1．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．碳和一氧化碳              B．1moL碳和2moL碳

C．1moL乙炔和2moL碳         D．淀粉和纖維素

2．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C．原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原   

D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

3．反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂（g）＝4NO（g）+6H₂O（g）在兩升密閉容器中進行1分鐘后，NH₃減少了0．12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m                         

A．NO:0．001 mol?L^－1                                   B．H₂O:0．002 mol?L^－1

C．NH₃:0．002 mol?L^－1                                  D．O₂:0．0025 mol?L^－1

4．反應(yīng)：A(氣)＋3B(氣)2C(氣)； ΔH<0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

5．已知C(石墨)→C(金剛石)，ΔH=+119KJ／mol，則可判斷 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m                     

    A． 金剛石比石墨穩(wěn)定             B． 一樣穩(wěn)定

    C．石墨比金剛石穩(wěn)定               D． 無法判斷

6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處 若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0．1mol/L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積         

A．大于20mL  B．小于20mL   C．等于20mL   D．等于5mL

7．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是

A．無水三氯化鐵                               B．氫氧化鐵

C．氧化亞鐵                                          D．三氧化二鐵

8．下列說法正確的是                                              

    A． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    B． 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C． 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

    D． 吸熱反應(yīng)在什么條件下都不能發(fā)生反應(yīng)

9．一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C (g) 達到平衡狀態(tài)標志的是                                                               

（1）C生成速率與C分解速率相等                             

（2）單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB

（3）A、B、C的濃度不再變化

（4）A、B、C的物質(zhì)的量不再變化

（5）混合氣體的總壓不再變化  

 （6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

（7）單位時間內(nèi)消耗amoA，同時生成3amolB

（8）A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2  

A． (2) (8)     B． (1) (6) 　　 C．(2) (4)      D． (3) (8)

10．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A、加熱                     B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C、滴加少量CuSO₄溶液       D、不用鐵片，改用鐵粉

11．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們緩慢起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，即：

2NO+2CO2CO₂+N₂，對此反應(yīng)下列敘述正確的是                         （     ）

A．使用催化劑不改變反應(yīng)速率        B．降低壓強，逆反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能加快反應(yīng)速率          D．壓強對該反應(yīng)無影響

12．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是

A． H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g);      △H=-Q1

  1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g);  △H=-Q2

B． C(s)+1/2O₂(g)=CO (g);  △H=-Q1

  C(s)+O₂(g)=CO₂ (g);    △H=-Q2

C． 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l);   △H=-Q1

   2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);  △H=-Q2

D． S(g)+O₂(g)=SO₂ (g);  △H=-Q1

   S(s)+O₂(g)=SO₂ (g);  △H=-Q2

13．25℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A ． 向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^?)降低

B ． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_w不變

C ． 向水中加人少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D ． 將水加熱，K_w增大，pH不變

14．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

A．  相同濃度的兩溶液中c(H^＋)相同

B．  100mL 0．1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．  pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．  兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H^＋)均明顯減小

15．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中

A．c(HCOO^－)＞c(Na^＋)                             B．c(HCOO^－)＜c(Na^＋)

C．c(HCOO^－)=c(Na^＋)                               D．無法確定c(HCOO^－)與c(Na^＋)的關(guān)系

16．在一個6 L的密閉容器中放入3 L X氣體和2 L Y氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)當反應(yīng)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)式中n的值為                      

A．3             B．4              C．5              D．6

17．現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是

A．加熱揮發(fā)HCl                 B．加水使平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加NaOH中和HCl          D．加CaCO₃ 中和HCl 

18．常溫下某溶液中，由水電離出的[H⁺]為1×10^―12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（    ）

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2―、NO₃^―      B．Na⁺、K⁺、S^2―、CO₃^2―   

C．Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^―、SO₄^2―     D．NH₄⁺、Cl^―、K⁺、SO₃^2―

19．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A．4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃↓   B．2Fe＋2H₂O＋O₂＝2Fe(OH)₂↓

