0.001mol•L^-1KMnO₄溶液與2mL 0.01mol•L^-1H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如表：

實驗	硫酸（10%）體積/mL	溫度/℃	其他物質
I	2mL	20	/
II	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
III	2mL	30	/
IV	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：5．
（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗Ⅰ和Ⅱ（用I～IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗Ⅰ和Ⅲ．
（3）對比實驗I和IV，可以研究濃度對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是確保所有實驗中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）濃度不變和總體積不變．

3．實驗室中按照一定順序混合2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸后加熱制備乙酸乙酯，將產生的蒸汽經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上（如圖所示）．
（1）為安全起見，藥品混合必須按照一定順序，先加3ml乙醇，后加2ml濃硫酸和2ml乙酸，通常為了防止爆沸，還需要往混合液中加入碎瓷片．
（2）上述制備乙酸乙酯的化學方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，濃硫酸在反應中起的作用催化劑、吸水劑．
（3）上述方案中哪些措施利于生成更多的乙酸乙酯？將乙酸乙酯從試管中蒸出，用濃硫酸將反應產生的水吸收，多加乙醇
（4）右側導管不能伸入到液面以下的原因是防止試管內液體倒吸入導管，實驗過程中某同學觀察到飽和碳酸鈉溶液中有沉淀析出，該物質可以是碳酸氫鈉，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）實驗結束后，為了得到純凈的乙酸乙酯，通常還需要用飽和食鹽水、飽和氯化鈣、水洗滌粗產品，然后分液，取上層液體，加入無水硫酸鈉干燥，最后蒸餾得到精制乙酸乙酯．

2．向某一容積為5L的密閉容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H₂O，在800℃和催化劑存在的條件下，發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反應中CO₂的濃度隨時間變化關系如圖所示：
（1）由圖中數據可知，反應從開始至達到平衡時，CO的化學反應速率v（CO）=0.003mol/（L．min）； H₂的物質的量濃度c（H₂）=0.03mol/L；該溫度下此反應的平衡常數K=9．
（2）判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的依據是①③（填序號）．
①CO減少的化學反應速率和CO₂減少的化學反應速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應速率都為0
（3）若開始時向該容器中加入CO、H₂O（g）、CO₂和H₂各0.1mol，在相同條件下，反應達到平衡時，水蒸氣的物質的量濃度c（H₂O）=0.01mol/L．

1．某溫度時，在1.0L密閉容器內加入 2.0mo1SO₂和1.0mo1O₂，發(fā)生反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
請回答：
（1）反應進行2min后，測得SO₂為1.4mol，則2min內v（SO₃）=0.3mol/（L•min）．
（2）若升高溫度能使化學平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）反應進行8min后達平衡，測得c（SO₃）=8c（O₂），則SO₂的平衡轉化率是80%．
（4）該溫度下，此反應的平衡常數K的表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$，在該溫度下K的數值是80．

20．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產生“白煙”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．下圖是某科研小組制備TiCl₄的反應裝置：其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續(xù)一段時間；
②當錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl₂，同時在冷凝管中通冷凝水
試回答下列問題：
（1）正確的操作順序為（填序號）③①④②．
（2）C裝置中的反應的化學方程式為TiO₂+2Cl₂+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）B中的試劑為濃硫酸； 其作用是干燥氯氣．
（4）D裝置的作用是冷凝回流四氯化鈦．
（5）干燥管中無水CaCl₂的作用是防止E中的水蒸氣進入D中，使TiCl₄水解．
（6）從環(huán)境保護的角度，提出一個優(yōu)化方案：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

