10、向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物質的量隨n(Cl₂)/n(FeI₂)（即Cl₂與FeI₂的物質的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“―”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“―?―”表示碘各種形態(tài)的變化）。

據(jù)此得出的下列結論中錯誤的是

A. I^-、Fe²⁺、I₂的還原性和Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性都依次減小

B.當n(Cl₂)/n(FeI₂)==1.2時，離子方程式為2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂==5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

C.當n(Cl₂)/n(FeI₂)==6.5時，溶液中n(Cl^-)/n(IO₃^-)==6.5

D.若溶液體積不變，溶液的pH始終不變

11、下列關于金屬元素特征的敘述正確的是

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正價

C.金屬元素在不同化合物中的化合價均不同

D.金屬單質在常溫下均是固體

12、設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列敘述中正確的是

A.1 mol ¹⁸O₂所含質子數(shù)為16N_A

B.10 g氖氣所含原子數(shù)為0.5N_A

C.0.5 mol Al和足量燒堿反應轉移的電子數(shù)為1.5N_A

D.標準狀況下11.2 L SO₃所含分子數(shù)為0.5N_A

13、下圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，有關敘述正確的是

A.b元素除0價外，只有一種化合價

B.c元素只能形成一種氫化物且很不穩(wěn)定

C.d元素是五種元素中原子半徑最小的一種

D.e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽

14、有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構成燃料電池。該電池中反應的化學方程式為：CH₄+2O₂+2KOH====K₂CO₃+3H₂O，則關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10^－19C)

A.通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極

B.在標準狀況下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的電量

C.通過甲烷電極的電極反應為：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O

D.放電一段時間后，溶液的pH升高

15、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（   ）

A．2mol C                           B．2mol A  1mol B和1mol He（不參加反應）

C．1mol B和1mol C                   D．2mol A  3mol B和3mol C

16、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是（   ）

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+ c(C₂O₄^2-) 

B．c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)=0.1mol/L

C．c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄) 

D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

17、在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（   ）

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

18、已知實驗室以乙醇為原料來制備乙酸乙酯時，經(jīng)歷了下面三步反應，已知反應①、反應②、反應③的轉化率分別為a、b、c。則由乙醇制乙酸乙酯時總的轉化率為

A.               B.abc            C.               D.2abc

19、（11分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑，其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

（1）Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）_______________________。

（2）判斷鐵屑與硫酸基本反應完全的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）某同學認為鐵屑與硫酸反應不需精確溫度，因此不使用熱水浴加熱，改用酒精燈斷斷續(xù)續(xù)加熱維持溫度，該做法的不妥之處是__________________________________________。（4）“趁熱過濾”后的濾液有時略顯黃色，分析其原因是（用離子方程式表示）_____________。（5）忽略油污質量，本實驗中應稱量(NH₄)₂SO₄固體的質量為_______g。

（6）若上述流程用于大量生產(chǎn)，“冷卻結晶”后的母液最佳處理方法是_______________。

20、（11分）某溶液中可能含有CO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設計合理實驗，在小明實驗的基礎上做進一步的實驗，對小明的實驗給出結論。

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。

完成下列探究過程：

（1）提出假設：

假設1：溶液中只存在CO₃^2-

假設2：                                   。

假設3：                                   。

假設4：溶液中存在SO₄^2-、HCO₃^-。

（2）基于假設4，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。

[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內容的對應。II、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。III、可不填滿，也可增加步驟。

步驟編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①

②

③

④

21、（12分）某混合堿是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量 [n (Na₂O) ] 進行測定。實驗方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸餾水和幾滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1 的鹽酸標準溶液將混合堿滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚綠――二甲基黃為指示劑進行滴定，將NaHCO₃完全中和。

（1）某同學平行滴定了三次，每次滴定從 “0” 點開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點的液面如上圖所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中：

序號

第一滴定終點的讀數(shù)（V₁/mL）

第二滴定終點的讀數(shù)（V₂/mL）

I

？

26.85

II

10.02

25.02

III

9.98

24.98

（2）該混合堿樣品的組成為                 ，理由                      。

（3）將混合堿滴定成NaHCO₃的過程中，為了結果更加準確，應始終逐滴滴加，這樣操作的原因是                        。

（4）上述堿樣中總堿量[n (Na₂O) ]是多少？寫出計算過程

                                                                             。

（5）如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應該怎樣設計：                         

                                                                              。

22.（11分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：請回答以下問題：電解時，粗銅應與電源的          極相連。陰極上的電極反應式為                    ；電解過程中，硫酸銅的濃度會            （選填：變大、不變、變�。�；

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：              。殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO₃（濃）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

