（1）鋁與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ______

（2）過氧化鈉與水反應的化學方程式 ____

（3） 實驗室制氫氧化鋁的離子方程式 ________

Ⅱ. 請補充完整，配平方程式并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目

（1）KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O：________________________

（2）MnO4-+NO2-+　　　　═Mn2++NO3-+H2O：_________________________

（1）C中的含氧官能團名稱為________和________。

（2）EF的反應類型為________。

（3）試劑X的分子式為C5H13N3，寫出X的結構簡式：________。

（4）A的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；② 分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）寫出以CH3CH=CHCH3、HCHO及CH3COCH3為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________

①熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

②常溫時在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3

③Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化成Na2CO3

④NaHCO3加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質，可由NaHCO3制取純堿

⑤當NaHCO3與Na2CO3質量相同時，分別跟足量鹽酸反應，NaHCO3可得到較多的二氧化碳

⑥Na2CO3·10H2O在空氣中會風化

⑦某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是鈉鹽

A.4B.5C.6D.7

【題目】乙酸正丁酯(CH3CH2CH2CH2OOCCH3)是一種優(yōu)良的有機溶劑。實驗室制備少量乙酸正丁酯的反應為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OOCCH3+H2O。

實驗步驟如下：

步驟1：向儀器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1 mL濃H2SO4、7.2 mL冰醋酸及沸石少許。

步驟2：按如圖連接裝置。

步驟3：向分水器中預先加少量水(略低于支管口)。通入冷卻水，加熱回流。

步驟4：將分水器分出的酯層和反應液合并轉入分液漏斗中，依次用5% Na2CO3溶液、水洗滌，分離出有機相。

步驟5：將有機相用無水硫酸鎂干燥、過濾、蒸餾，收集乙酸正丁酯。

(1)儀器A的名稱是________；向其中加入碎瓷片的目的是________。

(2)裝置中分水器的作用是________，判斷反應已經(jīng)完成的標志是________。

(3)反應時生成的主要有機副產物有丁醚和________(用結構簡式表示)。

(4)步驟4中，分離出有機相的具體操作是___________________。

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是

A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是還原產物

C. H2C2O4發(fā)生氧化反應 D. 1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移

A.裝置①中陽極上有無色無味氣體冒出

B.裝置②中的銅片應與直流電源的負極相連

C.裝置③中，若電解液為KOH溶液，則電極a的反應式：H2－2e－+2OH－=2H2O

D.裝置④陽極減少的質量一定等于陰極增加的質量

(1)Cr基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)K、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。

(3)乙醇的沸點比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是________。與H2O空間結構相同的一種陰離子為________(填化學式)。

(4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O是鉻(Ⅲ)的一種配合物，1 mol [Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(5)某鉻鋁合金是一種輕質高溫材料，其晶胞結構如圖所示，該晶體中n(Cr)∶n(Al)=________。

A. 轉化Ⅱ的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. 由C→CO 的熱化學方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應

(1)用甲醇和水蒸氣在催化劑、加熱條件下制氫的相關熱化學方程式如下：

CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)；ΔH=+90.7 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH=-41.2 kJ/mol

①反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能自發(fā)進行的原因是________。

②將一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合氣體，以相同速率通過裝有不同催化劑的反應器。CH3OH轉化率隨催化劑的使用時長變化如圖1所示，催化劑CuAl2O4與催化劑Cu/Zn/Al相比，優(yōu)點有____________________。

③向Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中滴加NaOH溶液可獲得沉淀物[Cu(OH)2、Al(OH)3]，以便于制取CuAl2O4。為確保Cu2+、Al3+完全沉淀（濃度≤10-5 mol/L），應控制混合液pH的最小整數(shù)值為________{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33}。

(2)用Au/ZrO2作催化劑，在(CH3CH2)3N作用下HCOOH分解制氫的原理如圖2所示。反應2中生成物M的化學式為__________________，圖示反應中只有氫元素化合價發(fā)生變化的是反應________（填“1”“2”或“3”）。

(3)如圖是電解氨水和KOH混合溶液制氫的裝置示意圖。生成N2的電極反應式為______________。

(4)富氧條件下，H2還原NOx包括兩個階段：第一階段為H2、NOx在催化劑作用下轉變?yōu)?/span>H2O、N2、NH3；第二階段NH3在載體酸的作用下生成NH4+，NH4+將NOx還原為N2。寫出NO與O2的物質的量之比為1∶1時，NH4+與NO、O2反應生成N2的離子反應方程式：__________________________。

A.該電池的正極反應方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

C.該電池中電子從金屬電極流出，流經(jīng)電解質到多孔電極

D.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面