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【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是(

A. 酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 堿性:NaOH>KOH>RbOH

C. 非金屬性:P>S>Cl D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S

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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學(xué)名稱是______________

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________,該反應(yīng)的類型是__________

(3)⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是____________。

(4)G的分子式為______________。

(5)HG的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。

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【題目】下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是

A.棉花B.木材C.豆油D.小麥

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【題目】乙酸乙酯是制藥工業(yè)和有機(jī)合成中的重要原料,實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置夾持及加熱裝置已略去、有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗步驟如下所示。

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度

沸點

在水中的溶解性

乙醇

46

80

以任意比互溶

乙酸

60

118

易溶

乙酸乙酯

88

77

難溶

實驗步驟:

向儀器b中加入9.5 mL乙醇(過量)和6 mL乙酸,再緩慢加入2.5 mL濃硫酸,混合均勻后,加入沸石,然后裝上冷凝管如圖甲所示。

小火加熱儀器b,緩慢回流0.5 h,待瓶內(nèi)反應(yīng)物冷卻后,將回流裝置改成蒸餾裝置,加熱蒸出乙酸乙酯。

向餾出液中緩慢加入5mL飽和碳酸鈉溶液,振蕩,直至不再有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生,然后將混合液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,分去水層,將有機(jī)層依次用5mL飽和食鹽水和5mL飽和氯化鈣溶液洗滌后,轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入少量無水固體,靜置片刻,過濾除去固體,然后將有機(jī)層進(jìn)行蒸餾純化,收集時的餾分,得到乙酸乙酯。

請回答下列問題:

(1)實驗原理:乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,請用氧同位素示蹤法寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________。

(2)儀器a的名稱為______________,儀器b的規(guī)格為_______填字母。

A.25 mL B.50mL C.250 mL D.500mL

(3)步驟中,將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中,振蕩后靜置,水層在________填“上層”或“下層”。

(4)在步驟中,加入少量無水硫酸鎂固體的作用是__________________________。

(5)酯層厚度的標(biāo)定:加熱回流一段時間后再蒸出產(chǎn)物,為了更好地測定有機(jī)層厚度,可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴_________試液,現(xiàn)象是 ___________________。

(6)該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______ (計算結(jié)果精確到)。

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【題目】關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是(

A. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料元素

B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑

C. 在元素周期表的右上角可以尋找制備耐高溫和耐腐蝕的元素

D. 在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系

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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗:

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_________

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。

a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L-1。

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,按要求回答下列問題:

周期主族

A

A

A

A

A

A

A

A

1)在元素,最活潑的金屬元素是______填元素名稱;最活潑的非金屬元素名稱是______填元素名稱

2)用電子式表示元素形成的原子個數(shù)比為12的化合物 _______________。元素所形成的化學(xué)鍵的類型是___________________。

3三種元素的原子半徑由大到小的順序是______用元素符號表示。

4)元素所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___________化學(xué)式表示;元素、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序 ___化學(xué)式表示

5)寫出元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______________。

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【題目】在地殼中SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)ΔH=-148.9kJ·mol-1

(1)如果該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時_______(填字母)。

a.2v(HF)=v(H2O) b.v(H2O)=2v(SiF4)

c.SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

(2)若反應(yīng)容器容積為2.0L,反應(yīng)時間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g·L-1,在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________

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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是

A. 離子半徑:XYZ

B. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:RW

D. YZ兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

請回答下列問題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______(用百分?jǐn)?shù)表示)。(寫出計算過程)

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?(寫出計算過程)

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