已知:①NaC1O2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaC1O2?3H2O.
②純C1O2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
(2)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
吸收塔的溫度不能超過20℃,其中的是防止H2O2分解的化學(xué)方程式:
。
(3)在堿性溶液中NaC1O2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是
。
(4)從濾液中得到NaC1O2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
。
答案(1)稀釋C1O2以防止爆炸;
(2)2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2 2H2O2 2H2O+O2↑
(3)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH; (4)蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾
4.(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)化學(xué)選考題(15分)
A.【化學(xué)――化學(xué)與技術(shù)】
海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t,目前世界上的60%的鎂來自海水。工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程(如圖所示),其步驟為:①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰;②將石灰制成石灰乳;③將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀;④在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O;⑤將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2;⑥電解熔融的MgCl2可得到鎂。
試回答下列問題:
(1)請寫出海水提鎂的過程中①⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:①
; ⑥
。
(2)工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂,電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為: ;
(3)步驟④中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的,而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有________ __________ __________ ___________ 鐵架臺等;
(4)步驟⑤中的“一定條件”指的是_________________目的是______________;
(5)上述制鎂的流程中,可以在降低成本,減少污染方面做出一些工作,請寫出其中一點(diǎn)________________;
(6)有同學(xué)認(rèn)為上述過程中,可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融MgO制金屬鎂,這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎?為什 么?
______________________________________________________________。
答案(1)①CaCO3
= CaO+CO2↑(條件高溫)(2分)⑥MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑(2分)
(2)陰極: Mg2++2e-=Mg(2分)
(3)蒸發(fā)皿 玻璃棒 酒精燈 坩堝鉗(4分)
(4)在氯化氫氣流中(1分)
抑制氯化鎂水解生成氫氧化鎂(1分)
(5)電解產(chǎn)生的氯氣用于制取氯化氫氣體,以實(shí)現(xiàn)氯元素的循環(huán)(1分)
(6)不同意(1分)因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高,熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本(1分)
5. (四川省通江中學(xué)高三10月考)下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖
(1)若沸騰爐中每燃燒120gFeS2放了85.3 kJ熱量,寫出此狀況下FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________________________
(2)反應(yīng)2SO2+O22SO3是在500℃恒溫密閉的接觸室中進(jìn)行的,能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____________(填序號)
①接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
③接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
④接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
(3)從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室,其氣體體積組成是:SO27%,O211%,N282%.若有100體積這樣的混合氣體在接觸室反應(yīng),一段時(shí)間后,氣體總體積變?yōu)?6.7體積,則反應(yīng)后混合氣體中N2和SO3的體積比為_________,此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為________.
答案FeS2(S)+11/4O2(g)=Fe2O3(S)+2SO2(g);ΔH=-85.3KJ/mol
④
82:6.6
94.3%
6.(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷) (10分)下圖涉及多種無機(jī)化工反應(yīng),其中R是一種新型無機(jī)材料,M是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料,F(xiàn)是人工合成的第一種有機(jī)物,且是一種常見的化學(xué)肥料,A、C、D、M均為常見元素的單質(zhì),“↑”表示該物質(zhì)常溫下是氣體,反應(yīng)G+J→F+H
2O中G與J的最佳配比為2∶1,向Y溶液中通入足量的J氣體時(shí)可得到一種白色膠狀沉淀,將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B。
⑴試寫出下列指定物質(zhì)的化學(xué)式:B_________________,F(xiàn)_____________。
⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________。
⑶反應(yīng)④的離子方程式為___________________________________________。
⑷上述反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有_____________(填寫相應(yīng)反應(yīng)的序號)
答案.⑴Al2O3(2分) CO(NH2)2(2分)
⑵N2+Al2O3+3C 3CO+2AlN(2分)
⑶AlN+OH-+H2O=AlO+NH3↑(2分)
⑷④⑦(2分,少一個正確答案扣1分、錯選一個倒扣一分扣完為止)
7.(四川飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)(13分)
工業(yè)接觸法制硫酸的流程如下圖所示:
(1)寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
(2)從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室,其氣體體積組成是:SO2
7%,O2
11%,N2
82%。從接觸室出來的氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為7%,則SO2的轉(zhuǎn)化率為
。
(3)接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是
。
(4)在吸收塔中為什么用98.3 %的濃硫酸而不是用水吸收SO3?
