20090414
13.(洛陽二模)已知的二元酸溶液的,則下列說法中正確的是C
A.在、兩溶液中,離子種類不相同
B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的、兩溶液中,陰離子總數(shù)相等
C.在溶液中一定有:
9.(商丘二模)下列說法正確的是D
A.常溫下,pH=3的HX(一元酸)溶液與pH=11的YOH(一元堿)等體積混合,所得
溶液的pH一定大于或等于7。
B.在相同溫度下,濃度均為0.1mol?L-1的(NH4) 2Fe(SO4) 2和(NH4) 2SO4溶液中的NH4+物質(zhì)的量濃度都相同。
C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.4mol?L-1鹽酸與0.1mol?L-1的NaAlO2等體積混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
D.在溶液中一定有:
13.(商丘期末)下列比較中,正確的是D
A.相同條件下,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B.0.2 mol•L-l NH4Cl 和 0.l mol•L-l NaOH 溶液等體積混合后:
c(NH4+)
> c (Cl-)
> c (Na+) > c (OH-)
>c (H+)
C.同濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3?H2O ④CH3COONH4
c(NH4+)
由大到小的順序是:①>②>③>④
D.物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合:
c (Na+) + c(H+) = c (CH3COO-) + c (OH-)
16.(商丘期末)在室溫下,一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合,下列有關(guān)判斷正確的是B
A.若混合后所得溶液呈中性,則HA肯定是強(qiáng)酸、BOH肯定是強(qiáng)堿
B.若混合前酸、堿pH之和等于14,混合后所得溶液呈堿性,則BOH肯定是弱堿
C.若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同,混合后所得溶液呈酸性,則HA肯定是弱酸
D.若混合后所得溶液呈酸性,則混合溶液中離子濃度一定滿足:
C(B+)>c(A―)>c(H+)>c(OH―)
9.(商丘一模)下列判斷不正確的是 C
A.pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性
B.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有:
c(H+) + c(M+) === c(OH-) + c(A-)
C.0.1mol/L的NaHA溶液其pH = 4,則c(HA-) > c(H+) >
c(H2A) > c(A2-)
D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后有:
c(CH3COO-) + 2c(OH-)
=== 2c(H+) + c(CH3COOH)
11.(六市大聯(lián)考)下列各溶液中,微料的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是B
A.0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3C00-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.已知酸性HF>CH3COOH, 則pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:
[c(Na+)―c(F-)]=[c(K+)―c(CH3COO-)]
C.0.1mol/L的醋酸的PH=a, 0.01mol/L的醋酸PH=b,則a+1=b
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
C(NH4Cl)<c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]
8、(省實(shí)驗(yàn)中學(xué)3月月考)下列實(shí)際應(yīng)用與鹽的水解知識(shí)無關(guān)的是D
A.焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹
B.泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液
C.飽和氯化鐵溶液滴入沸水制備Fe(OH)3膠體
D.生活中電解食鹽水制取消毒液
10.(省示范性高中2月調(diào)研)常溫下,有甲、乙兩份體積均為1 L,pH均為3的溶液,其中甲為醋酸,乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后,溶液的pH變?yōu)閍;②乙與等體積、濃度為l.5 mol/L的氨水混合,在此混合液中:bmol。則a、b正確的答案組合是B
A.3~5之間;0.0005 B.3~5之間;0.001 C.5;0.0005 D.5;0.001
10.(鄭州一中開封高中洛陽一高信陽高中聯(lián)考)25℃ 時(shí),將 pH = 3 的
HA 溶液與 pH = 11 的
BOH 溶液等體積混合,所得溶液 pH 小于7。下列說法不正確的是B
A.HA 為弱酸
B.混合溶液中加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)
C.混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7 ,所得溶液中c (A-)=c(NH4+)+ c (B+) D.升高混合溶液溫度,其 pH 更小
9. (商丘市一高月考)下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是D
A.室溫時(shí),10 mL 0.02mol?L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol?L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20
mL,則溶液的pH=11
B.在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中,c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1
mol?L-1
C.10mL0.1mol/L醋酸溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
9.(羅山高中月考)下列說法正確的是A
A.將25 ℃純水加熱至95℃時(shí),增大
B.pH=12的Na2CO3溶液加水稀釋,溶液中所有的離子濃度均降低
C.室溫下,pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7,則a+b=14
D.0.1 mol.L-1酸HA與0.1
mo1.L-1NaOH溶液等體積混合后pH>7,則
c(Na+)=c(A―)+c(HA)=0.1 mo1.L―1
5.(開封調(diào)研)在一定條件下,0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中滴加少量氨水,形成的混合液中離子濃度存在如下等式關(guān)系:c()+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)。則下列敘述正確的是B
A.混合溶液的pH>7
B.混合溶液中:c()=c(Cl-)
C.混合溶液呈酸性
D.混合溶液中:c()=0.1mol?L-1
6.(洛陽一模)在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末,下列說法正確的是C
A.pH增大,Cl-濃度減小 B.pH減小,Cl-濃度增大
C.pH增大,HClO濃度增大 D.pH減小, HClO濃度減小
9.(洛陽一模)下列敘述正確的是C
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO42-)>c(NH4+)
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中OH- 濃度和NH3?H2O濃度之比增大
12、(周口期末)下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是D
A、NaHS03和NaHC03的中性混合溶液中(S和C均用R表示):C(Na+)=C(HR03-)+C(R032-)
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:
C(Na+)<C(C1-)<C(CH3COOH)
C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2
