19．某化學興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設計了如下實驗：
（1）①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關閉活塞a，打開止水夾b，將長導管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導管口有氣泡；松開手后，有水進入導管，則氣密性良好；或方法二：關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．．
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈．	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化．	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl₄層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：
�。�（SCN）₂性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl₂＞（SCN）₂．
ⅱ．Cl₂和Br₂反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN^-反應2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+（SCN）₂，使SCN^-濃度減小，則Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆向移動而褪色，請設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理．或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl₃溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生．請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因BrCl+H₂O=HBrO+HCl反應產生Cl^-，沒有Br^-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO₃溶液，只能生成AgCl沉淀．
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為BrCl+2KI=KCl+KBr+I₂．

18．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，B的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物的水化物混合反應的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O
（2）D的氫化物形成的濃溶液可以使高錳酸鉀溶液褪色反應的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，該反應的離子方程式為ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O
（4）工業(yè)上制取D單質方法的名稱是氯堿工業(yè)，反應的離子方程式是Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

17．用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處．因此，荷蘭科學家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質溶液中的酸度定義為c（H⁺）與c（OH^一）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是（　�。�

	A．	Ca2+、K+、Cl-、SO32-		B．	NH4+、Fe2+、I-、SO42-
	C．	Na+、K+、ClO-、S2-		D．	Na+、S2O32-、AlO2-、K+

16．下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結論
A	將濃硫酸滴到膽礬晶體上	晶體逐漸變成白色	該過程發(fā)生物理變化
B	將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中	溶液變成藍色	過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C	向硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸	無明顯現(xiàn)象	硝酸亞鐵與硫酸不反應
D	將滴有酚酞的氨水加熱	紅色逐漸變淺	一水合氨受熱分解，導致溶液堿性減弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．已知D、M、H是常見得非金屬單質，其中M是無色氣體，H是有色氣體．J是一種金屬單質（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO₂中的一種或兩種．它們關系如圖所示：

（1）寫出A物質中所含金屬元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出化合物L的電子式：．反應②的化學方程式為PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=I₂+2Fe²⁺+6H₂O．
（4）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用①（填序號）方法
①熱還原法      ②電解法       ③熱分解法
其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，若反應中1molA參加反應，轉移電子的物質的量為8mol．
（5）用C、J作電極，與硫酸構成如圖所示原電池，負極的電極反應為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，當反應轉移2mol電子時，負極質量增加96克．

14．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
	B．	向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
	C．	向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

13．下列各組離子可能大量共存的是（　�。�

	A．	與鋁反應放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
	B．	常溫下$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
	C．	水電離出的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	0.5mol•L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al（OH）4]-、K+、CO32-

12．下列做法不應該提倡或者不正確的是（　�。�

	A．	采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識
	B．	經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，按照規(guī)定對生活廢棄物逛行分類放量
	C．	熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物
	D．	煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2，食醋可以除水垢

11．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	鍋爐中沉積的水垢大部份可以用稀鹽酸溶解去除
	B．	加熱FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3促進了Fe3+水解
	C．	向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，水的電離平衡都逆向移動
	D．	反應2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

10．已知：①：2C（s）+O₂（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H₂（q）+O₂（q）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，則制備水煤氣的反應C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H為（　�。�

A．

262.6kJ/mol

B．

-131.3kJ/mol

C．

-352.3kJ/mol

D．

+131.3kJ/mol