<< 1

2

Au³⁺ + 4Cl^― =  AuCl₄^―

>>1

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                                       

（2）濾液含量的測定：

 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100ml濾液中Cu²⁺ 的濃度為       mol?L^-1 ，F(xiàn)e²⁺的濃度為          mol?L^-1。

23、（11分）過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，它的制備原理和路線如下：2Na₂CO₃ + 3H₂O₂ → 2 Na₂CO₃?3H₂O₂  + Q  （Q>0）

回答下列問題：

（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是___________

（2）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是___________。

a．MnO₂      b．H₂S     c．稀硫酸     d．NaHCO₃

（3）加入NaCl的作用是                                                     。

（4）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對反應的不良影響是                                。

（5）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低的可能原因有                          ，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能原因有                                   。

（6）以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是       。

24、（12分）鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的較厚的氧化鋁膜。

Ⅰ、某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理。他們的實驗步驟如下：a.鋁片的預處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面b.用水沖洗經(jīng)有機物擦洗的鋁片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，約l min后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解。c.陽極氧化。以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸汽中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。試回答下列問題：

（1）用苯和酒精擦拭鋁片的目的：                            ，氫氧化鈉溶液處理鋁片時反應的離子方程式是：                                          。

（2）陽極的電極反應式為：                                          。

（3）下列有關說法正確的是              （填序號）。

A．電解時電子從電源負極→導線→鉛極，鋁極→導線→電源正極

B．在電解過程中，H⁺ 向陽極移動，SO₄^2－向陰極移動

C．電解過程中溶液的PH基本不變

D．電解時，鋁片為陽極，被氧化

Ⅱ、另一小組針對鋁表面保護膜的保護作用展開了研究，他們查閱有關資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質（空氣、水等）隔絕，對鋁制品起到保護作用，但鋁制容器仍不能長期用來盛放和腌制咸菜。究其原因，該小組設計了一個實驗以探究其中的原因。他們的實驗過程如下：

實驗編號

實驗過程

實驗現(xiàn)象

1

取一小片鋁片于試管中，加入1.0 mol?L^-1的鹽酸2ml

30秒時開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率加快，最后鋁片消失。

2

取一小片鋁片于試管中，加入0.5mol?L^-1的硫酸2ml

55秒時開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡速率加快，最后片鋁消失。

3

取一小片鋁片于試管中，加入氯化銅稀溶液

3分鐘左右表面產(chǎn)生少量氣泡，且鋁表面析出一些紅色固體。

4

取一小片鋁片于試管中，加入硫酸銅稀溶液

一直沒有明顯的變化

你認為實驗1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0 mol?L^-1、0.5mol?L^-1的原因是            。                        根據(jù)該實驗現(xiàn)象，你認為鋁制容器不能長期盛放和腌制咸菜的原因是                  。

五、（本題包括1小題，9分）

25.（9分）已知：

煤的干餾產(chǎn)物甲苯通過下列轉化可以合成一種聚酰胺類高分子化合物D，以及另一含

三個六元環(huán)的酯類化合物J，物質E為一氯代物：

（1）X是下列試劑中的一種，其中X是    (填 序 號)，選擇的理由是                ；

①Fe和HCl      ②酸性KMnO₄

（2）寫出B的結構簡式                ；

（3）下列物質之間轉化反應的類型為：C->D      ，G―>H          ；

（4）寫出下列反應的化學方程式：E―>F         ；I―>J          。

六、選擇題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內容的試題，27小題為“物質結構與性質”內容的試題）

26.（10分）A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示(提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基)。

回答下列問題：

(1)直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數(shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_____________；

(2)已知B與NaHCO₃溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C₂H₅OH發(fā)生反應的化學方程式是___________，反應類型為_____：

(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是_________

(4)D的同分異構體中，能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂的有__________種，其相應的結構簡式是__________________。

27、（10分）海水中富含氯元素。

（1）KCl廣泛應用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl^―_­­­電子排布式為               

（2）下列是部分金屬元素的電離能

X

Y

Z

第一電離能(KJ/mol)

520.2

495.8

418.8

已知X Y Z 的價層電子構型為nS¹,則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為

(3)RCl用作有機機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R^＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl^－形成的晶體結構如圖所示。R的元素符號是           ，與同一個Cl^－相連的 R^＋有           個。

(4) 鹵代烴在有機合成中作用巨大，烴基的結構對鹵代烴的活性有很大的影響。CH₃―CH₂―Cl和堿溶液容易發(fā)生取代反應，而CH₂＝CH₂―Cl 和堿溶液不起作用，請從結構上解釋其差異                       

(5) HCl和 HF結構相似，由于氫鍵的存在使兩者性質上存在較大差異，請列舉出由于氫鍵的影響導致的性質差異