2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:氧化還原反應(yīng)(2)

1、 (鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )(8分)市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明(部分):

 

    產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

 

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處):

         +     +    4   =      +     +     

(2)上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液,將還原,以回收四氯化碳。

稀溶液與反應(yīng)的離子方程式是                                    

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:

a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;    b、加入適量稀溶液;

c、分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是                            

(3)已知:

某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

 a、準(zhǔn)確稱取食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

 b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量溶液,使食用鹽中反應(yīng)完全;

c、以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為溶液,恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                    

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明,所測精鹽的碘含量是               

答案:

.(1)1、5、3、3、3、3  (2分)。

(2)①I2+SO32-+H2O = 2I+SO42 - +2H(2分);

②在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置(1分)。

(3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色(1分)。 ②20(2分)

 

 

2.(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  ) (6分)

(1)已知?dú)溲趸F可以被次氯酸鈉氧化成FeO4n,當(dāng)3.21gFe(OH)3參加反應(yīng)時,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.09mol電子,則n              。

(2)根據(jù)上題推斷結(jié)果,配平下列離子方程式:

    [    ]Fe(OH)3+  [    ]ClO +  [    ]OH―― [   ]FeO4n+[    ]Cl+[   ]H2O  

(3)結(jié)合以上反應(yīng),推測FeO4n能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(填序號)                。

         A.Cl2                   B.SO2                    C.H2S                    D.O2

 

答案:

 (1)2(1分)    (2)2, 3 ,4, 2, 3, 5, (2分)  (3) B   C (2分)

3.(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )據(jù)環(huán)保部門測定,我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕,則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是

A.2H+ + 2e= H2↑                                          B.2H2O + O2 + 4e= 4OH

C.Fe-2e= Fe2+                                            D.4OH-4e= 2H2O + O2

4、(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )在       反應(yīng)中,說法正確的是

    A、既是氧化劑又是還原劑                    B、是氧化產(chǎn)物

    C、氧化劑只有                                     D、生成,轉(zhuǎn)移電子

5.(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )將9.60×104 mol XO4在溶液中還原到較低價態(tài),需用24 mL 0.100 mol/L 的H2O2溶液,則X元素的化合價變?yōu)?nbsp;                                               

    A. +1        B. +      C. +3         D. +4

6.(河北舞陽一高09高三10考)將SO2通入CuSO­4­和NaCl的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反應(yīng)中作用是              (     )

       A.酸性                      B.漂白劑                   C.還原劑                   D.氧化劑

7、(河北舞陽一高09高三10考)近日來,質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機(jī)物三聚氰胺[C3N3(NH2)3],在乳制品行業(yè)掀起了一場軒然大波,引發(fā)了一場關(guān)于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料,因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑,以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)(N%),因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰高考資源網(wǎng)胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解,胺基逐步被羥基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:C3N3(OH)33HNCO;    8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,

下列說法正確的是                                          (    )

A、C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)                      B、HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C、1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol               D、反應(yīng)中NO2是還原劑

8.(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)(10分)含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重,某課外興趣小

   組先測定某廢水中含NO3-為3×10-4mol/L,而后用鋁將NO3-還原為N2

從而消除污染。

  (1)配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

         NO3-+   Al+   H2O→   N2↑+   Al(OH)3 +   OH-

(2)上述反應(yīng)中,還原劑是________,被還原的元素是_______;每生成2molN2,

將有_______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

  (3)有上述廢水100m3,若要完全消除污染,則所耗金屬鋁的質(zhì)量為_______kg。

(4)有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

試寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式:

                                             

答案:

(1)6  10   18   3    10    6(2分)

(2)Al(2分)   N(2分)  20(1分)

(3)1.35(1分)

(4)2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2+2OH-(2分)

9.(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)已知氧化還原反應(yīng):2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中作氧化劑的離子與作還原劑的離子的物質(zhì)的量之比為

A.1:4            B.2:11      C.1:12       D.3:11

10.(湖北黃石二中09高三年級八月月考)鈾(U)常見化合價有+4價和+6價,硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下反應(yīng):UO2(NO3)2UxOy+NO2↑+O2↑(化學(xué)方程式未配平),在600 K時將氣體產(chǎn)物集滿試管,并倒扣水中,水充滿試管。則上述分解反應(yīng)生成的鈾的氧化物化學(xué)式為

