河南省各地市高考模擬考試試題分類(lèi)匯編（9）化學(xué)計(jì)算

12．（許昌新鄉(xiāng)一模）CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34．6g，可恰好完全溶解于300mL2mol?L的鹽酸溶液中，加熱分解等量的這種混合物可得CuO的質(zhì)量為C

A．16．0g            B．19．2g            C．24．0g            D．30．6g

13．（洛陽(yáng)調(diào)研）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為D

A．2 mol                      B．1 mol                  C．0.5 mol            D．0.25 mol

17．（洛陽(yáng)調(diào)研）將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl 35.7%、Cu 64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是C

A．酸性                       B．漂白劑               C．還原劑            D．氧化劑

 

 

 

12．(商丘一模)在120℃時(shí)，將2LH2O、1LN2、1LCO、1LO2和2LCO2組成的混合氣體依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)過(guò)量的熱銅粉，過(guò)量過(guò)氧化鈉和過(guò)量熾熱木炭粉的三個(gè)反應(yīng)管。經(jīng)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)。其氣體體積是D

A.2.5L                         B.3.5L                     C.5L                     D.6L

14．(商丘一模)在含有ngHNO3的稀溶液中，投入5.6g鐵粉恰好完全溶解，若有gHNO3被還原成NO（無(wú)其他還原產(chǎn)物），則n的值不可能是A

A.12.6                          B.16.8                      C.18.9                 D.25.2

13．(全省大聯(lián)考)在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。當(dāng)加入硝酸10 mL時(shí)，剩余金屬1．8 g，生成氣體0．224 L；再增加硝酸10mL時(shí)，剩余金屬0．96 g，又有0．224 L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10 mL時(shí)，金屬全部溶解，又有0．224．L氣體生成（以上體積均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。下列說(shuō)法不正確的是D

A．所加入硝酸的濃度是4 mol／L．  

B．加入硝酸l0 mL時(shí)，剩余金屬為鐵和銅

C．共加入硝酸20 mL時(shí)，剩余金屬只有銅

D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40 mL時(shí)，生成的NO仍是0．672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

9．（六市大聯(lián)考） a  mol FeS 與b mol Fe3O4 投入到V L c mol/L 的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO 氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為B

A． (a+3b)mol   B．   C．   D．(cV-3a-9b)mol

11、（省實(shí)驗(yàn)中學(xué)3月月考）如圖，在一燒杯底部放入64mg 銅片，扣上漏斗和充滿(mǎn)水的量筒，再加入適量6mol/L硝酸，在量筒收集產(chǎn)生的氣體（其中含有NO2、NO和N2O4），反應(yīng)后向量筒中充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下a mL氧氣，充分反應(yīng)后溶液又充滿(mǎn)量筒，則a的值為B

A．5.6           B．11.2             C．22.4         D．無(wú)法計(jì)算

13．（羅山高中月考）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入4.0 mol•L?1硫酸溶液25 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)。若將a g原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為D

A．1.6 g                        B．1.6a g               C．(a－0.8) g             D．(a－1.6) g

5. (開(kāi)封五縣五校聯(lián)考)取9.20 g銅和鎂的合金完全溶于400 mL某濃度的濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生NO2氣體，在反應(yīng)后的溶液中，加入664 mL 5.00 mol?L－1的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)且生成沉淀的質(zhì)量為17.02 g，則原濃硝酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為B

A.8.30 mol?L－1    B.9.45 mol?L－1   C.9.20 mol?L－1  D.10.45 mol?L－1

15．(鄭州一模)在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-的離子濃度為0.2mol/L，當(dāng)加入等體積0.2mol/LKOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+離子的濃度最接近于學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)B                    

A．0.125mol•L-1         B．0.225mol•L-1 C．0.250mol•L-1   D．0.450mol•L-1學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

13．（鄭州二模）將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是D學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

A．當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為100mL學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

8．(開(kāi)封調(diào)研)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol?L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為B

A．0．24 mol    B．0．21 mol       C．0．16 mol       D．0．14 mol

 16．(平頂山一模)將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol?L-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，消耗鹽酸40 mL，原合金中鈉的質(zhì)量為學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)C

A．0．46 g                B．0．69 g                 C．0．92 g    D．0．23 g學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

20．(洛陽(yáng)一模)Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8 g，則該混合物的物質(zhì)的量可能為A             

A．0.04 mol             B．0.03 mol         C．0.06 mol         D．0.05 mol

12．(信陽(yáng)一模)若以和分別表示濃度為amol?L－1和bmol?L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的�。�  C  ）

