98％硫酸

（1）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有                    

A．升高溫度                 B．減少壓強(qiáng)      

C．不斷補(bǔ)充空氣             D．及時(shí)分離出SO₃

（2）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？   

A、凈化氣體                            B、控制溫度在400～500℃

 C、增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積      D、不斷補(bǔ)充空氣

（3）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________________。 

（4）經(jīng)檢測(cè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）為SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0.1MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)，各種氣體的體積比為V（SO₂）：V（SO₃）：V（O₂）：V（N₂）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO₂的利用率為                   

（5）生產(chǎn)硫酸過程中的尾氣通常用氨水吸收，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                               。

答案.  （1）C、D（2分）  （2）ABC（3分）

（3）① <（1分）,在1atm和298K條件下，2mol SO₂和1mol O₂完全反應(yīng)生成2mol SO₃，放出196kJ熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為450℃,所以放出的熱量小于196kJ （2分）（4）93.4％  （2分）

（5）2NH₃?H₂O+SO₃＝ （NH₄）₂SO₄+ H₂O（1分）2NH₃?H₂O+SO₂＝（NH₄）₂SO₃ + H₂O

8．(北京市朝陽區(qū)2008～2009學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期中統(tǒng)練)從硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益出發(fā)，下列做法合理的是                        （   A ）

    ①對(duì)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢渣、廢液實(shí)行綜合利用

    ②充分利用硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的“廢熱”

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    ③硫酸工廠應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)

A．①②        B．②③       C．①③        D．①

9．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)合成氣(CO＋H₂)是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。其制備及運(yùn)用的一種工藝流程如圖所示(其中X與X′的主要成分類似)。

⑴ 在合成氣冶煉金屬鐵的流程中，向燃燒室中通入甲烷與氧氣的目的是         ，其最佳體積配比V(CH₄)∶V(O₂)為                     。

⑵ 甲醇、二甲醚(CH₃OCH₃)等物質(zhì)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。寫出堿性條件下甲醇燃料電池的負(fù)極化學(xué)方程式：                          。

⑶ 某化工廠試圖使用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)甲醇、二甲醚、生鐵，你認(rèn)為是否可行？若不可行，請(qǐng)說明理由；若可行，聯(lián)合生產(chǎn)有什么優(yōu)點(diǎn)？                            。

答案.．⑴ 為還原鐵礦石提供熱量  1∶2

⑵ CH₃OH+8OH^- -6 e^-=CO₃^2-+6H₂O

⑶ 可行  因?yàn)樵�料易得、原料利用率高、中間產(chǎn)物能有效地循環(huán)利用、產(chǎn)品結(jié)構(gòu)的多樣化

11．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)七水硫酸鎂(MgSO₄?7H₂O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物

Al(OH)₃

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Mn(OH)₂

Mg(OH)₂

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO₄

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO₄?7H₂O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為        。加熱煮沸的主要目的是_        。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有        (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

（3）檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe^3＋的實(shí)驗(yàn)方法是        ；

（4）沉淀C的化學(xué)式是        。過濾III需趁熱過濾的理由是       

答案.（1）Mn²⁺＋ClO^－＋H₂O＝MnO₂↓＋2H^＋＋Cl^－（2分）

促進(jìn)Al^3＋、Fe^3＋水解及Mn^2＋氧化成MnO₂（2分）

（2）Fe(OH)₃（1分）   Al(OH)₃（1分）

（3）取過濾II后的濾液1～2 ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe^3＋（2分）

（4分）CaSO₄?2H₂O或CaSO₄（1分）    以防MgSO₄在溫度低時(shí)結(jié)晶析出。

12．(2009屆黃岡市外國語學(xué)校高三（上）10月質(zhì)量檢測(cè))（10分）海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認(rèn)為蒸餾法海水淡化最理想的能源是               ；

（2）海水綜合利用的流程圖如下。

用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

① 工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是_______________________________。

② 實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為_________（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。

③ 電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

④電解25%的飽和食鹽水200kg，當(dāng)NaCl濃度下降到20%時(shí)，計(jì)算收集到氯氣的物質(zhì)的量為         。(溶于溶液的氯氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

答案.（1）太陽能等；

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2） ① 2NaCl(熔)2Na+Cl₂↑      ② 13

③ NaCl+H₂O NaClO+H₂↑

④97.7 mol

13．(09黃岡八測(cè)化學(xué)試卷一)（11分）二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO₂）和閃鋅礦（含ZnS）聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝流程如下：