A.UO2     B.UO?UO3     C.UO3     D.UO2?2UO3

11.(湖北黃石二中09高三年級八月月考)(12分)⑴配平下列化學(xué)方程式,用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

 

 

      Cu(IO3)2+    KI+    H2SO4===    CuI+    I2+    K2SO4+    H2O

 

還原劑是                ,還原產(chǎn)物是                                  。

 

⑵配平下列化學(xué)方程式,用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

 

 

        Na2O2+    FeCl2+    H2O ===    Fe(OH)3↓+    NaCl+    O2

   

答案:

⑴        2 Cu(IO3)2+24 KI+12 H2SO4===2 CuI+13 I2+12 K2SO4+12 H2O

      還原劑:KI    還原產(chǎn)物:CuI和部分I2  

 

 

⑵  4Na2O2+4FeCl2+6H2O === 4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2

 

 

 

 

 

12.(8分)將10.416 g鐵粉溶于過量的稀硫酸中,在加熱的條件下,用5.050 g硝酸鉀去氧化溶液中的亞鐵離子,還原產(chǎn)物為NO。此反應(yīng)結(jié)束后,再用某濃度的KMnO4溶液24.00 mL恰好能將剩余的亞鐵離子全部氧化為鐵離子。

⑴寫出整個反應(yīng)過程中的離子方程式。                                             

                                                                              。

⑵KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為                                                 。

答案:

.(8分)⑴Fe+2H===Fe2+H2↑,3Fe2+1NO3+4H===3Fe3+1NO↑+2H2O,

      5Fe2+8 H+1MnO4=== 5Fe3+1Mn2+4H2O

⑵0.300 mol?L1

× (3-2) =× (5-2)+c(KMnO4) mol?L1×L× (7-2)

 

13.(10分)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開,寫成兩個“半反應(yīng)式”,一個是“氧化反應(yīng)式”,一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Cu-2e===Cu2+,還原反應(yīng)式:2Fe3++2e=== 2Fe2+。據(jù)此,回答下列問題:                                   

   ⑴將反應(yīng)Zn+2H+ === Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”:

     氧化反應(yīng)式:                         ,還原反應(yīng)式:                         。

   ⑵將反應(yīng)3NO2+H2O == 2H++2NO3+NO拆寫為兩個“半反應(yīng)式”:

     氧化反應(yīng)式:                         ,還原反應(yīng)式:                         。

⑶已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為:CH4+10 OH-8e===CO32+7H2O,O2+2H2O+4e=== 4OH,則氧化還原反應(yīng)方程式為                                       。

答案:

.(10分)⑴Zn-2e=== Zn2+,2 H++2e=== H2 。

    ⑵2NO2+2H2O-2e=== 4H++2 NO3;NO2+2 H++2e=== NO+H2O

    ⑶CH4+2O2+2OH=== CO32+3H2O

   【點(diǎn)撥:⑵注意電子得失守恒、粒子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與系數(shù)調(diào)整。在反應(yīng)3NO2+H2O ===2 H++2 NO3+NO中,只有1個NO2分子作氧化劑,有2個NO2分子作還原劑。2個NO2分子變?yōu)?個NO3離子時,需2個H2O分子提供2個O原子,2個 H2O分子中的4個H原子則變?yōu)?個 H離子。1個NO2分子變成1個NO分子時,另1個O原子需要與2個 H離子結(jié)合成水。所以,有以上“半反應(yīng)”。⑶前式 + 后式×2即得】

14.實(shí)驗(yàn)室常用MnO­2與濃鹽酸共熱制取C12,也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制C1­2。若制取等量的C12,電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少是                                                  (  A  )

       A.KC1O3和濃鹽酸反應(yīng)                             B.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)

       C.KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)                            D.K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)

15.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,過濾后,向溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,下列敘述正確的是                                                        ( D   )

       A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3                   B.溶液的酸性減弱

       C.白色沉淀是BaSO3                                D.FeCl3全部被還原為FeCl2

16.取m g的某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,所得產(chǎn)物跟足量的Na2O2固體完全反應(yīng)。若Na2O2固體的質(zhì)量增加m g,則下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是                                                     (  C  )

A.CH3COOH                         B.H2           

C.HCOOH                           D.CO    

17.實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3還原MnO4,如果還原含有2.4×103 mol MnO4的溶液時,消耗30 mL0.2 mol?L1的Na2SO3溶液,則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價為                  (  B )

