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08中考化學(xué)試題匯編――金屬和金屬材料

1. (2008年三明市)將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是 ( )

A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe

2. (2008年眉山市)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是 ( )

A.硬度很大、熔點(diǎn)很高 B.有良好的導(dǎo)電性、傳熱性

C.是銀白色的固體 D.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

3. (2008年宜昌市)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是 ( )

A.濾紙上可能含有銅 B.濾液中可能含有硫酸亞鐵

C.濾液中可能含有硫酸銅 D.濾紙上可能含有氧化銅

4.(2008年臨沂市)質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 ( )

A.Mg B.Al C.Cu D.Zn

5. (2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動性順序?yàn)?nbsp; ( )

A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X

鹽酸

√

―

√

Z的硝酸鹽

√

W的硝酸鹽

√

―

6. (2008年蘇州市)關(guān)于金屬物品的使用正確的是 ( )

A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨

B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液

C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18％的熱鹽酸長時間浸泡

D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹

7. (2008年蘇州市)下列金屬活動性由強(qiáng)至弱順序及元素名稱、符號均正確的一組是( )

A.鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂Mg B.鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫Xi

C.鉛Pb>銅Cu>貢Hg D.金Au>銀Ag>鉑pt

8. (2008年肇慶市)某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序?yàn)?nbsp; ( )

A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z

9. (2008年恩施自治州)對甲、乙、丙三種金屬活動性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：

(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO₄溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。

(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 ( )

A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙

10.(2008年貴港市)下列說法正確的是 ( )

A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B.金屬的活動性：Zn＞Ag＞Cu

C.合金屬于純凈物 D.鋁是地殼中含量最多的元素

11.(2008年黃岡市)如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是 ( )

A.X 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)

B.三種金屬的活動性順序是X＞Y＞Z

C.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y

D.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵

12.(2008年黃石市)埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢 ( )

A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中

C. 在潮濕、致密的土壤中 D. 在潮濕、疏松的土壤中

13. (2008年黃石市)某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中③將Zn分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中④將Fe 分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中 ( )

A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④

14.(2008年南充市)有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 ( )

A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，

15.(2008年南通市)若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是 ( )

A.Mn + H₂SO₄= MnSO₄ + H₂↑ B.Mg + MnSO₄ = MgSO₄ + Mn

C.Fe + MnSO₄ = FeSO₄ + Mn D.Mn + CuSO₄ = MnSO₄ + Cu

16.(2008年山東省)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示

A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量

17.(2008年煙臺市)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液。已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂�，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是 ( )

A.溶液中一定含F(xiàn)eCl₃，固體一定是鐵和銅

B.溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定含銅

C.溶液中一定含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂，固體一定含銅

D.溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定是鐵和銅

18.(2008年煙臺市)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。

(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂ 由此可判斷：

①S、C1₂、I₂、Br₂活動性由強(qiáng)到弱順序是。

②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是。

(A)C1₂+2NaI=2NaCl+I₂ (B)I₂+2KBr=2KI+Br₂

(C)Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓ (D)C1₂+K₂S==2KCl+S↓

19.(2008年海南省)在CuCl₂和MgCl₂ 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體為。

20.(2008年咸寧市)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

(1)X、Y和Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> ；

(2)舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學(xué)式) ；并寫出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

21.(2008年海南省)有一批鐵質(zhì)螺絲釘已經(jīng)開始生銹，你能用化學(xué)方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法。

22.(2008年肇慶市)月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO₂、Fe₂O₃等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學(xué)方程式為：；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹(主要成分是Fe₂O₃)，其化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是反應(yīng)。

23.(2008年汕頭)把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序?yàn)?u> ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?u> 。

24.(2008年青島市)人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。

(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________(填序號)選項(xiàng)關(guān)系最大。

①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動性。

(2)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中Mn顯+2價)，請回答：

金屬

鐵

錳

與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象

放出氣泡速率緩慢

放出氣泡速率較快

結(jié)論

活動性鐵__________(填“＞”“＜”)錳

除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強(qiáng)弱的方法(寫出所需藥品即可)：_____________和___________。

(3)將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：

①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是____________；

②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。

25.(200 8年河北省)為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖2所示的四個實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是 ( )

