2008年高考化學(xué)試題分類解析

氮族元素

1>全國(guó)1

6.在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是

A.NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^―、NO₃^―                     B.K⁺、AlO₂^―、Cl^―、SO₄^2―

C.Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^―、HCO₃^―                  D.Na⁺、Cl^―、CO₃^2―、SO₃^2―

[答案] B。

[解析]考查：給定條件下的離子共存問題，過氧化鈉的性質(zhì)、。

過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。A中,NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；

B中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與過氧化鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存。

C中，HCO₃^―+OH^―=CO₃^2―+H₂O,Ca²⁺+ CO₃^― =CaCO₃↓，Mg²⁺+CO₃^2―=MgCO₃↓；D中的SO₃^2―具有較強(qiáng)的還原性，過氧化鈉會(huì)將其氧化成SO₄^2-。

9.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是

A.3和17          B.1和8          C.1和6           D.7和12

[答案]D。

[解析]考查：原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系。

可將具體元素代入后再判斷。各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的元素和構(gòu)成符合要求的化合物依次是：A.鋰和氯，LiCl;B項(xiàng)中，H和O，H₂O₂；C項(xiàng)中，H和C，C₆H₆、C₂H₂等；D項(xiàng)中，N和Mg，Mg₃N₂。

11.已知：4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)，△H = ―1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

 [答案]C。

 [解析]考查：影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等有關(guān)圖像問題。4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025KJ/mol。該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，也是一個(gè)放熱反應(yīng)。因此，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短；升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量降低，故A是正確的，C是錯(cuò)誤的。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量降低，故B是正確的。加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡式的時(shí)間縮短，但NO的含量不變，故D是正確的。

28.（13分）

取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)�，過一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成，同時(shí)，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)猓�直至反�?yīng)管冷卻，此時(shí)，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素Z是          ；

（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？

                                   ；

（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                   ；

（4）本實(shí)驗(yàn)的圍棋是否需處理？如需處理，請(qǐng)回答如何處理；如不需處理，請(qǐng)說明理由。

                                   。

[解析]考查：化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題。

確定不了MZ是什么物質(zhì)，不會(huì)影響解答其中的大部分題目。

MZ與過量的碳反應(yīng)生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，知道，該氣體中含有二氧化碳。也就是說Z元素應(yīng)該是氧。因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)庵敝练磻?yīng)管冷卻，因此，停止加熱時(shí)，不會(huì)因?yàn)闇囟冉档�，反�?yīng)管內(nèi)氣壓減小而引起液體倒吸，所以，不需要將a和b之間的連接處斷開。

第三問需要知道MZ是什么物質(zhì)。

第四問，根據(jù)過量的碳與MZ反應(yīng)來看，該反應(yīng)過程中除了生成二氧化碳之外，還會(huì)生成一氧化碳，一氧化碳有毒，應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，或者用氣球收集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃管。

中學(xué)化學(xué)中遇到的黃色化合物不是很多，常見的有過氧化鈉、溴化銀、二硫化亞鐵、硫化鋁、二硫化亞鐵銅等，有一種氧化亞鉛（PbO）也是黃色的。但不屬于常見物質(zhì)。

從題目中看，該物質(zhì)的化學(xué)式是MZ,而且這種物質(zhì)的氧化性很強(qiáng)，可猜測(cè)該物質(zhì)可能是過氧化鈉。我們也可以用MZ來表示相關(guān)的化學(xué)方程式。

 [答案]（1）氧

（2）不需要，因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú)�，b中溶液不會(huì)倒吸到a管中。

（3）MZ+CM+CO↑  MZ+COM+CO₂↑  CO₂+C2CO↑  2MZ+C2 M+CO₂↑ 

（4）需處理，因?yàn)橐谎趸�碳有毒，�?yīng)該進(jìn)行尾氣處理，處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃，或者用氣球收集，或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃管。

2>全國(guó)2

12．(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是 SO₂、H₂O、N₂和 NH₃。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃            B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃ 、H₂O           D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

【標(biāo)準(zhǔn)答案】C

【試題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，可以配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3(NH₄)₂SO₄=3SO₂+6H₂O+N₂+4NH₃；便可以根據(jù)系數(shù)排序。