據(jù)此回答下列問題：

（1）操作I的名稱是        ，單質(zhì)A為          ，單質(zhì)B為          。

（2）上述電解過程中，當(dāng)陰極生成6.5 g B時(shí)，陽極生成的MnO₂的質(zhì)量為     g。

（3）利用鋁熱反應(yīng)原理，可從軟錳礦中提取出單質(zhì)錳，寫出其化學(xué)方程式                     。

（4）用二氧化錳、鋅作兩極反應(yīng)物，氯化銨為電解質(zhì)制作的干電池中，電池總反應(yīng)為Zn+MnO₂+NH₄⁺ Zn²⁺+Mn₂O₃+NH₃+H₂O（來配平），則其正極的電極反應(yīng)式為                               。

答案.．（1）過濾；S(或硫)；Zn(或鋅)    （2）8．7   （3）3MnO₂+4A12A1₂O₃+3Mn

（4）2MnO₂+2NH₄⁺+2= Mn₂O₃+2NH₃↑+H₂O

14．(湖南省張家界市2008-2009學(xué)年度高三10月份聯(lián)考 )（6分）某工廠廢氣中含有SO₂，可將SO₂轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄而除去。其過程為：將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O₂的體積分?jǐn)?shù)為10％（這時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)為0．2％），并在400℃時(shí)以5m³／h的速率通過V₂ O₅觸媒層，然后與流量為25 L／h的NH₃混合，再噴入流量為290 g／h的冷水，此時(shí)氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到（NH₄）₂SO₄晶體�；卮鹣铝袉栴}。

   （1）使廢氣中SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比為1：50，主要原因是             。

   （2）反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表：

已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，利用表中數(shù)據(jù)推斷工業(yè)上應(yīng)選用的生產(chǎn)條件是     ，選擇該條件的主要原因是                 。

   （3）有資料報(bào)道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO₂全部催化氧化為SO₃�！�

你認(rèn)為該報(bào)道可信嗎?      （填“可信”或“不可信”），其理由是         

   （4）合成氨時(shí)，原料N₂不能用空氣代替，主要原因是                         。

                       。

答案.   （1）提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動(dòng)。

   （2）0．1MPa 400～500℃，  既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。

   （3）  不可信  二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，更不能全部轉(zhuǎn)化。

   （4）主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會(huì)爆炸       。

15、(河北舞陽一高09高三10考)（12分）侯德榜是我國著名的工業(yè)化學(xué)家，又是一個(gè)偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)作出了重要的貢獻(xiàn)，被譽(yù)為“侯氏制堿法”。請(qǐng)你回答以下問題：

（1）“侯氏制堿法”中的“堿”其實(shí)不是燒堿，而是純堿，請(qǐng)寫出向它的溶液中滴加少量稀鹽酸的離子方程式                              。

（2）某同學(xué)為了驗(yàn)證NaHCO₃和Na₂CO₃的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置，

（鐵架臺(tái)、夾持儀器、加熱裝置等已省略），你認(rèn)為在X中應(yīng)放的物質(zhì)是________。(填化學(xué)式)

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，模擬侯德榜先生制堿原理設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）。

A．寫出儀器ａ的名稱：        

B．實(shí)驗(yàn)的操作步驟中，你認(rèn)為打開旋塞K₁、K₂的合理順序應(yīng)為：先打開______, 后打開______，(填字母代號(hào))簡(jiǎn)述理由                                    

C．在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                    

D．有同學(xué)認(rèn)為：盛有飽和食鹽水的廣口瓶中存在設(shè)計(jì)缺陷，在不增加裝置的情況下，

如何改進(jìn)                                                    

答案.（1） H⁺ + CO₃^2-  =HCO₃^-   （2分）      （2）NaHCO₃固體  （1分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（3） A. 分液漏斗     （ 1分）

B. 先K₁,后K₂.  （兩空全對(duì)2分；）

氨氣在水中溶解度很大，先通氨氣有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制堿的效率。（ 2分）

C.Na⁺+NH₃+CO₂+H₂0 = NaHCO₃↓+NH₄⁺  （2分）（無↓扣1分）

D．加入CCl₄并侵埋住導(dǎo)管（2分）

16、(河北舞陽一高09高三10考)（11分）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明。

⑴若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性。則

①1.7 g A與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________

②B與甲反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

③D的水溶液和F的水溶液中由水電離出的c(OH^－)___________（填字母序號(hào)）。

（a）．前者大    （b）．后者大     （c）．一樣大    （d）．不知濃度，無法比較

⑵若B為紅棕色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則

①工業(yè)上反應(yīng)Ⅰ在_____________中進(jìn)行（填設(shè)備名稱），工業(yè)上反應(yīng)III用于吸收E的試劑是 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

② D的水溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”）

③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是                       。

答案.⑴①4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)；ΔH＝－906.8 kJ?mol^－1（2分）

②2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑�。唬�2分）  ③（b）（2分）

⑵①沸騰爐；（1分）98.3%的硫酸  （1分）