2009屆高三化學考前每日節(jié)練七

1．下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是D

    A．在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想

    B．控制實驗條件可以改變化學反應的限度和速率

    C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

    D．根據元素周期律，由HCIO可以類推出氟元索也存在最高價氧化物的水化物HFO

2．有A、B、C、D、E五種金屬，A的溴化物在常溫下見光分解生成黑色的A；B的氧化物在空氣中加熱到熔融時不分解；B和C用導線項鏈。在稀中組成原電池時，C上有氣體產生；D放入C的硫酸鹽溶液中得到C的穩(wěn)定氫氧化物沉淀；用E作電極電解C的鹽酸鹽溶液時，陰極上放出氫氣，陽極上放出氯氣，則關與五種金屬活動順序的敘述正確的是D

   A．只能判斷出       B．可判斷出

   C．可判斷出           D．可判斷出

3．K₂SO₃易被KMnO₄等強氧化劑氧化，現將18molO.2mol/L的K₂SO₃的溶液與含有2.4×10^-3 KMnO₄溶液混合，恰好完全反應。則反應后錳元素的化合價為                ( B )

A．+6              B．+4                C．+2               D．+7

4．在一容積固定的真空密閉容器中，投入和，在一定溫度下反應達平衡，此時的轉化率為。若在同一溫度同一容器中，最初投入的是和，反應達平衡時的轉化率為，則下列判斷正確的是（   A ）

    A．若，則          B．若，則

C．若，則          D．若，則

5、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通

直流電源，一段時間后，發(fā)現電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是D

       A．b電極是陰極                              B．a電極與電源的正極相連接

       C．電解過程中，水是氧化劑           D．b電極附近溶液的pH變小

6．下列離子方程式書寫不正確的是（  B  ）

    A．把加入到溶液中：

B．向溶液中滴入溶液：   

C．向中滴入溶液：   

D．向溶液中滴入溶液：

7．下列表述正確的是B

A．在NaHCO溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH

B．為4的NaHB溶液中：

C．溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大小的順序是：

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

8．(15分)

    W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所

    示，其中Z位于ⅦA族。請回答下列問題。

(1)W的原子結構示意圖為____________。

      能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實是_________________ (舉一例)。

    (2)W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75％(體積分數)的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結構簡式為________________________。

    (3)電解水溶液時，陰極的電極反應式為________________________________。

      工業(yè)上，以上述反應的陽極產物和為原料，制備漂白粉反應的化學方程

      式為________________________________________________________________。

    (4)已知：298 K時，金屬鈉與Y氣體反應，生成lmol NaY固體時。放出熱量414kJ；生成1mol NaY固體時，放出熱量511kJ。由NaY固體與Y氣體反應生成NaY固體的熱化學方程式為_____________________________________。

8．(15分)www.ks5.u.com

    (1)

        酸性強弱;

        (或比更容易與化合等合理答案)

    (2)

    (3)

    (4)   

9．（18分）如圖，請回答下列問題：www.ks5.u.com

（1）根據的“噴泉”實驗裝置圖甲及相關的知識，回答問題：

①實驗室制備的化學方程式為___________。

②“噴泉”實驗前，燒瓶內盛有干燥的，常用來干燥的干燥劑是__________。

③“噴泉”實驗證明具有的兩個重要性質是___________。

④如果實驗室用圖乙所示裝置收集氣體應從___________口進入燒瓶。

（2）某課外實驗小組模擬工業(yè)合成氨的原理在實驗室合成氨，裝置如圖丙所示，試回答：在實驗室中從空氣中得到氨氣的簡單化學方法是_______，裝置A的作用是①_________，②_____________：檢驗從乙出導出的氣體中含有氨的簡單化學方法是___________。

（3）在一定條件下，將44.8L 和67.2L H（氣體體積已換算為標準狀況下的體積）混合，使之反應合成，反應達到平衡時，測得混合氣體中的體積分數為25%，則平衡時混合氣體在標準狀況下的大體是________________________。

9．（18分） （1）①

②堿石灰（或或生石灰）

③極易溶于水，水溶液呈堿性  ④B

（2）讓空氣通過灼熱的銅網    ①混合并使其干燥  ②觀察導氣管口氣泡數量，調查氣體流量，使達最佳混合比1：3 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近出氣管口，試紙變量，說明氣體為（其他合理答案同樣給分）

（3）89.6L

10.（12分）

科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3 h）:

T/K

303

313

323

353

NH₃生成量/（10^-6mol）

4．8

5．9

6．0

2．0

相應的熱化學方程式如下：

　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)    ΔH=+765.2kJ?mol^-1

回答下列問題：www.ks5.u.com

3、請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程

中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

4、與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商?/p>

高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：　　　　。

5、工業(yè)合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g) ?        2NH₃(g)。設在容積為2.0L的密

閉容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數（NH₂的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算

6、該條件下N₂的平衡轉化率；

②該條件下反應2NH₃(g)            N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數。

10.(1)畫圖略，www.ks5.u.com

 (2)請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應體系。

 (3) ①該條件下N2的平衡轉化率：66.7%

   ②該條件下反應2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數為0.005

①所以N2的平衡轉化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%

②反應2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005

11．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為：

⑴由苯丙酸諾龍的結構推測，它能             （填代號）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色          b．使酸性KMnO₄溶液褪色

c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應          d．與Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應：

據以上信息回答⑵～⑷題：www.ks5.u.com

⑵B→D的反應類型是                 。

⑶C的結構簡式為                      。

⑷F→G的化學方程式是                                                   。

答案：⑴a、b；⑵加成反應（或還原反應）

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