【高考考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【易錯(cuò)提醒】配平需注意(NH₄)₂SO₄中N元素的化合價(jià)不全改變。

【備考提示】配平氧化還原反應(yīng)的常用方法與電子守恒法的應(yīng)用（解答計(jì)算題很簡(jiǎn)單）

26．(15分)

紅磷 P (s）和 Cl₂(g）發(fā)生反應(yīng)生成 PCl₃(g）和 PCl₅(g）。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成 l mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

( l ) P和CI₂反應(yīng)生成 PC1₃ 的熱化學(xué)方程式是_______________________________；

( 2 ) PC1₅分解成 PC1₃ 和 Cl₂的熱化學(xué)方程式是______________________________；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度 T_l 時(shí)，在密閉容器中加人 0.80 mol PC1₅ ，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) PC1₅ 還剩 0.60 mol ，其分解率 a_l 等于_________________；若反應(yīng)溫度由 T_l 升高到T₂，平衡時(shí) PC1₅ 的分解率為a₂，a₂_________ a_l （填“大于”、“小于”或“等于”) ；

( 3 ）工業(yè)上制備 PC1₅ 通常分兩步進(jìn)行，先將 P 和 C1₂ 反應(yīng)生成中間產(chǎn)物 PC1₃ ，然后降溫，再和Cl₂ 反應(yīng)生成 PCl₅ 。原因是________________________________________

______________________________________________________；

( 4 ) P 和 C1₂ 分兩步反應(yīng)生成 1 mol PC1₅ 的△H₃==__________________，一步反應(yīng)生成 1 molPC1₅ 的△H₄____________△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(5)PC1₅ 與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）2P(s) + 3Cl₂(g)=2PCl₃(g)；△H =－612kJ/mol             （3分）

(2）PCl₅(g)=PCl₃(g) + Cl₂(g)；△H=+93kJ/mol  （3分）  25%   大于      （2分）

(3) 兩步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解          （3分）

(4) －399kJ/mol     等于                                             （2分）

(5)PCl₅ + 4H₂O===H₃PO₄ + 5HCl                                        （2分）

【試題分析】根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以判斷P和CI₂生成 PC1₃為放熱反應(yīng)，而PC1₅分解成PC1₃和Cl₂為吸熱反應(yīng)，并可寫出對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式，2P(s) + 3Cl₂(g)=2PCl₃(g)；△H =－612kJ/mol  PCl₅(g)=PCl₃(g) + Cl₂(g)；△H= +93kJ/mol；反應(yīng)的PCl₅是0.8－0.6=0.2mol轉(zhuǎn)化率可以求得為25%，由于PC1₅分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫分解率增大；由圖示數(shù)據(jù)可知，P→PCl₃和PCl₃→PCl₅的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解，故工業(yè)上制備 PC1₅ 通常分兩步進(jìn)行。根據(jù)蓋斯定律可以求得△H₃=△H₁+△H₂=－399kJ/mol。PC1₅與足量水反應(yīng)，相當(dāng)于水解，最終得到H₃PO₄ 和HCl兩種酸。

【高考考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)平衡

【易錯(cuò)提醒】書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意△H與系數(shù)的關(guān)系；

【備考提示】熱化學(xué)方程式的書寫是歷年的熱點(diǎn)考點(diǎn)，注意書寫狀態(tài)與△H；及有關(guān)化學(xué)平衡問題等知識(shí)的綜合應(yīng)用。

27．( 15 分）

Q、R、X、Y、Z 為前 20 號(hào)元素中的五種， Q 的低價(jià)氧化物與X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等， R 與 Q 同族， Y 和 Z 的離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y 的原子序數(shù)小于Z。

( l ) Q 的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于___________晶體，俗名叫________________；

( 2 ) R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________，屬于_____________分子（填“極性”或“非極性” ) ；它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是____________________________；

( 3 ) X 的常見氫化物的空間構(gòu)型是__________________；它的另一氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是_________________；

( 4 ) Q 分別與 Y、Z 形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_________和__________； Q 與 Y 形成的分子的電子式是______________，屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）。