。
每100
g SO3氣體與H2O完全反應(yīng)放出熱量162.9
kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
。
(5)某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS2 60%的硫鐵礦500
t生產(chǎn)硫酸,如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫,SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。每天能生產(chǎn)98%的硫酸
噸。
答案(1)4FeS2+11O2高溫===== 2Fe2O3+8SO2 (2分)
(2)96.6% (2分)
(3)常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高(1分),采用高壓對SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多卻會大大增加設(shè)備成本(1分)
(4)水與SO3反應(yīng)放出大量的熱(1分),容易形成酸霧,不利于對SO3的吸收(1分) SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);∆H=-130.3 kJ?mol-1(全對2分,如果缺少“;”,也可以給2分,但其它錯誤則不給分。)
(5)427.5 t(3分)(427.5±0.1范圍內(nèi)均給3分,其它數(shù)字不給分)
8.(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)(16分)隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)91.7%以上。
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì)
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
該工藝的主要流程如下。
請回答下列問題:
(1)23V在元素周期表位于第 周期 族。工業(yè)上由V2O5 冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其用化學(xué)方程式表示為 。
(2)反應(yīng)①的目的是 。
(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉礬率)是回收釩的關(guān)鍵之一,寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(4)用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量: VO2+
+ H2C2O4 +
H+ → VO2+ + CO2 +
______。
短線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號后,寫出配平后完整的離子方程式。
。
(5)經(jīng)過熱重分析測得:NH4VO3在焙燒過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如右圖所示。則NH4VO3在分解過程中 。(填序號)
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同時(shí)分解失去H2O和NH3
D.同時(shí)分解失去H2、N2和H2O
答案(共14分)(1)四(2分)、VB (2分) 3V2O5+10Al
6V+5Al2O3(2分)
(2)將V2O5 轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4 (2分)
(3)NH4++VO3― = NH4VO3↓ (2分)
(4)2 VO2+
+ H2C2O4 + 2H+
= 2 VO2+ + 2 CO2
+2 H2O;(2分)
(5) B (2分)
9.(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( D )
A ②④⑤③① B ③②④①⑤ C ③④②⑤① D ②④③⑤①
10.(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是( B )
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉
11.(福建莆田四中09高三第二次月考)(17分)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NH3+CO2+H2O NH4HCO3 ;
NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl ;
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。
① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
試回答下列有關(guān)問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是
;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是
;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是 (填分離操作的名稱)。
② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從 管通入
氣體,再從 管中通入
氣體;
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是
;
(3)請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:___________________________ 。
答案.(1)c
(2)①(Ⅰ)飽和碳酸氫鈉溶液;
(Ⅱ)吸收未反應(yīng)的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分);
(Ⅲ)過濾
②(Ⅰ)a、NH3, b、CO2;
(Ⅱ)增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率;
(3)用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。(或往燒堿溶液中通入過量CO2 ;往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可)
12.(北京明光中學(xué)2008年9月高三教學(xué)檢測)接觸法法生產(chǎn)H2SO4的過程中,對“廢氣、
廢水、廢渣、廢液”的處理正確的是
①尾氣用氨水處理 ②污水用石灰乳處理 ③廢渣用來造水泥、煉鐵 ④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電(
D )
A.只有①② B.只有①③④
C.只有①②③ D.①②③④
12.(北京明光中學(xué)2008年9月高三教學(xué)檢測)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列工業(yè)生產(chǎn)中,沒有采用循環(huán)操作的是
(
D )
A.硫酸工業(yè) B.合成氨工業(yè) C.硝酸工業(yè)
D.氯堿工業(yè)
通電 通電
高溫 高溫
14.(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中,不正確的是
A.工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵:Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe B.適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量,可提高H2的轉(zhuǎn)化率 C.在鐵管上鍍鋅,用鐵管作陽極,鋅塊作陰極 D.利用反應(yīng):NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時(shí),應(yīng)先通入過量的NH3,再通入過量的CO2 15.(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測試 )金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是 A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的 C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D.越活潑的金屬越難冶煉 16.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重,下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,正確的是(
C ) A.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率 B.合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率 C.電解精煉銅時(shí),溶液中c(Cu2+)基本保持不變 D.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí),陽極得到氫氧化鈉和氫氣 17、(14分)下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知:A、C、D是常見的氣體單質(zhì),F(xiàn)氣體極易溶于水,且液態(tài)常做制冷劑。 (1)寫出化學(xué)式A ,D
,F(xiàn) ,G屬于
晶體; (2)鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象__________________________________; (3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng),生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分,寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式
、
。 (4)工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料,寫出其電解的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 答案:(1)N2、Cl2、NH3、離子晶體; (共4分) (2)取少量D的溶液加人試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱
用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體,試紙變藍(lán)色(3分) (3)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O (2分) 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl (2分) (4) (3分)
