【題目】I .短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結構示意圖為。

請回答下列問題：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是________________________________________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為_________________（元素符號表示）。

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為____________（用化學式表示）

（4）用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程：__________________________________。

（5）寫出W單質與濃硫酸反應的化學方程式：__________________________________。

Ⅱ.A、B、C三種物質存在如圖轉化關系。

（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為____________________________。

（2）向B溶液中滴加鐵氯化鉀溶液會產生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為__________________________________。

A.由苯制溴苯；由乙酸與乙醇制取乙酸乙酯

B.由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.由溴乙烷制取乙烯；由苯制取環(huán)己烷

A. Na2O2B. NH3C. CaCl2D. HCl

I.鑒別NaCl和NaNO2。

（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2呈堿性。該溶液呈堿性的原因是_____________________________________（用離子方程式解釋）。

（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有____________溶液的試管。

（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根據(jù)這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質有____________（填選項字母）

A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒

Ⅱ.NaNO2與酸反應。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學據(jù)此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器 (夾持裝置己省略)及藥品，驗證自己的假設。已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃。

（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為A→___________→B。

（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是___________________________。

（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生了紅棕色氣體。

①依據(jù)__________現(xiàn)象，可確認產物中有NO。

②裝置E的作用是______________________ 。

（4）如果沒有裝置C，對實驗結論的影響是______________________________________。

（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1

A. CH3CH==CHCH3分子中所有原子在一個平面上

B. 的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結構有3種

C. CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成發(fā)應、取代反應、氧化反應等

D. 結構為…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其單體是乙烯

（1）試劑1最好選用________________。

a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO

（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，寫出該反應的化學方程式______________________。

（3）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中SO42-的含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在___________________________。

（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質量為8.0克。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的部分數(shù)據(jù)即可，則合理的組合為______________（填序號，寫一組即可）。根據(jù)你的選擇，計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程。____________________________。

現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

已知：無色氣體D為單一氣體。 請回答下列問題：

（1）氣體B為_________(填化學式），白色沉淀E為________________（填化學式）。

（2）待測液中肯定存在的陰離子有______________________。

（3）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________________________________。

（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，其物質的量濃度的最小值為多少；若不存在，請說明理由：_________________________________________________________。

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 molL-1計算）如下表所示：

②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性。

請回答下列問題：

（1）實驗需要配制250 mL 3.0 mol L-1的稀硝酸，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_______________________。

（2）步驟（a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為__________________________________。

（3）步驟（b)首先加入試劑X調節(jié)溶液的pH約為6，原因是_______________________________，過濾后再繼續(xù)加入X調節(jié)pH以得到綠色沉淀。

（4）NH3含量的測定： [已知：Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。

i.用電子天平稱量m g產品于錐形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.5000 molL-1的NaOH標準溶液V1mL；

ii.空白試驗：不加入樣品重復實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。

①NH3的質量分數(shù)為______________(用含V1、V2、m的代數(shù)式表示）。

②在上述方案的基礎上，下列措施能進—步提高測定準確度的有_______________（填選項字母）。

A.適當提高稱量產品的質量 B.用H2SO4溶液替代鹽酸

C.用酚酞替代甲基橙 D.進行平行實驗

（5）為測定Cl-的含量，請補充完整下述實驗方案。

稱量m g產品于錐形瓶中，用25 mL水溶解，___________，滴入23滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復操作23次。

【題目】在一定體積的容器中，加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣，于400℃和2633千帕壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5摩氟氣．則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數(shù)比是（　　）
A.1：2
B.1：3
C.1：4
D.1：6