1．哈雷彗星上碳的兩種同位素12C、13C原子個數(shù)之比為65∶1，而地球上12C和13C原子個數(shù)比為89∶1，地球上碳元素相對原子質(zhì)量是12．011，那么,哈雷彗星上碳元素相對原子質(zhì)量應(yīng)是 

A．12．000       B．12．009       C．12．015     D．12．980

2．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

　A．Ag              B．Zn(OH)2         C．Zn         D．Ag2O    

3．從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成”，下列變化中既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的是

   A．酒精溶于水                 B．二氧化碳變成干冰  

   C．氯化鈉受熱熔化           D．CaO作為干燥劑吸水

4．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

    A．有較強共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高

    B．共價化合物任何狀態(tài)下都不可以導(dǎo)電

    C．只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

    D．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

5．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是

①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱      ②NH3易液化

③F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高        ④H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點  

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低

  A．①③④          B．③④          C．②③④         D．全部

6．下列敘述中可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是

  A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

  B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強           

  C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

  D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極

7．氧氰(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為擬鹵素。氧氰(OCN)2不可能存在的化學(xué)鍵類型有

  A．非極性共價鍵         B．極性共價鍵       C．共價三鍵       D．離子鍵

8．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。

下列說法錯誤的是： 

   A．Al的第一電離能的大小范圍為Na＜Al＜Mg

   B．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次增大

   C．上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期，IA族

   D．根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性。

9．下列電子式中，正確的是

10．A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A、C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個電子，E的原子結(jié)構(gòu)中從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1。下列敘述中，正確的是 

A．A、B、C分別與D形成的化合物的熱穩(wěn)定性依次增強

B．由A、C原子構(gòu)成的分子和B、D原子構(gòu)成的分子中都只含有極性共價單鍵

C．B、C、D三種元素可以形成酸、堿或者鹽三種物質(zhì)

D．E的單質(zhì)在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象

11．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是

    A．Z＞X＞Y＞W(wǎng)          B．W＞X＞Y＞Z    C．X＞Z＞Y＞W(wǎng)          D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

12．下列說法不正確的是

   A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)    

   B．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

   C．電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源。

   D．?dāng)嚅_舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。

13．鍺、錫、鉛位于第ⅣA，下列有關(guān)鍺、錫、鉛3種元素性質(zhì)的描述不可能的是：

   A．鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛；

   B．鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫與鹽酸反應(yīng)，鉛與鹽酸反應(yīng)但因生成的PbCl2微溶而使反應(yīng)中止

   C．鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序： Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

   D．錫、鉛存在著+2價和+4價的化合物，且可以通過氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)換。

14．下圖為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是

15．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：Pb+2H2SO4+PbO2 ＝ 2PbSO4+2H2O今若制得Cl2  0．050摩，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是  

  A．0．025摩     B．0．050摩      C．0．10摩　     D．0．20摩 

16．下列說法正確的是：

  A．鎳氫電池．鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

  B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池

  C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)

  D．鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb，負(fù)極材料是PbO2

17．已知H•+H•→H∶H  ΔH= ―437．6kJ。下列說法正確的是

A．H2分子內(nèi)共價鍵是非極性鍵                        

B．氫分子能量比氫原子能量低

C．1mol氫分子離解成2mol氫原子要放出437．6kJ能量     

D．氫原子還原性比氫分子弱

18．以下現(xiàn)象與原電池原理無關(guān)的是

  A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 

  B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 

  C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 

  D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

19．如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用導(dǎo)線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列說法正確的是

  A．Fe比Pb活潑，始終作負(fù)極    

  B．Fe在濃硝酸中鈍化，始終不會溶解

  C．電池停止工作時,燒杯中生成了硝酸鐵

  D．利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想

20．有甲乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實驗，測得以下數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)    電極材料    水果品種    電極間距    電壓/mV

實驗次數(shù)

電極材料

水果品種

電極間距

電壓/mV

1

鋅

銅

菠蘿

3

900

2

鋅

銅

蘋果

3

650

3

鋅

銅

柑桔

3

850

4

鋅

銅

西紅柿

3

750

5

鋅

鋁

菠蘿

3

650

6

鋅

鋁

蘋果

3

450

甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是                        

甲同學(xué)

乙同學(xué)

A

實驗6中的負(fù)極電極反應(yīng)如何寫？

鋁為負(fù)極，Al-3e^-＝Al^3＋

B

實驗1，5中電流方向為什么相反？

1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁

C

水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？

只跟水果的類型有關(guān)

D

實驗中發(fā)光二極管不亮，如何使它亮起來？

可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個此電池串聯(lián)起來

21．（12分）推斷下列化合物的化學(xué)式：

（1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是___________；若XY2是共價化合物其化學(xué)式是____________。

   （2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為____________。

   （3）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

   （4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學(xué)式是____________。

（5）X元素的最高正價和負(fù)價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是_______________ 。

22．（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

　　（1）這四種元素分別是：A_________, B_______, C______, D_____。

　�。�2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是____。

　�。�3）A與B形成的三原子分子的電子式是_______________。

　　（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是：__________。

23．（11分）原電池原理的應(yīng)用：

（一）鎂片和鋁片作兩極，分別用接線柱平行固定在塑料板上，取兩只50mL小燒杯，一只中注入40ml4mol/LNaOH溶液，另一只燒杯中注入40mL4mol/LH2SO4溶液，試回答：

（1）兩電極用導(dǎo)線連接后同時插入稀硫酸中，

     鋁片上的電極反應(yīng)式為：________________________________________________。

（2）兩電極用導(dǎo)線連接后同時插入NaOH溶液中， 

     鋁片上的電極反應(yīng)式為：________________________________________________。

（二）有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：    

(1)通甲烷的鉑絲為原電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________。

(2)該電池工作時(放電)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________________________。

(3) 已知，2克甲烷氣體完全燃燒，生成液態(tài)水，所放出的熱量為11．2KJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：_______________________________________________。

24．（7分）驗證周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：（1）同一周期內(nèi)從左到右元素的金屬性逐漸減弱；（2）同一主族內(nèi)從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。從下表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫在答案的空格中。（不一定全選）

實驗方法（Ⅰ）

實驗現(xiàn)象（Ⅱ）

A.鈉與冷水反應(yīng)

a.溶液變紅色

B.向NaOH溶液中滴加酚酞

b.產(chǎn)生白煙

C.點燃H₂S

c.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒

D.蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近

d.浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動

E.NaI溶液中加入溴水

e.生成白色膠狀沉淀，后又溶解

F.鎂帶與沸水反應(yīng)

f.產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以點燃

G.AlCl₃溶液中加入NaOH溶液

g.溶液變棕黃色

H.NaCl溶液中加入溴水

h.發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)

I.鎂帶空氣中燃燒

i.發(fā)出淡藍(lán)色火焰

J.NaBr溶液中加入氯水

j.觀察不出什么現(xiàn)象

K.鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng)

k.溶液變橙色

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

Ⅱ

解釋在同一周期內(nèi)從左到右金屬性逐漸減弱的原因：                                      

                                                                            。

25．（5 分）有相對原子質(zhì)量均大于 10 的 A、B兩種元素，能形成兩種化合物 X 和 Y ，已知等物質(zhì)的量的 X 和 Y 形成混合物的密度為相同條件下 H2 密度的 18．5 倍，其中 X 和 Y 的質(zhì)量比為 15：22 ，經(jīng)測試， X的組成為 AB， Y的組成為 AnB ，通過計算確定 A、B 兩元素名稱。（已知 A、B 的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別相等）