18.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。
下列說法不正確的是( D
) A.從E口逸出的氣體是H2 B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl2,便產(chǎn)生2 mol NaOH D.電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度 19.(10分)金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下: 回答下列問題: ⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是 。 ⑵ 上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是
,檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
。 ⑶ 上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì),可加入 溶解后除去。 ⑷ 最近,用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式 。 答案.⑴ FeSO4?7H2O ⑵ 防止Fe2+氧化 取副產(chǎn)品甲少許溶于水,滴加適量KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)檠t色 ⑶ 稀鹽酸 ⑷ TiO2 Ti+O2↑ 20.(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考) (12分)某工廠廢氣中含有SO2,可將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4而除去。其過程為:將廢氣 經(jīng)初步處理,使其中O2的體積分?jǐn)?shù)為10%(這時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2%),并在400 ℃時(shí)以5m3/h的速率通過V2 O5觸媒層,然后與流量為25
L/h的NH3混合,再噴入 流量為290 g/h的冷水,此時(shí)氣體溫度迅速從400℃下降至200℃,在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。回答下列問題。 (1)使廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:50,主要原因是
(2分)。 (2)反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表:
已知SO2的氧化是放熱反應(yīng),利用表中數(shù)據(jù)推斷工業(yè)上應(yīng)選用 (2分)的條件進(jìn)行生產(chǎn),選擇該條件的主要原因是
(2分)。 (3)有資料報(bào)道:“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑,可以將SO2全部催化氧化為SO3。” 你認(rèn)為該報(bào)道可信嗎? (2分)(填“可信”或“不可信”),其理由是
(2分)。 (4)合成氨時(shí),原料N2不能用空氣代替,主要原因是
(2分)。 答案.(1)提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率,增加氧氣的濃度,有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動 (2)0.1MPa 400~500℃ 既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高,又能降低成本,且該溫度下催化劑活性較好
(3)不可信 二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能使平衡移動,更不能全部轉(zhuǎn)化 (4)在高溫下,空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸 21 B。《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》(10分) (09屆鹽城高三9月聯(lián)考) 七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2 表2 兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水) 溫度 / ℃ 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 / 硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下: 根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題: (1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _______ 。加熱煮沸的主要目的是_ _______ 。 (2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 _______ (填化學(xué)式)等物質(zhì)。 (3)檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 _______ ; (4)沉淀C的化學(xué)式是 _______ 。過濾II需趁熱過濾的理由是 _______ 答案.(1)Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-(2分) 促進(jìn)Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2(2分) (2)Fe(OH)3(1分) Al(OH)3(1分) (3)取過濾II后的濾液1~2 ml于試管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液不顯紅色,證明濾液中無Fe3+(2分) (4分)CaSO4?2H2O或CaSO4(2分)
以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出。 22.接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中,對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是(D ) ①尾氣用氨水處理 ②污水用石灰乳處理 ③廢渣用來造水泥、煉鐵 ④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣,供熱或發(fā)電。 A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部 23.下列說法不正確的是 ( C。 A.硫酸廠生產(chǎn)過程中的污水,含有硫酸等雜質(zhì),可用石灰乳中和處理 B.充分利用硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的 “廢熱”,可使硫酸廠向外界輸出大量的能量 C.硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費(fèi)中心更為有利 D.硫酸廠不應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū) 24.氯堿工業(yè)中應(yīng)先除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,再進(jìn)行電解,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液,正確操作順序是( C。 A.①②③④⑤ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③ 25.[ 化學(xué)──選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 分析下面兩個案例并回答有關(guān)問題。 (1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示,河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結(jié)果如表所示。
地點(diǎn) 項(xiàng)目 W X Y Z 水溫/℃ 15 18 26 25 pH 6 8 5 5 溶解氧量/(mg?L-1) 11 9 7 3 ①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是
; ②Z處魚類大量減少,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
。 (2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O2,還含有SiO2等雜質(zhì))、煤
礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。 ①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A
、B
、C
、D
; ②以赤鐵礦為原料,寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式
; ③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮,該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有(舉出2種措施即可)
。 答案. (1)①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高,火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放,造成Y處等的河水,pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會導(dǎo)致酸雨,飄落后使Y處等的河水pH降低) ②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化,水溫較高,適于藻類等水生植物生長,河水中溶解氧被大量消耗,導(dǎo)致魚類死亡 (2)①發(fā)電廠 焦化廠 煉鐵廠 水泥廠 ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2 ③ 用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料 用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料 將石灰石煅燒成生石灰,用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時(shí)產(chǎn)生的SO2,減少對空氣的污染 建立污水處理系統(tǒng)
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