19．某研究性學習小組為探究模擬工業(yè)制備硫酸的方法，設計如圖所示的一系列裝置，根據所示裝置回答下列問題：

（1）甲組探究SO₃的生成，主要設計如下的發(fā)生裝置：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
②實驗過程中，當V₂O₅表面紅熱后，應將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是該反應的正反應放熱，溫度過高平衡向逆反應方向移動，不利于三氧化的生成．
（2）乙組探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設計如圖所示裝置：（前面裝置與甲組裝置相同）
①裝置D和E的作用是：吸收SO₃并做對照實驗．
②E裝置在反應過程中出現氣泡，不久就出現了白霧，而D裝置一直沒有明顯變化，產生這種現象的可能原因是：a、D中插入濃硫酸溶液的導管插得較深，使兩個吸收瓶內的壓強差較大，而導致SO₃從E的水中冒了出來，與水形成酸霧；
b、濃硫酸對SO₃的吸收效果遠好于水，SO₃充分被濃硫酸吸收
（3）丙組則探究的是二氧化硫的轉化率，而設計圖丙所示裝置：（前面裝置與甲組相同）
①F錐形瓶中盛放的溶液可以是（選填序號）c
a、足量澄清石灰水
b、足量小蘇打溶液
c、足量氯化鋇溶液
d、足量硝酸鋇溶液
②反應停止后，要通過裝置F錐形瓶中產生的白色沉淀的量測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行一步實驗操作是（簡述過程）

18．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）將a mol SO₂通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反應后，陰離子總數D陽離子總數．（填選項前的字母）
A．a＞1時大于     B．a=1時等于      C．大于      D．小于
（2）保險粉（Na₂S₂O₄）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲存行業(yè)．可以將SO₂通入草酸鈉（Na₂C₂O₄）和NaOH的混合溶液中制取保險粉．制取保險粉的離子方程式為2SO₂+C₂O₄^2-+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₄^2-+2CO₃^2-+2H₂O．
（3）工業(yè)上常以SO₂為原料制取Na₂S₂O₃．步驟如下：
①將Na₂S和Na₂CO₃按2：1的物質的量之比配成混合溶液．
②將混合溶液注入敞口反應釜中，加熱反應釜將溫度控制在50℃左右．
③向反應釜中緩緩通入SO₂至稍微過量使Na₂S和Na₂CO₃完全反應．
④反應結束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下析出大量Na₂S₂O₃晶體．
⑤濾出晶體，母液循環(huán)利用．
據此請回答：
（�。┕�業(yè)制取Na₂S₂O₃的反應的化學方程式為4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂
（ⅱ）工業(yè)生產的首要目的是盈利，為節(jié)約成本并減少對環(huán)境的污染，應盡可能的提高產率，制取步驟中體現了這一思想的有①③⑤（填步驟序號）
（ⅲ）工業(yè)生產的Na₂S₂O₃含有兩種雜質，這兩種雜質是Na₂SO₃和Na₂SO₄．以下條件中可以求出產品中Na₂S₂O₃的物質的量分數的是A．（填選項前的字母）
A．產品中鈉原子和硫原子的物質的量之比
B．產品中鈉原子和氧原子的物質的量之比
C．產品中硫原子和氧原子的物質的量之比
D．以上均能
（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO₂+2n Cu+（n+1）O₂+（2-2n） H₂O=2n CuSO₄+（2-2n） H₂SO₄
每吸收標準狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質量為8g．
②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式Cu²⁺+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+SO₄^2-+4H⁺．

17．實驗室用下列反應制取CO₂和CO：H₂C₂O₄$\stackrel{濃硫酸}{→}$CO₂+CO+H₂O，然后用如圖所示裝置將CO₂和CO進行分離和干燥，已知分液漏斗中為稀硫酸，甲瓶中為NaOH溶液．試回答下列各題：
（1）乙瓶中裝的是濃H₂SO₄；
（2）關閉分液漏斗活塞a，打開b，通入混合氣體，在右端收集到的氣體是CO，甲中反應的離子方程式為2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（3）通入氣體結束后，得到另一種氣體的方法是：關閉活塞b（填寫a或b，下空同）打開a，在右端收集氣體，此時甲中反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

16．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　　   （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　　   （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　      （Ⅲ）
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c
a．蒸餾水　　b．飽和Na₂SO₃溶液　　c．飽和NaHSO₃溶液　 d．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（4）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或混濁消失），裝置E的作用為吸收SO₂防止污染空氣
（5）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質．
已知：Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．