濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是 ( 　　)

A．Cu―→CuSO₄                       B．C―→CO₂

C．Fe(OH)₃―→Fe₂(SO₄)₃                        D．Fe₂O₃―→Fe₂(SO₄)₃

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）

   A．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為N_A

   B．18g水所含的電子數(shù)目為N_A

   C．標準狀況下，11.2L SO₃所含的分子數(shù)目為0.5N_A

D．在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2N_A

高錕因在光學通信領(lǐng)域，光在光纖中傳輸方面所取得的開創(chuàng)性成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎。光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳輸。制造光導纖維的基本原料是（     ）

A．銅            B．鐵             C．石英            D．純堿

恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應：

A(g)＋B(g)  C(g)

(1)若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為___________mol。

(2)若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為         mol。

(3)若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，

則x＝         mol，y＝        mol。平衡時，B的物質(zhì)的量       (選填一個編號)

甲.大于2mol        乙.等于2mol         丙.小于2mol       丁.可能大于、等于或小于2mol

作出此判斷的理由是                                                               。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是              。

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

該反應的催化劑是         （寫化學式）

     （2）550 ℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與

體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=              。

     （3）550 ℃時，將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是             

A．升高溫度                                     B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO₂＋O₂2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：ks5u

A容器達到平衡時所需的時間比B容器__   _（填：“短”

或“長”）；平衡時A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：

“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的

原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分

數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的

混合氣體中SO₃的體積分數(shù)_________。

50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。

（2）25℃，101kPa時，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式為________________________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”、“不相等”），簡述理由___________________          __________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________   ______。（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g) B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L^-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：

(1)在實驗Ⅰ中，反應在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應速率為____　　　　　　　 ______。

(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是_______________ 　　　______________。

(3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L^-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。

已知反應2A(g) B(?)+ 2C(?) △H＞0，滿足如圖所示的關(guān)系，則下列說法中正確的是　 　　

Ａ．B、C可能均為非氣態(tài)

Ｂ．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)

Ｃ．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)

Ｄ．B、C可能均是氣態(tài)　

在高溫下，反應2HBr（g）H₂（g）+Br₂（g） △H＞0, 達到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是

A．減小壓強         B．縮小體積           C．升高溫度          D．增大氫氣濃度

下列各圖是溫度T（或壓強P）對f反應2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g)  △H>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是