16．亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性．NaNO₂大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO₂有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄→2NO+1 I₂+1 K₂SO₄+1Na₂SO₄+2H₂O
（1）請完成該化學方程式并配平．
（2）在上述反應中，若要生成50.8g I₂，則電子轉移了0.4N_A個．
（3）現有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.0500mol/L的KIO₃溶液處理（5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O）．將生成的I₂全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO₃反應，然后將溶液調節(jié)至中性，析出的單質碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），用去該溶液的體積為21.00mL．求剩余的KIO₃為3.5×10^-4 mol，
原KI溶液的物質的量濃度是0.03mol/L．

15．（一）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個發(fā)生還原過程的反應式：NO₃ˉ+4H⁺+3e→NO+2H₂O．在下列四種物質KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一種物質（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：8HNO₃+6KI=6KNO₃+3I₂+2NO↑+4H₂O
（2）上述反應中+5價N被還原，還原劑是KI．
（3）反應生成0.3mol H₂O，則轉移電子的數目為0.45N_A個．
（二）請配平下面方程式
3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O．

14．（1）確定下列物質或微粒中加點元素的化合價并寫在其下方的橫線上
  Na$\underset{H}{•}$      $\underset{N}{•}$H₃ $\underset{Fe}{•}$³⁺      $\underset{Mn}{•}$O₄^-     $\underset{Cr}{•}$₂O₇^2-H₂$\underset{S}{•}$O₄
-1、-3、+3、+7、+6、+6
（2）若元素的原子核內有幾個質子我們就把它叫幾號元素，現寫按順序寫出1～20號元素的元素符號．H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca．
（3）用元素符號按由強到弱寫出金屬活動順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．
（4）在K₂S、BaCO₃、Mg（OH）₂、Fe（NO₃）₃、ZnSO₄等物質中，不溶于水的有BaCO₃、Mg（OH）₂．

13．含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現有一塊已知質量為m₁g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設計1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應后測定剩余固體質量m₂g
實驗設計2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標準狀況下的體積為VL．
請回答以下問題：
實驗設計1：
①鎂的質量分數：$\frac{m{\;}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
②在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
③過濾后洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，靜置，使其自然流下，重復操作2至3次．
④如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數次后，烘干，再測定剩余固體質量．測得鎂的質量分數量會偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
實驗設計2：測定生成的氣體裝置如圖，進行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；
c．檢查氣密性；
d．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
e．由A向B中滴加足量試劑．
①上述操作的順序是：cdaeb（填序號）．
②記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應注意：調整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）請你利用實驗設計1和實驗設計2的模式再設計一個實驗方案：

12．碳酸鈉一過氧化氫加合物（aNa₂CO₃•bH₂O₂）具有漂白、殺菌作用．實驗室用“醇析法”制備該物質的實驗步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水里，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl₂和Na₂SiO₃），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H₂O₂溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應1h．
第3步：反應完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結晶，過濾、干燥得產品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應生成2種常見的難溶物，其化學方程式為MgCl₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaCl+Mg（OH）₂↓+H₂SiO₃↓．
（2）第2步中，反應保持為15℃左右可采取的措施是15℃水浴加熱（冷水�。�．
（3）第3步中，無水乙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（4）H₂O₂的含量可衡量產品的優(yōu)劣．現稱取m g（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至終點．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250ml容量瓶
②滴定終點觀察到的現象是溶液呈淺紅色且30s內不褪色．
（5）可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確量�。�4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準確量取40.00mL約0.2moL•L^-1NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞k₁、k₂，打開k₃；經滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol•L^-1硫酸溶液．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間．
步驟6：經k₁再緩緩通入氮氣一段時間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c₁mol•L^-1H₂SO₄標準溶液滴定至終點，消耗H₂SO₄標準溶液V₁mL．
步驟8：將實驗步驟1～7重復2次．
①步驟3中，準確移取40.00mLNaOH溶液所需要使用的儀器是堿式滴定管．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是1、5、6（填步驟序號）
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補充的實驗是用H₂SO₄標準溶液標定NaOH溶液的濃度．

11．請回答：
（1）H₂O₂的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2MnO-4+5C₂O2-4+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

10．在實驗中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液：試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．

填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的SO₂、CO₂等酸性氣體；
（3）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，可能原因有乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快（或實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應）．（說出一條）
（4）反應中濃硫酸起催化劑、脫水劑 的作用．

9．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO₄溶液，現象是紫色溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解， 冷卻、過濾	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	濾液含Cl-
③	干燥白色晶體，加熱使其熔化，測其熔點	熔點為122.4℃	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10^-3mol，產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$×100%，計算結果為96%（保留二位有效數字）．

8．實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴、鐵屑．
（2）請你推測長直導管b的作用：一是導氣，二是冷凝回流的作用．
（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面？原因是：導管c的下口不能浸沒于液面中
因為反應生成的HBr氣體極易溶于水，浸沒于水中會造成倒吸現象
（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO₃溶液，反應現象是產生淡黃色沉淀，該反應的離子方程式：Ag⁺+Br^-=AgBr↓．
（5）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，可能是因為溴苯中溶解了少量溴的緣故．
為獲得純凈的溴苯應進行的實驗操作：在產物中加入NaOH溶液，充分反應后，在分液漏斗中分液．反應方程式：Br₂+NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O．

7．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO₂．
已知氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時間的CO₂，其目的是排出體系中的空氣，防止NO被氧化成NO₂．
（3）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）裝置②的作用是將NO₂轉化為NO，發(fā)生反應的化學方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（5）該小組得出的結論依據的實驗現象是裝置③液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．
（6）實驗結束后，同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a bc d．（可多選）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化．