（1）B中X的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關系是A______B

（填“＞”“＝”“＜”），其理由是_____________

___________________________________________

_______________________________________。

。

2 mol X、2 molY，起始時，V_A= a L，V_B= 0.8 a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X(g)+3Y(g)  2Z(g)+2W(g)，達到平衡時，V_B=0.6 a L。

（3）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關系是：M_A _____M_B（填“＞”“＝”“＜”）。

（4）如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是_____

（M_X、M_Y、M_Z、M_W分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量）。

①M_X    ②M_Y    ③M_Z    ④M_W

A．③和④          B．①和②           C．①和③           D．②③④

（5）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為________L。

答案

．（1）75％ （2分） 

（2）＜ （2分）   B中壓強比A中要大，而增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大。（2分）

（3）＜ （2分）    （4）A或B（4分，答對一個給2分，答錯一個不給分）   

（5）0.2 a（3分）

22．【長沙市第一中學09高三第六次月考】圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O₂  2NO₂ （正反應 放熱）。反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是（  C  ）
　A．a(chǎn)點             B．b點      

C．c點              D．d點

23、【長沙市第一中學09高三第六次月考】如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。

其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是【A 】

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

24．【長春市實驗中學2009屆高三理科綜合練習化學部分 （一）】將1mol SO₂和1mol O₂通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，SO₃為0.3mol。此時若移走0.5mol O₂和0.5mol SO₂，則反應達到新的平衡時，SO₃的物質(zhì)的量為  (   A  )

A．小于0.15mol    B．0.15mol     C．0.3mol      D．大于0.15mol，小于0.3mol

25．【長春實驗中學2009高三理科綜合練習化學部分試題（二）】反應：L（s）＋aG（g） bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p₁＞p₂， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷   (  B  )

A．上述反應是放熱反應

B．上述反應是吸熱反應

C．a(chǎn)＞b                     

D．a(chǎn)+1＜b

26．【2009屆湖北省武漢市高中畢業(yè)生二月調(diào)研測試理科綜合】一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應：.下列說法正確是【D】

  A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H₂，表明該反應已達平衡

  B．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，表明該反應已達平衡

  C。平衡時，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后；I₂的百分含量增大

  D．平衡時，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

27．【天津市漢沽一中2008-2009學年度高三第四次月化學.11】將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應： F₂(g)+ClF(g)ㄐClF₃(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是〖AD〗

A．恒溫恒容時，當ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1， 則反應一定達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

28．【重慶市高2009級學生學業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽理綜.12】向三份0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)₂、NaAl0₂固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中CO₃^2-濃度的變化依次為〖B〗

A．減小、減小、增大       B．減小、增大、增大  

C．增大、減小、減小       D．減小、減小、減小

29．【銀川一中2009屆高三年級第四次月考11】在一個6L的密閉容器內(nèi)，放入3LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應：

4X （氣） + 3Y（氣） 2Q（氣） + nR（氣）達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值是                              （D    ）

A．  3              B．  4                   C．  5               D．  6

30．【銀川一中2009屆高三年級第四次月考理綜-25】（10分）將一定量的SO₂和含0．7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂      2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21．28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5．6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

   （1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                   。（填字母）（2分）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變        d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

   （2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）（2分）      

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑              d．升高溫度

   （3）求該反應達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。（寫出計算過程）（4分）

   （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？（不要求過程）（2分）

答案

．（1）bc   （2分）      

   （2）b （2分）

   （3）消耗的O₂物質(zhì)的量：     

生成的SO₃物質(zhì)的量：

SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：

反應前的SO₂物質(zhì)的量：

SO₂的轉(zhuǎn)化率：

   （4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量

31．【甘肅省蘭州一中2008―200高三上學期第三次月考.20】某固定體積的密閉容器中存在化學平衡：aA(g)    bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是       （ B   ）

    A．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大 

    B．若a=b+c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)不變

    C．若a>b+c時，A的轉(zhuǎn)化率不變

      D．若a<b+c時，A的轉(zhuǎn)化率變小 

32．〖桂林市十八中06級高三第2次月考.6〗一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：【B】

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

B．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L?S)

C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

33、【漢江中學2009屆高三上學期期末考試.10】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（  D  ）

①已達平衡的反應C（s）+H₂（g）CO（g）+H₂（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動    ②已達平衡的反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），當增大N₂的濃度時，平衡向正反應方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高   ③有氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動   ④有氣體參加的反應達平衡后，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A. ①④             B. ①②③       C. ②③④             D. ①②③④

34、【南昌市高三化學綜合能力檢測題09.2】下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是（　C　　）。

Ａ.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體

Ｂ.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體

Ｃ.壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深

Ｄ.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

25. 【2009屆長沙一中、雅禮中學聯(lián)考化學試卷第七次】反應N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ?mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（C  ）

A．A、C兩點的反應速率：A>C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

36．【2009屆長沙一中、雅禮中學聯(lián)考化學試卷第七次】(8分) 向體積為2 L的固定容積密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：

2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5min 后反應達到平衡 , 此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍, 則用Y表示的速率為             mol/(L?min)。

 (2)若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡向     (填"左"或"右"或"不)移動。

(3)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉(zhuǎn)化率        (填“大于”或“等于”或“小于”) (1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率。

(4)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z 物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為                  。

答案

 (1) 0.03    (2) 不；    (3)小于     (4) 0.9<c≤4.5   （每空2分，共8分）

37．【2009年沈陽市高三教學質(zhì)量監(jiān)測（一）】（10分）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO₃是制硫酸的重要步驟。請回答下列問題：

（1）下列關于反應2SO₂+O₂ 2SO₃  △H <0的說法正確是        （填字母）

A．升溫可以加快合成SO₃的速率同時提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向

C．由于△H<0，△S<0，故該反應一定能自發(fā)進行

D．當SO₂的濃度保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)

E．當νo_2生成＝2νSO_3消耗時，說明反應達到平衡狀態(tài)

（2）將0.050 mol SO₂和0.030 molO₂充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO ₂的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的平衡常數(shù)為__________。

（3）若當（2）中反應在530℃下達到平衡后，恒溫下將容器容積從1L縮小到L，則平衡向_____（填“正”或“逆”）反應方向移動。請結(jié)合化學平衡常數(shù)來說明平衡移動的原因，要求寫出推導過程。                                                                  

答案

（1）BD                                                     （2分）

（2）80％                                                   （2分）

              C²(SO₃)             (0.040)²

K = ----------------  =  -----------------  = 1.6×10³ （2分）

C²(SO₂)?C(O₂)        (0.010)²×0.010

（3）正；                                                   （2分）

當恒溫下，容器容積從1L縮小到L時，

          C²(SO₃)           (0.080)²

 -------------- = ---------------- = 8×10² ＜ K=1.6×10³

C²(SO₂)?C(O₂)    (0.020)²×0.020

     所以平衡將正向移動達到平衡。