【標(biāo)準(zhǔn)答案】 (1)分子  干冰  （2分）

(2)正四面體  非極性  Si₃N₄     （3分）

(3)三角錐形           （4分）

(4) CS₂    CCl₄   （2分）       非極性    （4分）

【試題分析】解答此類問題關(guān)鍵在于找解題的突破口，根據(jù)Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，可以推得Q為C，X為N，由R與Q同族推得R為Si，跟據(jù)Y 、 Z 的離子與 Ar電子結(jié)構(gòu)相同且Y 的原子序數(shù)小于Z，且Q 分別與 Y、Z 形成的共價(jià)化合物推得Y、Z為S和Cl。其他都迎刃而解。

【高考考點(diǎn)】元素周期律與元素周期表 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

【易錯(cuò)提醒】誤認(rèn)為分子內(nèi)存在極性鍵就是極性分子。

【備考提示】關(guān)于元素周期表的推斷題是常考的非選擇題之一，注意尋找解題的突破口，并能將這部分知識(shí)與晶體等知識(shí)緊密的聯(lián)系起來；并能夠用規(guī)范的化學(xué)用語（如電子式）作答。

3>北京卷

11.下列敘述正確的是

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液Ph=7時(shí)，c(SO)＞c(NH)

B.兩種蠟酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂,pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

26.(3分)常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺   I₂+Z+H₂O常作為Y的臨定反應(yīng)。

(1)Y與Z的關(guān)系是（選填字母）_______。

   a.同位素       b.同系物       c.同素異形體        d.同分異構(gòu)體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_________________________________________________________________

   ________________________________________________________________________。

(3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。

   ________________________________________________________________________。

(4)氣體（CN）₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。

   ①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是___________________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃（C為碳原素）完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數(shù))。若CR₂質(zhì)量為₁g，M_mR_n質(zhì)量為₂g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m:n＝_____________(用含和a的代數(shù)式表示)。

26.(13分)

   (1)c

   (2)加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO₂；若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃

   (3)2Fe+3Cl22FeCl₃  Fe+SFeS（其他合理答案均給分）

   (4)①H-C=N

②CN-+H₂O     HCN+OH^-

   (5)16

27.(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。

   已知:X+YZ+W

   (1)Y的電子式是_________________________。

   (2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

   (3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：

      a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

      b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

      c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

      ①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是  ____________________________________________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________

  ______________________________________________________________________。

  反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

   (4)一定溫度下，將1 mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T₂,增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

      ①溫度在T₁-T₂之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

②溫度在T₂-T₃之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。

27.(17分)

(1) 

(2)2NH₃(l)    NHNH

(3) ①打開止水夾，通入少量氧氣

②P₂O₅+6OH^-=2PO+3H₂O

③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

3Cu+8H⁺+2NO=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

(4) ①2NO₂2NO+O₂

②30.7

4.>廣東

3.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇

D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

3.      D解釋：由煤制備化工原料通過干餾（煤在高溫下的分解），A對(duì)。丙烷燃燒生成CO2和H2O，并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對(duì)。大米發(fā)酵生成乙醇，時(shí)間越長(zhǎng)，乙醇濃度越大越香醇，C對(duì)。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級(jí)脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會(huì)發(fā)生水解，D錯(cuò)。

10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A,下列說法正確的是

A.1　mol　Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A

B.1.5 mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

C.常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A

D.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

 10.  BC  解釋：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯(cuò)誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯(cuò)誤。

11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.在稀氨水中通入過量CO₂:NH₃?H₂O+CO₂=NH+HCO

B.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C.用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

 11.A  HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯(cuò)。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應(yīng)為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3） C錯(cuò)。D應(yīng)為Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D錯(cuò)。

 13.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是

A.XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B.XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C.XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D.XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

13.B  解釋：由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共價(jià)化合物A錯(cuò)；若XYZ3為MgCO3微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ（NO）不是離子化合物，C錯(cuò)；若XYZ3離子化合物，YZ2為NO2，CO2均不是離子化合物，D錯(cuò)。 

18.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH₃?H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是

 18.D  解釋：

1.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。

2.當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH4Ac的強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。

3.HCl與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH3?H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂�，有下降趨�?shì)。

綜上所述：答案選D。

24.（12分）

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h）:

T/K

303

313

323

353

NH₃生成量/（10^-6mol）

4．8

5．9

6．0

2．0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)    ΔH=+765.2kJ?mol^-1

回答下列問題：

（1）      請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程

中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

（2）      與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商?/p>

高其反應(yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：　　　　。

（3）      工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g) ?   2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0L的密