三種溶液中C(NH4+):①<③<②
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少:N前<N后
12.(駐馬店二模)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A
A.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):
c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)
B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)
C.pH=6的純水:c(H+)>c(OH一)
D.1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
13. (豫南七校期末)有A、B、C、D四種一元酸的溶液,實(shí)驗(yàn)表明:
①物質(zhì)的量濃度相同的A、C溶液中,分別滴入甲基橙試液后,A溶液呈黃色而C中不變色;②物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較,B的鈉鹽溶液pH小于C的鈉鹽溶液pH;③A酸跟D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸.由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( B )
A、BACD
B、BCAD
C、DACB D、CDAB
11.(平頂山調(diào)研)在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變),則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是C
A.c(K+)+c(A-)=c(H+)+c(OH-) B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C.混合后溶液的體積≤20mL D.混合后溶液的體積≥20mL
5.(省示范性高中聯(lián)考)分別在pH=1的酸性溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁,放出氫氣量前者多,下列對(duì)其可能的原因的表述正確的是( D )
①兩溶液的體積相同,而酸是多元強(qiáng)酸;②兩溶液的體積相同,酸是弱酸
③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大;④酸是強(qiáng)酸,且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大
A.只有① B.只有②和④ C.只有①和③ D.只有②和③
7.(省示范性高中聯(lián)考)下列各離子濃度的大小比較,正確的是( A )
A.同濃度的下列溶液中:①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4,c(NH+4)由大到小的順序是:①>③>②
B.常溫時(shí),將等體積的鹽酸和氨水混合后,pH=7,則c(NH+4)>c(Cl-)
C.0.2mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)
D.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合顯堿性:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)
7.(省示范性高中聯(lián)考)合理利用某些鹽能水解的性質(zhì),能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題,下列有關(guān)對(duì)鹽水解性質(zhì)的利用描述中不正確的是 ( A ) A.小蘇打可用于治療胃酸過多類疾病 B.無法利用Na2S、AlCl3制備Al2S3
C.金屬焊接中,可用NH4Cl溶液作除銹劑
D.利用加熱煮沸的方法可除去KNO3溶液中的Fe3+
18.(駐馬店二模)(6分)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A一、H+、OH一。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)若溶液M由0.1mo1/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH不可能 7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)若溶液M的pH>7,則c(Na+) c(A一)(填“>”、“<”或“=”).
(3)常溫下,若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是 (填字母).
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH一)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2
18.(6分,每空2分)(1)小于(2)> (3)AD
14.(省示范性高中聯(lián)考)(15分) 溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答下列問題
(1)混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2mol/L鹽酸中水電離出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。
(2)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字) (忽略混合后溶液體積的變化),
c(Cl―)-c(M+)=_____________mol/L,c(H+)-c(MOH)=_______________
mol/L
(3)室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”),溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________________。
14(每空3分) (1)> (2)9.9×10―7、1×10―8 (3)<、c(Cl―)>c(NH4)>c(H+)>c(OH-)
16.(鄭州一模)(8分)請(qǐng)選擇“增大”、“減小”、“不變”、“大于”、“小于”或“等于”填空:
(1)升高溫度時(shí),水的pH將
。
(2)用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),c(OH-)/c(NH3•H2O)的比值將
。
(3)pH相同的鹽酸和醋酸,分別用蒸餾水將其稀釋到原來的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m n。
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中,則
c(HCO3-) c(CO32-)。
16.(8分)(1)減。2)增大(3)小于 (4)大于(?空2分)
26.(六市大聯(lián)考)(本題共2小題,14分)
I.(4分)完成下列離子方程式(給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變)
(1) +6H+=2Fe3++3
(2)
+Ca2++2 =CaCO3↓+
II.(10分)常溫下有濃度均為0.5mol/L的五種溶液:①NaHCO3;②C6H5ONa;③ NH4HCO3;④ NH3.H2O;⑤ HCl
(1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 (填序號(hào))。
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)
。
(3)③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是
.
(4)加熱④,溶液中的c(OH-)的變化有甲乙兩種猜想,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究證明
甲:c(OH-)將增大。升高溫度有利于電離平衡移動(dòng),使氨水中c(OH-)增大。
乙:c(OH-)將減小。受熱時(shí)溫度升高氨氣逸出,使c(OH-)減小
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):
.
(5)取10mL溶液加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=
mol/L.
26.(14分)Ⅰ.(1)Fe2O3 H2O
(2分)
(2)CO2 OH - H2O(2分)
Ⅱ(1)①③(2分)
(4)在試管中注入滴有酚酞的氨水,加熱試管,觀察溶液顏色變化,如果顏色變淺,乙猜想正確;如顏色變深,甲猜想正確。(答案合理即給分)(2分)
(5)10―12(2分)