C．2H₂O＋O₂＋4e^-＝４OH^－                   D．Fe－3e^-＝Fe^3＋

20．．1L 0．1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2．16g時，下列判斷正確的是

A．電解質(zhì)AgNO₃溶液的濃度變?yōu)?．08mol/L    

B．陽極上產(chǎn)生112mLO₂(標況)

C．轉(zhuǎn)移1．204×10²²個電子                     

D．反應(yīng)中有0．01mol的Ag被氧化

21．應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))  在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是         

A．T₁<T₂，P₁<P₂                  

B．T₁<T₂，P₁>P₂                  

   C．T₁>T₂，P₁>P₂

      D．T₁>T₂，P₁<P₂

22．氫氧化鈉標準溶液因保存不當，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑；鹽酸濃度的測定結(jié)果會

    A．偏低1%        B．偏高1%        C．偏高0．1%    D．無影響  

23． 下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．  pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．  pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．  pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合

D．  pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

24．一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是                        （   ）

A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂          B．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 SO₃    

C．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂           D．3 mol SO₂ ＋ 0．5 mol O₂ ＋ 1 SO₃

25．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y^2＋和Z^2＋共存的溶液時，Y先析出；又知M^2＋的氧化性強于Y^2＋。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．X>Z>Y>M                                     B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y                                        D．X>Z>M>Y

26．（12分）某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1．00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。

(1)該學(xué)生用標準0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何確定終點?    ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿   。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)        ，原因是                               。

(3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度              <計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位)       mol／L

27．（10分）如右圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO₄溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當接通電源后，通電一段時間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3．2g，則：

（1）a為電源的        極。

（2）寫出電極反應(yīng)方程式：A         ，B                。

（3）如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，應(yīng)該加入   ，加入        g。

28．（4分）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________，其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：_______________________________________。

29．（8分） 某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ___________    

（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為           、          ；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率         （大、小、相等）。

30.（1）1L1mol/LH₂SO₄溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H₂SO₄與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿

表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)向1L1mol?L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)為             

31．將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，經(jīng)5min后測得D的濃度為0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0．1mol/(L?min)。求：（1）此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量；（2）B的平均反應(yīng)速率；（3）x值是多少？

理科附加題：（10分）在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol，D為6.5 mol，F(xiàn)為2.0 mol，設(shè)E為x mol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的最大取值應(yīng)小于__________。

(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應(yīng)達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等?__________(填“相等”“不相等”或“不能確定”)。其理由是_______________________。

化學(xué)（選修4）答案

題號

 1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8

 9

 10

 11

 12

 13

答案

 B

 B

 A

 C

 C

 A

 D

 C

 A

 B

 C

 B

 B

題號

 14

 15

 16

 17

 18

 19

 20

 21

 22

 23

 24

 25

答案

 B

 C

 D

 D

 A

 D

 C

 C

 D

 C

 C

 A

26．（12分）

（1）①ECDBAGF          ②酚酞

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色

（2）滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大      

(3)4.20

27．(10分)（1）正 

（2）4OH^――4e^―==2H₂O+O₂↑   2Cu²⁺+4e^―==2Cu  

（3）CuO   4g

28．(4分)現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去

原因：在純堿溶液中，CO水解，CO＋H₂OHCO＋OH^－，溶液呈堿性，加入酚酞后溶液呈紅色；加入BaCl₂后，Ba^2＋＋CO===BaCO₃↓(白色)，由于c(CO)減小，水解平衡左移，c(OH^－)減小，酚酞褪色。

29．(8分)（1）3X+Y 2Z  

（2）0.05 mol/(L?min)，0.04 mol/(L?min)

（3）相等

30．(6分)

(1) -57.3 kJ/mol ;   1/2H₂SO₄(aq) +NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；

 (2)ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

31.（10分）

（1）c(A)=0.75 mol/L，n(A) = n(B) = 3mol；

（2）B的平均反應(yīng)速率是0.05mol/(L?min)；

（3）x = 2

附加題：(1)正反應(yīng)  7.0  (2)不相等  兩種情況是在兩個不同溫度下建立的化學(xué)平衡，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不相同(不從溫度角度說明不得分)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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