閉容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₂的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算

①     該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH₃(g)    N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數(shù)。

24.(1)畫圖略，

要點(diǎn)：

1.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對(duì)這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。

2.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。

(2)請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。

解釋：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)N2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動(dòng)；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動(dòng)，增大NH3生成量。 

(3) ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%

   ②該條件下反應(yīng)2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)為0.005

解釋：由三行式法計(jì)算可知，起始時(shí)，c(N2)=0.3mol/l.平衡時(shí)，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。

①所以N2的平衡轉(zhuǎn)化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%

②反應(yīng)2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數(shù)K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005

5.>四川

6．下列說法不正確的是

A．1mol 氧氣中含有12.04×10²³個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

6．C【解析】1mol氧氣含有6.02×10²³個(gè)O₂，氧原子數(shù)為12.04×10²³，1mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，故A對(duì)。1mol臭氧(O₃)與1.5mol氧氣(O₂)均含有3mol氧原子，B正確。磷酸是弱酸，在溶液中只能部分電離。而鹽酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離，故等體積、等濃度的磷酸和鹽酸溶液中H^＋濃度比小于3：1。顯然C錯(cuò)。設(shè)有1mol干冰(CO₂)、1mol葡萄糖(C₆H₁₂O₆)；根據(jù)分子式：碳原子數(shù)比為1：1×6=1：6，氧原子數(shù)比為1×2：1×6=1：3，D對(duì)。

13．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L)為

A．    B．     C．     D．

C【解析】設(shè)Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol該過程發(fā)生的反應(yīng)有：

Al₂(SO₄)₃＋3BaCl₂₌₌₌2AlCl₃＋3BaSO₄↓    (NH₄)₂SO₄＋BaCl₂₌₌₌BaSO₄↓＋2NH₄Cl

 x         3x                              y       y                2y

NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

2y              2y

得關(guān)系式：①3x＋y=bmol      ②2y=c mol。解得：x=mol    y=c/2mol

故c(Al^3＋)=2× [b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正確。

26．（14分）某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）：

(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

  （4）通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是______________。

   【解析】本題主要考查離子的檢驗(yàn)和共存。

（1）混合物放入水中得到無色溶液，肯定無CuSO₄，因?yàn)镃uSO₄溶液是藍(lán)色的。因?yàn)锽aCO₃、BaSO₄、MgCO₃等都是不溶于水的白色沉淀，所以無法確定存在哪些物質(zhì)。

（2）焰色反應(yīng)呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na₂SO₄。不能確定哪種物質(zhì)肯定不存在。

（3）在（2）中通過焰色反應(yīng)，確定混合物中含有Na₂SO₄，則混合物中一定不含Ba(NO₃)₂溶液，否則和Na₂SO₄生成BaSO₄，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO₃溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO₃。

（4）通過上述試驗(yàn)仍無法確定是否含有Al₂(SO₄)₃。

【答案】（l）

無

CuSO₄

溶液無色，而CuSO₄溶液為藍(lán)色

   （2）

Na₂SO₄

無

鈉的焰色反應(yīng)呈黃色

   （3）

MgCO₃

Ba(NO₃)₂  AgNO₃

MgCO₃沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO₃)₂，生成的BaSO₄沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO₃，生成的沉淀在鹽酸中不消失。

（4）Al₂(SO₄)₃

27．（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________；

（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；

（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是___________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________；

（6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說明理由：

_______                                                                              

【解析】由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大；并且它們的最簡(jiǎn)氫化物的空間構(gòu)型為正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。所以W、X為C、Si，E為N元素；Y為S，Z是Cl。

（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO₃。⑵非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)于擬稿含氧酸的酸性越強(qiáng)，在C、N、Si、S、Cl五種元素中Cl元素的非金屬最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物酸性最強(qiáng)。對(duì)應(yīng)的三種含氧酸為HClO、HClO₃、HClO₄。

⑶D和Y形成的化合物為CS₂，空間構(gòu)型為直線型。

⑷D和X形成的化合物為Si₃C₄,通過共價(jià)鍵形成原子晶體。

⑸金屬鎂和E的單質(zhì)N₂在高溫下得到Mg₃N₂，與水反應(yīng)的方程式：Mg₃N₂十6H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑。

