1．在2006年兩會(huì)期間，許多代表認(rèn)為環(huán)境污染已經(jīng)成為當(dāng)前中國(guó)發(fā)展中的一個(gè)重大問題。在一些生產(chǎn)和生活中產(chǎn)生的某氣體在近地面空氣中濃度稍大時(shí)是一種污染物，而在高空卻對(duì)人類有保護(hù)作用，該氣體是                         

A．NO

B．O₃

C． CO₂

D． 氟氯烴

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是：

A．氨氣 H : N : H

B．CO₂分子的結(jié)構(gòu)式: O=C=O

C．S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖:      

D．苯分子的比例模型

3．下列說法中錯(cuò)誤的是

A．硝化、風(fēng)化、鈍化都是化學(xué)變化

B．干餾、常壓分餾、減壓分餾都是物理變化

C．甘油不是油、純堿不是堿、干冰不是冰

D．水煤氣、裂解氣、天然氣都是混合物

4．下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是

A．苯（苯酚）――加濃溴水，振蕩?kù)o置分液

B．NO(NO₂)――通過燒堿溶液洗滌后收集

C．CO₂（SO₂）――讓氣體通過盛飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶

D．乙醇（乙酸）――加足量生石灰，蒸餾

5．一種中國(guó)香料傳統(tǒng)調(diào)味品八角茴香，由于其中含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分――莽草酸，突然之間具有了重要的醫(yī)用價(jià)值。其分子結(jié)構(gòu)如右圖。下列關(guān)于莽草酸的說法錯(cuò)誤的是

A．分子式為C₇H₁₀O₅

B．遇FeCl₃溶液呈紫色

C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．能溶于水

6．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述中正確的有：

①加碘食鹽就是在其中加入碘單質(zhì)；②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)食品；③用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝；④河海分界處易沉積成沙洲，是膠體遇電解質(zhì)溶液聚沉的結(jié)果；⑤香腸中可以加大量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；⑥造成大氣污染的SO₂、CO和NO，主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣；⑦用次氯酸鈣凈化不太澄清的井水；⑧變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

A．①②

B．③⑥⑧

C． ④⑥

D． 全部

7．下列說法或表示方法中，正確的是  

A．氧化還原反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng)

B．由C(金剛石)→ C(石墨)：△H=―119 kJ／mol可知，金剛石較石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中，H⁺(aq) + OH^一(aq) = H₂O(1)；△H=―57.3KJ／mol。若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101kPa 25℃時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(1)；△H = ―285.8 kJ／mol

8．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 K時(shí)呈超導(dǎo)性，可能是人類對(duì)超導(dǎo)認(rèn)識(shí)的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)右圖確定硼化鎂的化學(xué)式為

A．MgB

 B．MgB₂

C．Mg₂B

D．MgB₆

9．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下述敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L一氯甲烷分子中所含原子數(shù)為2 N_A

B．常溫常壓下，30克乙酸與30克葡萄糖含有的氧原子數(shù)都是N_A

C．100 mL 1 mol?L^-1CuCl₂溶液中含陽(yáng)離子數(shù)小于0.1N_A

D．在電解過程中消耗1molOH^－時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A

10．下列離子方程式中正確的是

A．過氧化鈉和水反應(yīng)：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

B．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Cl^-

C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣:

Ca²⁺＋2HCO₃^-＋2OH^-＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

D．Na₂S溶液呈堿性：S^2-＋2H₂O     H₂S＋2OH^-

11．研究發(fā)現(xiàn)CuSO₄和FeS₂在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄  下列說法正確的是

A．FeS₂中的硫元素全部被氧化

B．5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中SO₄^2-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS₂只作還原劑

12．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

A．無色溶液中： K⁺、Na⁺、H₂PO₄^-、PO₄^3-、SO₄^2-

B．水電離H⁺濃度為1×10^-12mol/L的溶液中： Na⁺、K⁺、NO₃^-，Cl^-，SO₄^2-

C．使甲基橙變紅的溶液中Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-

D．加入鋁能放出氫氣的溶液中： Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

13．PH＝3的二元弱酸H₂R溶液與V升pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7。下列判斷正確的是