26.(200 8年河北省)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為。

(2)北京奧運(yùn)會用到多種材料。下列應(yīng)用中使用金屬材料的有 (填序號)。

①使用金、銀和銅等制作獎牌 ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，

③使用新型鋼材建造“鳥巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜

(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護(hù)金屬資源尤為重要。保護(hù)金屬資源的有效途徑是 (答出兩條即可)。

27.(2008年汕頭)氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：

請回答下列問題：

(1)步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和

(2)濾渣的成份有，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：。

28.(2008年晉江市)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：

(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 (選填“前面”或“后面”)。

(2)為了比較金屬R與鐵的活動性強(qiáng)弱，興趣小組設(shè)計(jì)下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成下表：

你的一種猜想

驗(yàn)證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

金屬R的活動性比鐵

將金屬R投入

溶液中

金屬R表面有黑色的物質(zhì)析出

猜想 (選填“正確”或“錯誤”)

(3)請根據(jù)上述的信息，標(biāo)出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。

29.(2008年攀枝花市)某企業(yè)因經(jīng)營不善而停工，一年多來，許多機(jī)械設(shè)備上已銹跡斑斑。小強(qiáng)將設(shè)備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：；小強(qiáng)結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識，向留守的管理人員提出了一些防止機(jī)械設(shè)備進(jìn)一步銹蝕的建議，請寫出一條小強(qiáng)的建議：。

30.(2008年攀枝花市)某學(xué)校在探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時，實(shí)驗(yàn)情況如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

開始時，鋁片表面有氣泡

開始時.鋁片表面沒有明顯現(xiàn)象

[提出問題]：鋁片放入稀硫酸中，開始時為什么沒有明顯現(xiàn)象?

[提出假設(shè)]：假設(shè)1：鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行

假設(shè)2：所用稀硫酸的濃度太小

假設(shè)3：鋁片與稀硫酸反應(yīng)需要加熱

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]：

你選擇的假設(shè)是。請選擇恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)成立。有以下實(shí)驗(yàn)用品：大小相同的鋁片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙

實(shí)驗(yàn)步驟(文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

假設(shè)成立

[評價與反思]：通過這次探究，你從中得到的啟示是：

。

31.(2008年常州市)聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)寫出設(shè)備A 的名稱：；

(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：

；

(3)應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：

；

(4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？請你簡述方法和現(xiàn)象：

。

(5)生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的濃鹽酸(密度以1.2g/mL計(jì))多少毫升？

32.(2008年達(dá)州市)將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。

(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)由此判斷，金屬的活動性：Fe Cu。(用“＞”、“＜”填空＝

(3)在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑。試判斷上述反應(yīng)中，氧化劑是。

33.(2008年攀枝花市)現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。

【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。

(2)相對原子質(zhì)量：Mg―24、Fe―56、Zn―65

【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)

加入稀硫酸的質(zhì)量／g

35.O

35.0

35.O

剩余固體的質(zhì)量／g

6.8

5.6

4.4

4.2

通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

34.(2008年南京市)京京同學(xué)對金屬活動性順序等知識進(jìn)行了研究。

(1)根據(jù)右圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填字母) 。

(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> 。

(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原.在下列①②中各寫一個化學(xué)方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法。

(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為： 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O反應(yīng)生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成 N0₂，N0₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO。①檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到，則表明該裝置的氣密性良好。②按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到，停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象：。反應(yīng)停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出)，關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。③上述實(shí)驗(yàn)完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是 ④下圖是NO₂氣體和空氣混合的實(shí)驗(yàn)示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處畫出相應(yīng)的氣體組成的粒子示意圖。

⑤在3.84 g Cu中加入100 g稀HNO₃溶液，如恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成NO的質(zhì)量

(化學(xué)方程式見上)和反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (請寫出計(jì)算過程)

35.(2008年眉山市)同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。

(1)填表

實(shí)驗(yàn)步驟

觀察到的現(xiàn)象

①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入，充分作用。

無明顯現(xiàn)象

③在②所得的溶液中插入，充分作用。

結(jié)論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu

(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；

(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是；

(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是。

(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處：均屬于四種基本反應(yīng)類型中的 _________反應(yīng)。再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：____________________________________________________________

(2)分析反應(yīng)①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是______________。用相似的思維方法類推到反應(yīng)③和④中，我們還可以得到：Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________。

37.(2008年徐州市)顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”。實(shí)驗(yàn)室制備的方法是：以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”。請回答以下問題：

(1)寫出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式__________________________________________。

