2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：鐵和銅（3）

1．(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)（14分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉．腐蝕．防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

   （1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：

____________________________________________                                                             。

   （2）鐵是一種重要的催化劑，請寫出鐵在有機反應(yīng)中做催化劑的化學(xué)方程式：

         ____________________________________________                   。

   （3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，

溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________       。

   （4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________ 。

 

 

   （5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請回答：

① A電極對應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式

是                 。

② 若電鍍前鐵．銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簦娓桑Q量，

二者質(zhì)量差為5．12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________________mol。

③ 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

                                                                      。

答案

（1）

   （2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3•x H2O

   （3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2

   （4）B D

   （5）① 銅     Cu2+ + 2e- == Cu

        ② 0.08 mol

③ 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）

 

文本框: 2．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。

請配平方程式：□ Na2FeO2+ □ NaNO2+ □      

=□NaFeO2+ □NH3↑+ □NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)冷、濃 HNO3 處理后，其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜，但是加熱或在稀 HNO3中 就不能 “鈍化”。不同濃度的 HNO3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如上圖。

①圖示可知，密度為 1.05g?mL－1 的硝酸與鐵反應(yīng)時，其最多的還原產(chǎn)物是            ；密度大于1.35 g?mL－1的硝酸與鐵反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：                                 。

② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO, 則 m 的取值可能是                                       (填字母編號 )。

A．eq \o(\s\up 2(1―n   B．eq \o(\s\up 2(2―n   C．eq \o(\s\up 2(1―n    D．eq \o(\s\up 2(1―n   E．eq \o(\s\up 2(1―n

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：                。

答案

（1）6 Na2FeO2+ 1NaNO2+ 5H2O=6NaFeO2+ 1NH3↑+ 7NaOH

（2）①NH3 或NH4+；其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高。

（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產(chǎn)物中才會出現(xiàn)氮氣。等等）  ②B、C、D （各1分） ③硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對環(huán)境污染嚴(yán)重

4．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4?7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為        。加熱煮沸的主要目的是_        。

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有        (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實驗方法是        ；

（4）沉淀C的化學(xué)式是        。過濾III需趁熱過濾的理由是       

答案

（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）

促進(jìn)Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分）

（2）Fe(OH)3（1分）   Al(OH)3（1分）

（3）取過濾II后的濾液1～2 ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3＋（2分）

（4分）CaSO4?2H2O或CaSO4（1分）    以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出。

5．(遼寧省沈陽二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)（9分）將a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，

   （1）當(dāng)0<a/b≤1/2時，反應(yīng)的離子方程式為                         ，

   （2）當(dāng)a/b=1時，反應(yīng)的離子方程式為                          ，

   （3）當(dāng)a/b≥3/2時，反應(yīng)的離子方程式為                             。

答案

   （1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

   （2）2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe2++2Br2+4Cl－

   （3）2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

6．(遼寧省沈陽二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

                                                                                                                              （  D ）

       ①(a+b)×63g            ②(a+b)×189g          ③(a+b)mol               ④Vc-(9a+b)/3mol

       A．①④                   B．②③                   C．①③                   D．②④

7．(遼寧省沈陽二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價態(tài)為：                                                                             （   B ）

       A．+2                      B．+3                      C．+4                      D．+5

8．(遼寧省沈陽二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是                                          （ AB   ）

       A．最后得到的溶液中不含有Fe3+            B．殘余固體可能為鐵、銅混合物

       C．最后得到的溶液中只含Cu2+                              D．殘余固體一定全部是銅

9．(遼寧省沈陽二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是    （ D   ）

       ①金屬鈉投入到FeCl3溶液                      ②過量NaOH溶液和明礬溶液

       ③少量電石投入過量NaHCO3溶液           ④Na2O2投入FeCl2溶液

       A．①                      B．③                      C．②③                   D．①③④

10．(遼寧省沈陽二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)在某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是                                   （  B  ）

       A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑               B．小袋中的原裝粉末是Fe2O3

              C．小袋中可能裝有活性鐵粉                   D．該灰黑色粉末不可食用

11．(遼寧省沈陽二中2008―2009學(xué)年上學(xué)期高三期中考試)為了避免青銅器生成銅綠，以

下方法正確的是           （ BD   ）

       A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上                   B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

       C．將青銅器保存在潮濕的空氣中            D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

12、(銀川市實驗中學(xué)2009屆高三年級第三次月考 )有鐵的氧化物樣品，用140ml 0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣560ml，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（   ）

A、Fe2O3     B、Fe3O4    C、Fe5O7     D、Fe4O5

13．( 洛陽一高2008―2009學(xué)年高三年級11月月考)為了證明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、、和H2O，下列實驗敘述中不正確的是          (    D     )

