（1）高血壓患者，應該減少食鹽的攝入量，為了“減鹽不減咸”，建議高血壓患者食用低鈉鹽（含氯化鉀30%左右的氯化鈉）。我們可以通過________________（操作名稱）來檢驗食鹽中含有鉀元素，得到食鹽中含鉀元素的實驗依據是___________。

（2）瑞典化學家舍勒（Carl Wilhelm Scheele）將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首次制得了氯氣。實驗室用下圖所示裝置制取純凈的氯氣。

①儀器a的名稱為______________。

②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

③裝置B的作用是_____________，裝置C中的試劑為_____________。

④裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

⑤當有4molHCl被氧化時，產生的氯氣在標準狀況下的體積為__________L。

（3）漂白液（有效成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，也會產生Cl2，請寫出該反應的離子方程式__________。

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為___________。

（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3 、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數目增多，其作用是_____（只要求寫出一種）。

②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是_____。

③步驟Ⅲ的尾氣經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為_________________________。

④結合流程及相關數據分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________。

方法一：將銅屑放入濃硫酸中加熱

（1）寫出該反應的化學方程式______________。

（2）濃硫酸試劑瓶上貼的標簽應該是______________（填字母選項）。

（3）通過上述反應后，經過一系列操作，若最終得到膽礬晶體25.0g，則被還原的H2SO4的物質的量為____________mol。

方法二：將銅屑置入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣,該反應的化學方程式為：2Cu+ H2SO4+O22 CuSO4+2H2O

（4）寫出該反應的離子方程式：____________________________。

（5）上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。

（6）充分反應后，將制得的硫酸銅溶液經過蒸發(fā)濃縮、___________，過濾，即可得到膽礬晶體。

（7）對比兩種方法，方法二相對于方法一有兩個明顯的優(yōu)點：

①制取等質量的膽礬消耗的硫酸的量少；

②__________________________________________________

相關化合物的物理常數

回答下列問題：

（1）在反應器A中通入的X是 。

（2）反應①和②分別在裝置 和 中進行（填裝置符號）。

（3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是______，優(yōu)點是用量少，缺點是_______________。

（4）反應②為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。反應溫度控制在50-60℃，溫度過高的安全隱患是 。

（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號。已知苯酚是一種弱酸）。

a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO

（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據是 。

（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。

【題目】（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：放電時，正極的電極反應式是____________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加____g。

（2）微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根據上述反應式，完成下列題目。

（1）下列敘述正確的是________。

A．在使用過程中，電解質KOH被不斷消耗

B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C．Zn是負極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

（2）寫出電池的總反應式：___________________________________________________________。

（3）使用時，負極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH______，電解質溶液的pH________。

(1)已知反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是_______ 。

A B

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。化學鍵的鍵能如上表：則生成1mol液態(tài)水可以放出熱量____________kJ

(2)將質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，設計成原電池，負極材料是______________, 正極的反應式為______________，電解質溶液中SO42－ 移向______極（填“正”或“負”）。

(3)一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為______ ；X為______ 。若反應經2min時C的濃度______ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

【題目】某蓄電池放電、充電時反應為：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推斷不正確的是（ ）

A.放電時，負極上的電極反應式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放電時，每轉移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時，陽極上的電極反應式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

假如實驗是在標準狀況下進行，試回答下列問題：

（1）鎂帶和稀硫酸應分別置于_________、_________儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來改裝，你認為這種儀器的名稱是__________________。

（2）儀器丙由左、右兩根部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管可以調節(jié)液面高低。甲乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，接口的連接方式如下：A接連_________，B接連_________，C接連_________ （填寫各接口的編號）。

（3）實驗中要取用一定質量的鎂條樣品投入圖示試管中，你認為能否用中學化學實驗室常用的托盤天平_________，理由是____________。

（4）你認為可用什么方法取鎂帶樣品_________。如果取鎂帶長l m，質量為 m g，截取鎂帶長x cm，產生氣體體積為V mL，則測得標況下氣體摩爾體積應表示為：V（m）= _________Lmol-1。

回答下列問題：

(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。

(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時)中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學式，下同），分子構型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。

(3)已知WX3的熔點：306℃，沸點：319℃，則WX3的晶體類型為____，Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數）的一系列物質，這一系列物質沸點的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。

(4)Z可形成多種含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最強的是______（填化學式）。

(5)W元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數為___；若W的原子半徑為r cm，阿伏加德羅常數為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。