       A．2=          B．2=           C．>2           D．<<2

4、(周口期末)將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度為ρg?Cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為C

 A、mol/L  B、mol/L     C、mol/L    D、mol/L

10、(周口期末)將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為A

A、5．76g        B．2．88g          C．1．92g         D．O g

18、(周口期末)將盛有HCl溶液和CuS04溶液的兩個(gè)燒杯分別放在天平的兩個(gè)托盤(pán)上，調(diào)至平衡，在盛有足量鹽酸的燒杯中加入4.2 g的MgCO2，為了使天平保持平衡，應(yīng)向CuS04溶液里加入鐵粉的質(zhì)量是A

  A、2g            B、2．2g           C、2.3g           D、4.2g

14．(駐馬店二模)將5．4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為D

  A．HNO3溶液    B．Ba(OH)2溶液    C．H2SO4溶液     D．HCl溶液

6．(豫南七校期末)甲物質(zhì)氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的溶液與9%的溶液等體積混合，丙物質(zhì)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的溶液與9%的溶液等質(zhì)量混合，如下敘述正確的是     （ C ）

    A．混合后，甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%

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http://www.tesoon.com

    C．混合后，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%

    D．混合后，甲、乙、丙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%

14．(平頂山調(diào)研)在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無(wú)氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是C

A．Cl2┱H2＝1    B．Cl2┱H2＜1     C．Cl2┱H2≥1        D．Cl2┱H2≤1

16. (平頂山調(diào)研)有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的粗鋁分別投入到足量的稀鹽酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，則該粗鋁中，鐵和硅的關(guān)系為 （  C  ）

①物質(zhì)的量之比為2∶1              ②物質(zhì)的量之比為3∶1

③質(zhì)量之比為2∶1                  ④質(zhì)量之比為4∶1

A．①③           B．②③               C．①④               D．②④

11．(南陽(yáng)期中)相同溶質(zhì)的兩份溶液，一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1，密度為ρ1g?cm-3，濃度為amol?L-1，另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，密度為ρ2 g?cm-3，濃度為bmol?L-1，若2a=b,ω2<2ω1,ρ1與ρ2的大小關(guān)系是（   C    ）

A． ρ1=ρ2           B． ρ1>ρ2          C．ρ1<ρ2          D．無(wú)法比較

12．(南陽(yáng)期中)某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物與鹽酸反應(yīng)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

 

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9．2g

15．7g

27．6g

V(CO2)(標(biāo)況)

2．24L

3．36L

3．36L

則下列分析推理中不正確的是（    D    ）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol?L-1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9．2g時(shí)鹽酸過(guò)量

D． 15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

11．(省示范性高中聯(lián)考)在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：3，則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，需要硝酸的物質(zhì)的量為 A

A．2.8mol                   B．2.6mol              C．2.4mol              D．0.8mol

12．(省示范性高中聯(lián)考)現(xiàn)有2mol/L鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氫氣質(zhì)量比為2┱3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為B

A．16.8g www.ks5 u.coB．8.4g              C．5.6g            D．2.8g

12．(省示范性高中聯(lián)考)14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應(yīng)后，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 C

A．9.6g               B．6.4g              C．3.2g          D．4.8g

25．(洛陽(yáng)一模)（10分）過(guò)量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱(chēng)為摩爾鹽。

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

 

 

（2）若用15 mL 3 mol/L硫酸來(lái)制備摩爾鹽，計(jì)算生成摩爾鹽的質(zhì)量。

 

 

 

（3）為了測(cè)定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品23.52 g，配成100 mL溶液，取出10 mL用0.10 mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

①配平下列反應(yīng)式：

    Fe2+＋   MnO4－＋   H+ ―   Mn2+＋   Fe3+＋                 

②試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                。

25．（1）Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2 ↑ （2分）

FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O（2分）

（2）解：設(shè)生成(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物質(zhì)的量為x mol。由上述方程式知：

       H2SO4~FeSO4 ~ (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

        1 mol                1 mol

      15×3×10-3 mol           x mol

                   x=0.045

      生成(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的質(zhì)量為：0.045 mol×392 g/mol=17.64 g（2分）

（3）①5、1、8、1、5、4 H2O（2分）  ②83.33%。（2分）

27.(平頂山許昌新鄉(xiāng)二模)（15分）石灰石的主要成份是CaCO3，此外還含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等。測(cè)定石灰石中鈣、鋁含量的方法如下：

取mg的粉末狀樣品溶于過(guò)量的鹽酸并過(guò)濾，得濾液及不溶物A，用鹽酸洗滌A，將洗滌液與濾液合并之，再將合并后的溶液平均分成B、C兩等份。

（1）石灰石中鈣含量的測(cè)定：

向B中加入過(guò)量的草酸銨溶液，再用適量的氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.5，此時(shí)溶液中的Ca2+轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗凈，用過(guò)量的稀硫酸溶解沉淀，再用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定生成的草酸，終點(diǎn)時(shí)耗去KMnO4溶液bmL.