   A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分

中含有結(jié)晶水

   B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制 氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+

C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色

沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有

14．(09黃岡八測化學(xué)試卷一)（16分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進(jìn)行實驗：

  ①稱量ag樣品，置于燒杯中；

  ②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

  ③準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中；

  ④加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全，趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/p>

  ⑤過濾，洗滌沉淀；

  ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  ⑦……

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）為完成步驟①②③，下圖所示儀器中，通常需要選用的是         （填字母）；此外還必須補充的儀器有                     。

（2）步驟④中加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                               。

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的          (寫離子符號)，洗滌沉淀的操作是                       。

（4）⑥中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，且m1 - m2=0.2 g，接下來應(yīng)當(dāng)進(jìn)行的實驗操作是                              

（5）若坩堝質(zhì)量為W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實驗步驟④中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到目的。你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點是否正確，請說明理由：                                                   。

答案

．（1）CDEFG；藥匙、250mL容量瓶、玻璃棒

（2）2Fe2++C12=2Fe3++2

（3）NH4+、、；向漏斗中注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完，重復(fù)以上操作2～3次。

（4）繼續(xù)加熱，放置于干燥器中冷卻、稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1 g時為止。

（5）

（6）正確，加入過量氨水時生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作過程中+2價的鐵會被氧化，最后所得生成物只有Fe2O3，對結(jié)果無影響。

15．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色    （　C�。�

A．綠色變淺               B．綠色變深              C．變黃                 D．不變

16．（15分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題。

Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。

（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____                     _。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________(只寫一個)。

B中的現(xiàn)象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式________________________________(只寫一個)。

（5）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(寫表達(dá)式)。

（7）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用右圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確的計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是_________________(填寫代號)。

A． 用排水法測定H2的體積

B． 反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

C． 測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量。

答案

. （15分）（2）蒸餾燒瓶  ;常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)

（3）2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 

（或C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O）品紅溶液逐漸褪色    強氧化

（4）2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑）

（5）鐵碳在溶液中形成原電池

（6）×100%（或×100%或×100%）  （7）B

 17、(江蘇09屆魏集高級中學(xué)高三化學(xué)10月考)（12分） N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究在實驗室制備較為純凈N2，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請你參與交流與討論。

[查閱資料]  N2的制法有下列三種方案：

方案1：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。

方案2：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。

方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的N2。

[實驗準(zhǔn)備]  以實驗室常見儀器（藥品）等設(shè)計的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）。

 

 

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[分析交流]

（1）若按方案1制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是（填寫序號，下同）____

___________。獲得N2的反應(yīng)原理是_________________________________。

（2）若以排水法收集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是____________________________________。你提出的收集方法是_____________

______________________________________。

（3）若以方案（2）制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是__________。為保證實驗順利進(jìn)行，操作時應(yīng)____________________________________________________

______________________________（請至少填寫兩點）。

（4）上述三個方案中，制得的N2純度最差的是__________。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案1和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)越性在于__

__________________________________________________________________。

答案

（1）E→D→B→C（2分） 2NH3+3CuO=3Cu+N2↑+3H2O（2分）

（2）N2的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近（1分）。以塑料袋直接收集（1分）

（3）A （1分）  將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對；檢查裝置的氣密性；向燒瓶內(nèi)加少許碎瓷片。（2分）

（4）方案3（1分）  CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品（2分）

18．( 贛州市十縣（市）重點中學(xué)09學(xué)年度上學(xué)期期中聯(lián)考試題) (9分)下圖中， X、Y、Z、W為常見的四種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體，B的溶液顯強酸性。則:

 

 

(1)X、Y、Z的化學(xué)式分別為：X      ，Y       ，Z        。

(2)X元素在周期表中的位置是：第   周期，第   族。

(3)寫出A的水溶液與X反應(yīng)的離子方程式：                                。

(4)寫出C與過量W反應(yīng)的離子方程式：                                    。

答案

 (1)  Fe     Br2    H2    (每空各1分)

(2)  四     Ⅷ          (每空各1分)

(3) Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+    (2分)

(4) 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ＝ 2Fe2+ + 2Br2 + 6Cl-    (2分)

19．(河南平頂山市09屆高三第一次質(zhì)量檢測)（11分）下圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，J為紅棕色氣體。D為黑色固體，M為紅褐色膠體。

 

 

 

 

請回答下列問題：

（1）A元素在周期表中位于                周期           族。

（2）以F飽和溶液制備M膠體的操作為                              。

（3）鑒別L溶液和N溶液的最簡單的物理方法是                       。

（4）反應(yīng)③的離子方程式為                 。

（5）已知：在通常狀況下，反應(yīng)②中，1molG物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，放出akJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                            。

   

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

 

 

 

 


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