10．信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加入H₂O₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優(yōu)點是不引入雜質，產物對環(huán)境無污染；調節(jié)pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，甲方案不可行，原因是濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質；
（4）探究小組用滴定法測定CuSO₄•5H₂O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/L EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺寫出計算CuSO₄•5H₂O質量分數(shù)的表達式ω=$\frac{cmol/L×b×10{\;}^{-3}L×250g•mol{\;}^{-1}×5}{ag}$×100%．

9．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有K₂FeO₄具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO₄^2-被還原成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成Fe（OH）₃膠體，能夠吸附水中懸浮雜質．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=11.50的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物
濕法	強堿性介質中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法	制備中間產物NaFeO，再與KOH溶液反應

①干法制備K₂FeO₄的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1．
②濕法制備中，若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應生成K₃FeO₄，此反應的離子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O．
③制備中間產物Na₂FeO₄，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
放電時負極材料為Zn，正極反應為：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-．
（4）25℃時，CaFeO₄的Ksp=4.54×l0^-9，若要使1000L，含有2.0×l0^-4 mol•L^-lK₂FeO₄的廢水中的c（FeO₄^2-）有沉淀產生，理論上至少加入Ca（OH）₂的物質的量為2.27×10^-2mol．

8．某同學利用圖甲所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質．請回答下列問題：

（1）該同學欲確定反應一段時間后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案（圖乙）：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）A，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）C．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe
B．只有Fe（OH）₃
C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe（OH）₃，可能有Fe E．只有Fe₃O₄
（2）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按如圖丙所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（2）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有還原性性．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe²⁺易被氧化而變質，并且配制
含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液時應加入少量鐵粉．
（4）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，準備用如圖丁所示裝置，用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO₄溶液反應．獲得不含O₂的蒸餾水的方法是加熱煮沸．反應開始時，打開止水夾的目的是除去裝置A、B中的空氣（或氧氣）；一段時間后，關閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的沉淀．
（5）同學們在學習了鐵的性質后知道Fe³⁺和CO₃^2-不能大量共存的原理，那么Fe²⁺和CO₃^2-是否發(fā)生相似的反應呢？某學習小組查閱“部分酸堿鹽溶解性表”，在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”．
他們設計實驗探究碳酸亞鐵的性質．實驗如下
將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產生大量沉淀和氣體．放置一段時間未見沉淀有明顯變化．
①試寫出反應離子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）
連接儀器、裝藥品．打開K，先通入一段時間氮氣，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁．待固體分解完后，繼續(xù)通入氮氣至玻璃管冷卻．
②先通入氮氣的目的是除去裝置中的空氣．B瓶現(xiàn)象能說明分解產物有CO₂．
③停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答：否；理由是通入N₂內壓不會減小，不會倒吸．
④若不通入氮氣直接加熱分解則分解的固體產物可能是FeO、Fe₂O₃；Fe₃O₄；Fe₂O₃和Fe₃O₄混合物理由是FeCO₃（或FeO）被空氣中的氧氣氧化．

7．某溫度下，H₂ （g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂ （g）和C0₂ （g），其起始濃度如表所示：

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）mol/L	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
	B．	平衡時，丙中c（CO2）是0.012 mol/L
	C．	平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
	D．	反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

6．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　�。�

物質	X	Y	Z
初始濃度/（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡濃度/（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

	A．	反應達到平衡時，X的轉化率為50%
	B．	該反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
	C．	25℃時，該反應的平衡常數(shù)為1600
	D．	改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

5．研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）　K₂△H₂＜0（Ⅱ）
為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的轉化率α₁=75%．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K₂減小，可采取的措施是升高溫度．

4．氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（2）估算該反應的平衡常數(shù)4.5×10^-4（列式計算）；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向正反應方向（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動．

3．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應前2min Z的平均速率υ（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
	B．	其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
	C．	該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
	D．	其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

2．400℃時，將一定量的SO₂和14molO₂壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO₂+O₂?2SO₃
已知2min后，容器中剩余2molSO₂和12molO₂．試計算：
（1）生成SO₃的物質的量．
（2）SO₂的起始物質的量濃度．
（3）2min內SO₂和SO₃的反應速率．

1．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^-1，反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為升高溫度、降低壓強．
（2）由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡時A的轉化率為94.1%，列式并計算反應的平衡常數(shù)K1.5mol/L．
（3）①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n_總=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據，計算a=0.051；．

反應時間t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol•L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是每隔4h，A的濃度減小一半，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為0.013mol•L^-1．