6．若mg Cu與含n mol HNO₃ 的溶液反應(yīng)，當(dāng)銅和HNO₃恰好均完全消耗，發(fā)生的反應(yīng)有：
①Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O
②3Cu+8HNO₃=3 Cu（NO₃）₂2 NO+H₂O（配平該方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
則被還原HNO₃ 的物質(zhì)的量一定是n-$\frac{m}{32}$（用m和n表示）

5．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，反應(yīng)后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色，用此溶液進(jìn)行以下實驗：
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃ 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成紅褐色，停止加熱，制得的分分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小為．
（2）向（2）中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

4．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實驗 編號	HA的物質(zhì)的量 濃度（mol•L-1）	NaOH的物質(zhì)的量 濃度（mol•L-1）	混合后溶 液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，從a值如何大小判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時，HA是強(qiáng)酸；a＞7時，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中c（A^-）和c（Na⁺）的大小關(guān)系是C．
A．前者大          B．后者大          C．二者相等           D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10 mol•L^-1．
（5）某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：H₂B═H⁺+HB^-
HB^-?H⁺+B^2-．
在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
C．c（OH^-）=c （H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

3．在恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K/L2•mol-2	4.1×106	K1	K2

（1）K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列各項可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ce
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃濃度比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                 d．混合氣體密度保持不變
e．混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1mol N₂和3mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)，10min達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?\frac{7}{8}$．
①該過程的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=0.05mol•L^-1•min^-1
②N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．

2．在常溫下，下列六種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④濃度均為0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液中   ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述六種溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤（填序號）
（2）比較溶液①、②、③中c（NH₄⁺）的大到小順序是③①② （填序號）
（3）請寫出③的電離方程式：NH₄HSO₄═NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）請寫出④中的所有離子濃度由大到小的排列c（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

1．按要求填空
 下列物質(zhì)：①鹽酸  ②食鹽水  ③熔化的氯化鈉  ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅  ⑥氨水 ⑦SO₃ ⑧醋酸 ⑨氫硫酸
其中可以導(dǎo)電并且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③（填所選物質(zhì)序號，下同）
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)但是不導(dǎo)電的是④．

20．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
	B．	NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2 c（SO42-）
	C．	已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka•Kh=Kw
	D．	pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、a、c

19．25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	二者溶液中的pH前者大
	B．	后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡
	C．	兩溶液中均存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
	D．	分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）前者增大后者減小

18．配制NH₄Cl溶液時，為了使NH₄⁺濃度與Cl^-的濃度比達(dá)到1：1，可加入（　�。�

A．

適量的HCl

B．

適量的NaCl

C．

適量的氨水

D．

適量的NaOH

17．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將水加熱，平衡向正向移動，Kw不變
	B．	向水中加入少量NaOH固體，水電離的c（OH-）增大
	C．	向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動，Kw增大
	D．	向水中加入少量NaHSO4固體，水的電離平衡向逆向移動，c（H+）增大