A．溶液總體積為2V升

B．溶液中2c（R^2-）＋c（HR^-）＝c（Na⁺）

C．溶液中c（R^2-）＋c（OH^-）＝c（Na⁺）＋c（H⁺）

D．溶液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＝c（OH^-）

14．固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（West-inghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2－）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A．O^2－向電池的負(fù)極移動(dòng)

B．有H₂放電的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H₂+O₂ ＝  2H₂O

15．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+2B(g)    2C(g)

一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n―）

C．若起始時(shí)放入3molA和3nmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC

D．當(dāng)ν_正（A）=2ν_逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)應(yīng)達(dá)平衡

第二卷  (非選擇題 共90分)

16.（8分）（1）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的有             （填序號(hào)）。

①

結(jié)論：試液中有CO₃^2―

結(jié)論：試液中含有Fe²⁺

結(jié)論：試液中含有SO₄^2-

結(jié)論：Ba(OH)₂和H₂SO₄之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)

結(jié)論：淀粉未水解

結(jié)論：CuSO₄是鋅與稀硫酸反應(yīng)的催化劑

（2）根據(jù)右圖描述回答下列問題：

①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管

中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是

否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）      

②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷

往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？

（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）           ，判

斷理由                                       。

17．（14分）實(shí)驗(yàn)室常用燃燒分析法來測(cè)定有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這種方法是用氧化銅作催化劑，在750℃時(shí)，用氧氣流將樣品氧化成CO₂和H₂O，再根據(jù)CO₂和H₂O的質(zhì)量求出有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中有關(guān)物質(zhì)均足量)．

回答下列問題：

（1）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是： G接 E、F接________、________接________、________接________．

（2）裝置Ⅱ的作用是________；裝置Ⅲ的作用是________．

（3）裝置Ⅳ中的化學(xué)方程式_________________；裝置Ⅴ中的化學(xué)方程式______________．

（4）實(shí)驗(yàn)前稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量分別為m₁ g和n₁ g，實(shí)驗(yàn)完畢，稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙₂ g和n₂ g，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為________（列出算式）．經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)測(cè)結(jié)果與理論值存在一定偏差，你認(rèn)為原因可能為           。

18．(10分)根據(jù)碰撞理論，分子在發(fā)生反應(yīng)時(shí)必須要進(jìn)行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱為活化能（Ea）。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。

如圖表示298.15K時(shí)，N₂、H₂與NH₃的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖，據(jù)圖回答：

⑴寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程                                         ；

⑵在圖中曲線       （填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理                                    ；

⑶目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應(yīng)條件500℃、20~50MPa、鐵觸媒，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不超過50%，工業(yè)上為了進(jìn)一步提高氨氣產(chǎn)率，你認(rèn)為下列措施最經(jīng)濟(jì)可行的是      ；

A.降低反應(yīng)溫度,讓反應(yīng)向著有利氨氣生成的方向進(jìn)行

B.升高反應(yīng)溫度,讓更多的分子變成活化分子

C.尋求能在更低的溫度下有很強(qiáng)催化活性的新型催化劑

D.尋求新型耐高壓材料,將壓強(qiáng)增大一倍

⑷在一定條件下，將3molN₂和3molH₂充入一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃為n mol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH₃仍為n mol，則下列組合中正確的是             (填編號(hào))。

編號(hào)

起始狀態(tài)/mol

N₂

H₂

NH₃

①

2

0

2

②

2.5

1.5

1

③

8/3

2

2/3

④

0

0

2

19．（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。請(qǐng)回答：

⑴A₂B和A₂D的沸點(diǎn)較高者為     （填化學(xué)式），其原因是                          ；

⑵由A、B、C、D四種元素形成的兩種化合物相互間反應(yīng)的離子方程式為                

⑶寫出由B、C二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1┱1的化合物的電子式__________，其晶體中存在的化學(xué)鍵有____________________（填化學(xué)鍵名稱）。

⑷用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時(shí)間后，      極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色，另一極的電極反應(yīng)式為                   ，可用                      檢驗(yàn)該極所得產(chǎn)物。

20．(10分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,試回答：

(1)若A通常狀態(tài)下為固體單質(zhì)，則A、B、D分別為(寫化學(xué)式)A：            

B:           D：               

寫出E→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：                                

(2)若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則A、B、D分別為(寫化學(xué)式)A：              

B:           D：            

寫出E→C轉(zhuǎn)化的離子方程式：                                 。

五、(本題包括2小題，共18分)