(2)反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是。

(3)某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；③將金屬片A加入到溶液B中。根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是；要通過實(shí)驗(yàn)③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是，如果A是銅，則溶液B是。

38.(2008年鹽城市)一化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究。請按要求完成下列探究報(bào)告。

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯

測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[資料支撐]

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe₃C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)方案]

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差。

[實(shí)驗(yàn)過程]

(1)取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；

(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。

[數(shù)據(jù)處理]

計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____________

[交流討論]

(1)實(shí)驗(yàn)稱量時稱量物應(yīng)放在托盤天平的______盤(選填“左”或“右”)；

(2)實(shí)驗(yàn)過程中稀硫酸要過量的原因是______________________________；

(3)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設(shè)沒有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

參考答安

1. BBBCA DABAA CAAAC CB

18.(3分)(1)Cu+2AgNO₃== Cu(NO₃)₂+2Ag (2)①C1₂>Br₂>I₂>S ②B

19.Cu(或銅)Fe(或鐵)

20.(1) X Z Y (2)Fe Cu Pt(其它合理答案也可) Cu + 2gNO₃==Cu(NO₃)₂ + 2Ag

21.鐵銹可溶于鹽酸，先用鹽酸把鐵銹除去，用水清洗并擦拭干凈，然后再涂油、上油漆

22.5分)3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂(2分) Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(2分) 復(fù)分解(1分)

23.(4分)Y>X>Z (2分) Z>Y>X (2分)

24.(1)③ (2)＜金屬錳的薄片氯化亞鐵 (3)鹽酸鐵

25.C

26.(1)Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂ (2)①③ (3)防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開采礦物、尋找金屬的代用品等

27.(8分)(1) (2分) Fe+CuCl₂==FeCl₂+Cu(2) (4分) Fe、Cu(或鐵、銅，2分) 2HCI+Fe==FeCl₂+H₂↑{(2分)(3) (2分) FeCI₃、Cu或FeCl₂、Cu

28.(7分)(1)前(2分) (2)強(qiáng)(或弱)； FeSO₄(或FeCl₂等)；正確(或錯誤) (每小格各1分，共3分)

(3)

(2分，順序中有一個顛倒不得分)

29.6HCl+Fe₂O₃ ==2FeCl₃+3H₂O 2HCl+Fe == FeCl₂+H₂↑ 去銹后在機(jī)械設(shè)備上涂油(其它合理答案均得分)

30. [設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)] 1或2或3；方案1

操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

將打磨后的鋁片放入試管中，加入10%的稀硫酸

若有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)成立

方案2

操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

取一支試管，放入一塊鋁片，加入30%的稀硫酸少許

若有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)成立

方案3

操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加熱

若有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)成立

方案4

操作步驟(用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)

觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加入氯化鈉

若有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)成立

[評價與反思]：善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究(只要答案合理均得分)

31.(8分)(1)高爐 (1分) (2)3CO+Fe₂O₃^高溫2Fe+3CO₂(2分)(3)促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量(1分)(4)加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉，否則為生石灰(合理即可，1分)(5)250mL(列式正確給2分，結(jié)果正確給1分，共3分)

32.(1)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄(2分)(2)＞(1分)(3)CuSO₄(硫酸銅)(1分) 共4分

33.解：⑴混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=⑵設(shè)該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為X，第4次反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為

反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35g×3+35/6g=665/6g

M + H₂SO₄=== MSO₄+ H₂↑

X 98

8g-4.2g 665/6g×14%

X：98=3.8g：665/6g×14% X=24

該金屬是鎂。

⑶設(shè)所得溶液中MgSO₄的質(zhì)量為y，生成H₂的質(zhì)量為z

Mg + H₂SO₄=== Mg SO₄+ H₂↑

98 120 2

105g×14% y z

98:120==105g×14%:y y=18g

98:2====105g×14%:z z=0.3g

MgSO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%

答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%.

34.[本題共15分，第(4)題中⑤小題5分，其余每空1分] (1)D (2)乙>Cu>甲 (3)①2HgO===2Hg+O₂ (合理答案均給分) ②C+2CuO==2Cu+CO₂(合理答案均給分)? ③用一種金屬還原金屬氧化物(合理答案均給分) (4)①若干燥管內(nèi)的液(水)面比燒杯內(nèi)的液(水)面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液 (水)面保持不變 ②充滿干燥管銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由無色變成藍(lán)色，液面下降③防止污染空氣 ④