⑹D和X的最高價(jià)氧化物分別為CO₂和SiO₂因?yàn)镃O₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體，故SiO₂熔點(diǎn)高于CO₂。

【答案】（1）SO₃              （2）Cl，HClO   HClO₂    HClO₃   HClO₄（任寫 3種酸）

（3）直線形         （4）共價(jià)鍵   原子晶體

（5）Mg₃N₂  Mg₃N₂十8H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃?H₂O(Mg₃N₂十6H₂O = 3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑）

（6）D的最高價(jià)氧化物是CO₂，X的最高價(jià)氧化物是SiO₂，前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳�體，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力。

6>江蘇

7．下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③      B．②④      C．①④         D．②③

8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

10．下列離子方程式正確的是

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

   CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃ + 3Ag↓+ H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ 3H₂O

13．研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是

A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl₂中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO₂反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

15．(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金屬離子的配離子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- == [Ag(CN)₂] ^-

終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。

根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：

⑴水樣預(yù)處理的目的是                                。

⑵水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了   

                              。

⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。

⑷如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將           (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

⑸準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L^-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為              mg?L^-1的(以計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

15．⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN ^-           ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空

⑶防止倒吸        ⑷偏高       ⑸109.2

21．（12分）

A．  已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                  。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為        。

（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 。

21． A．（12分）

（1）C＜O＜N              （2）三角錐形         sp³

（3）     N₂O

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）       [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

（5）4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

7>重慶

7、向三份0.1mol/LCH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^―濃度的變化依次為

A、減小、增大、減小            B、增大、減小、減小

C、減小、增大、增大            D、增大、減小、增大

8、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是B

9、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A、在pH＝1溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^―、Cl^―

B、有SO₄^2―存在的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、I^―

C、有NO₃^―存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^―

D、在c(H^＋) ＝1.0×10^―13mol/L的溶液中：Na^＋、S^2―、AlO₂^―、SO₃^2―

10、下列敘述正確的是

A、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B、Na₂O₂與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D、NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

13、化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；

   ㄓH ＝ 2(a―b―c)kJ/mol

B、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；

   ㄓH ＝ 2(b―a)kJ/mol

C、N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；

   ㄓH ＝ (b＋c―a)kJ/mol

D、N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；

   ㄓH ＝ (a＋b)kJ/mol

26、（14分）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注。

  ⑴、N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

  ⑵、一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：

          2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ；ㄓH＞0

  ①、反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN₂O₅的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

  ②、下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N₂O₅)/mol?L^―1

5.00

3.52

2.48

       則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為______________。

   ③、在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98mol/L，則T₂________T₁.

⑶、題26圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的___________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_________________________________________.

26（14分）、⑴、

⑵、①、不變     ②、0.00296mol?L^―1?s^―1       ③、“＜”或“小于”

⑶、陽極    N₂O₄ ＋ 2HNO₃ ― 2e^― ＝ 2N₂O₅ ＋ 2H^＋

29（16分）在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY₂含有54mol電子。

⑴、該融雪劑的化學(xué)式是____________________；X與氫元素形成的化合物的電子是_______________。

⑵、元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為___________________；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是___________________。

⑶、元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中由3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是___________________。

⑷、元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR₂，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

29（16分）、

⑴、

⑵、

⑶、Si₃N₄

⑷、2F₂＋2OH^―＝2F^―＋OF₂＋H₂O

8>寧夏

11.短周期元素E的氯化物EclnR的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是

  A.E是一種非金屬元素                          B.在Ecln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

  C.E的一種氧化物為EO₂                        D.E位于元素周期表的IVA族

26.（14分）

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）鐵紅的化學(xué)式為　　　　　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。

26.（14分）

(1)①鐵屑             ②稀硫酸              ③稀硝酸              ④氫氧化鈉           ⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑             2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

  Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺              2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

  3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃                     用作紅色涂料              用作制造銅鹽的原料

9>海南

4．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：

A．2mol    B．1 mol    C．0.5mol    D．0.25mol

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

11、下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是：B

12、在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是：

A、NH₄⁺、NO₃^― 、K⁺、SO₄^2―

B、CO₃^2_