滴定反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4－+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。

①配平上述反應(yīng)后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是__________。

②生成草酸鈣的離子方程式是____________________ _________________。

③石灰石中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Ca）=         （用含m、a、b的代數(shù)式表示）。

（2）石灰石中鋁含量的測(cè)定：

向C中加入過(guò)量的D溶液并過(guò)濾，得濾液及不溶物，用D溶液洗滌不溶物，將洗滌液與濾液合并，向合并后的溶液中通入過(guò)量的無(wú)色、無(wú)氣味的氣體E，得白色沉淀F，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、充分灼燒、冷卻，最終所提固體的質(zhì)量為cg。

①D的化學(xué)式是______。

②通入氣體E生成白色沉淀F的離子方程式是_________。

③石灰石中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Al）=____________（用含m、c的代數(shù)式表示）。

27、（1）①6  ②Ca2++C2O42－====CaC2O4↓     ③×100%

（2）①NaOH   ②CO2+AlO2+2H2O====HCO3－+Al(OH)3↓     ③×100%

22．（洛陽(yáng)調(diào)研）（6分）近期“問(wèn)題奶粉”引起了人們的極大關(guān)注。 其問(wèn)題主要是奶粉中摻雜了三聚氰胺，三聚氰胺為純白色晶體，無(wú)味，密度1.573 g／cm3 (16 ℃)。常壓下熔點(diǎn)為354 ℃（分解），快速加熱升華，升華溫度為300 ℃；微溶于冷水，易溶于熱水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、熱乙二醇等。

（1）三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示的環(huán)狀物，則三聚氰胺的含氮量為           。

（2）三聚氰胺為三個(gè)氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外層均達(dá)8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，則氰胺的電子式為              ；

（3）乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測(cè)出氮的含量為1%，蛋白質(zhì)的含量則為6.38%。不法分子通過(guò)在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來(lái)“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石。假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質(zhì)量為500 g、蛋白質(zhì)含量為6%的假奶粉中摻入              g的三聚氰胺就可使奶粉“達(dá)標(biāo)”（小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字）。

22．（每空2分，共6分）

（1）66.7%   （2）                    （3）11.75

 

21．(鄭州一模)（10分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，反應(yīng)均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：

8MnO4-- + 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 + 8Mn2+ + 22H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

（1）寫(xiě)出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                                   ；在此反應(yīng)中，若生成22.4LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為      mol。

（2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱(chēng)取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O （M=392g/mol）的質(zhì)量為      g，配制時(shí)所需要的定量?jī)x器是              。

（3）求混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

21．（10分）

（1）6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2↑＋6Mn2+＋14H2O （2分）     6（1分）  

（2）19.6（2分）    500 mL容量瓶和天平（1分）

（3）設(shè)Cu2S、CuS的物質(zhì)的量分別為x、y

與Cu2S、CuS反應(yīng)后剩余KMnO4的物質(zhì)的量：

<u id="99z9x"></u>
  • 
   
    
    
    
    
    
    160x + 96y = 2
    8x/5 + 6y/5 = 0.4×0.075 ?
0.007                 
（1分）
    解之：y = 0.0125 mol                               
（1分）
    CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（0.0125 mol ×96 g/mol）÷2 g ×100%（1分）
    = 60%                              
（1分）
    22．(商丘期末)(6分) 將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：
    （1）          
寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
    ____________________________________；
    ____________________________________。
    （2）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
    解答過(guò)程：
    22．(6分) (1)H+ + OH― = H2O，   CO32―
+ H+ = HCO3― （2分，每空1分）  

    （2）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則
    x + y =
1mol/L×(0.045－0.025)L
    x + z = 1mol/L×0.025L
    106g/mol?x + 84g/mol?y + 40g/mol?z
= 2.5g
    x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol                       
（2分）
    所以，NaOH的質(zhì)量為0.6g                               
（1分）
    Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1分）
     
     
     
     
    
				
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案