2009年高考第二輪熱點專題訓練10―化學平衡狀態(tài)

.. （五年高考真題精練）

考點1  化學平衡狀態(tài)的概念、移動

1．(07北京卷)一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(     )

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L?s)

B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的DH＞0

2．(07全國卷I)如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是(     )

A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B．該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II

C．該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)II

D．同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等

3．(07全國卷II)已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)；DH＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是(     )

A．升高溫度和減小壓強      B.降低溫度和減小壓強

C．降低溫度和增大壓強      D.升高溫度和增大壓強

4．（06全國卷）反應2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列的反應條件有利于生成C的是(     )

A．低溫、低壓    B．低溫、高壓    C．高溫、高壓    D．高溫、低壓

5．（06重慶卷）已知反應mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是(     )

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低

6．（06天津卷）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0

下列敘述正確的是(     )

A．加入少量W，逆反應速率增大    B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動        D．平衡后加入X，上述反應的△H增大

7．（05全國卷）已知反應A₂（g）＋2B₂（g）2AB₂（g）的△H＜0，下列說法正確的是(     )

       A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

       B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

       C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

       D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

8．（05天津卷）在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) 1/2N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(     )

A．加催化劑同時升高溫度        B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂         D．降低溫度同時增大壓強

9．（05全國卷）在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）＋nB（s）pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是(     )

       A．（m+n）必定小于p             B．（m+n）必定大于p

       C．m必定小于p                     D．m必定大于p

10．（05江蘇卷）哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是(     )

A．達到化學平衡時，N₂將完全轉化為NH₃

B．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

11．(07天津卷)下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是(     )

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl₂進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶液銅的質量比陰極析出銅的質量小

12．（08天津卷）對平衡CO₂（g）CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是（    ）

A．升溫增壓                                          B．降溫減壓

C．升溫減壓                                           D．降溫增壓

13．(07四川卷)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(     )

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

14．（05江蘇卷）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)      3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a %的是(     )

A．2 mol C                    B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應）

C．1 mol B和1 mol C           D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

考點 2 化學平衡的圖象題

15．（08全國Ⅰ卷）已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是(     )

16．（08全國Ⅱ卷）在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

CO₂

H₂

CO

H₂O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(    )

A．乙＝�。颈�＝甲                                B．乙＞�。炯祝颈�

C．�。疽遥颈�＝甲                                                                D．丁＞丙＞乙＞甲

17．（08四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應：H₂(G＋I₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量?時間的關系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是(      )

A．T₁＞T₂，△H＞0                                  B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0                                  D．T₁＜T₂，△H＜0

18．（06廣東卷）合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0。673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是(     )

 A．點a的正反應速率比點b的大

 B．點 c處反應達到平衡

 C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣

     D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大

19．（06江蘇卷）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是(     )

A．反應Ⅰ：△H＞0，p₂＞p₁                      B．反應Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反應Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁    D．反應Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

20．（04江蘇卷）在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷一定錯誤的是(     )

       A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

       B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

       C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

       D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

21．（05廣東卷）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO₂（g）? O₂（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 達到平穩(wěn)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是(     )

A、當X表示溫度時，Y表示NO₂的物質的量

B、當X表示壓強時，Y表示NO₂的轉化率

C、當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D、當X表示NO₂的物質的量時，Y表示O₂的物質的量

22．（05全國卷I）右圖是溫度和壓強對X + Y 2Z 反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣 體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(     )

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應的逆反應的△H＞0

23．（05北京卷）在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下，可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應

混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的（     ）

24．（08海南卷）反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”);

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，

原因是____________________________________________；

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________。

(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“減小、”“不變”)。

25．（06上海卷）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)；△H＜0。CO和H₂O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應速率υ(CO)＝              mol／(L?min)。

（2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①表中3min~4min之間反應處于          狀態(tài)； c₁數(shù)值        0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應在4min~5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是          (單選)，表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是          (單選)。

  a．增加了水蒸氣的量                  b．降低溫度

      c．使用催化劑                        d．增加氫氣的濃度

26．（04上海卷）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO₂（g）+ O₂ (g) 2SO₃(g)（正反應是放熱反應）

（1）降低溫度，二氧化硫轉化率        ，化學反應速

度            （以上均填增大、減小或不變）。

（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混

合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，

反應處于平衡狀態(tài)的時間是                  。

（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的

原因是                                     

（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因

可能是           （填寫編號）。

a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度    d．增加SO₃的物質的量

1. A   2. C   3. A   4. C    5.B    6. B    7. B    8.  B  9. C   10.C  11. D   12. D     13.B   14.AB    15.C   16.A   17. D   18. AD   19.BC   20.AB   21.AB   22.C  23.B

24. (1)放熱。

(2)減�。辉摲磻�正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動。

(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。

(4)減小、減小。

25. ^{(1) 0.03   (2) ①平衡   >  ②d   a}

26. (1)增大，減小   (2)15-20min   25-30min   (3)增大了O₂的量，bc