   A.+1                                 B.+2                

C.+4                                 D.+5

18.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式:CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是                                              (  B )

  A.反應(yīng)中,氫元素被氧化,碳元素被還原  B.HCN既是氧化劑又是還原劑

  C.CaCN2是還原產(chǎn)物,H2是氧化產(chǎn)物     D.CO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物

19.下列判斷標(biāo)準(zhǔn)肯定正確的是    (  B )

                                          

   A.pH<7:溶液一定顯酸性            B.氧化還原反應(yīng):一定有化合價升高和降低

   C.導(dǎo)電能力:強(qiáng)電解質(zhì)一定大于弱電解質(zhì)   D.非電解質(zhì):水溶液一定不能導(dǎo)電

20.下列敘述正確的是( D  )

                                                       

   A.在氧化還原反應(yīng)中,還原劑一定是失去電子的反應(yīng)物

   B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

   C.某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

   D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

21.已知下列反應(yīng):Tl3++2Ag===Tl+2Ag+;Fe+Cu2+===Fe2+Cu;2Ag++Cu===Cu2++2Ag。則下列離子氧化性強(qiáng)弱的比較中正確的是                                    ( B  )

   A.Ag+>Tl3+>Cu2+>Fe2+                 B.Tl 3+>Ag+>Cu 2+>Fe 2+    

   C.Cu2+>Fe2+>Tl3+>Ag+                 D.Tl 3+>Cu2+>Fe 2+>Ag+

22.(09屆福州一中期中考試)(8分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:

NO3+4H+3e- → NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式:                               

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了          、          性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

(4)若1mol甲與某濃度較大的硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:
                                                        
。

答案:

(1)14HNO3+3Cu2O = 6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(2)酸性  氧化性

(3)0.6mol

(4)使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

 

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            (1)若用上述裝置制取O2,除了可選擇二氧化錳和           (物質(zhì)名稱)反應(yīng)外,還能選擇             (填物質(zhì)的化學(xué)式)和水反應(yīng),寫出后一個反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                         。

               (2)用排空氣法收集H2,可選擇圖(II)中的甲裝置,收集時氣體應(yīng)從         口進(jìn)氣。(填“a”或“b”)

               (3)實(shí)驗(yàn)室以KMnO4和濃鹽酸為反應(yīng)物,利用(I)、(II)裝置組合制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:

                   □KMnO4+□HCl=□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O

            ①配平上述反應(yīng)方程式(在空格里填上適合的計量系數(shù))

            ②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液,其作用為                        ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                        。

               (4)廣口瓶被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬能瓶”,是因?yàn)樗梢耘浜喜AЧ芎推渌唵蝺x器組成各種用途的裝置。如充當(dāng)集氣瓶,還可作            ,          。(填寫兩種即可)

            答案:

               (1)雙氧水(或過氧化氫)(1分),Na2O2(其它合理答案也可)(1分)

                    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3分)

               (2)a(2分)

               (3)①2KMnO4+16HCl    2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分)

            ②吸收多余氯氣,防止污染空氣。(2分)

                      Cl2+2OH    Cl+ClO+H2O(2分)

               (4)洗氣瓶、安全瓶(其它合理答案也可)(各1分,共2分)

            24.(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中,在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示:                                      

                   ① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑;

                   ② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH;

                   ③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH;

                   下列說法不正確的是                                                                                        ( A   )

                   A.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)                                                                       

                   B.反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2

                   C.該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染

                   D.整個反應(yīng)過程中每有16.8g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子 

            25.(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是            ( D   )

                A.200mL 1mol/L Fe2(SO43溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

                B.在常溫常壓下,0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NA

                C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

                D.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

            26.(09海淀區(qū)高三期中)(共4分)

                某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO、I2、SO42在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下:

            實(shí)驗(yàn)①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);

            實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。

                 (1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       。

             (2)實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                                  

             (3)以上實(shí)驗(yàn)說明,在酸性條件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_________________。

            答案:

              (1)ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O(2分)

              (2)0.004 mol (沒單位不給分)

              (3)SO42-、I2、ClO-

            27 (四川省通江中學(xué)高三10月考)氫化亞銅(CuH)是一種難溶的物質(zhì),可用CuSO4溶液和“另一種物質(zhì)”在40ºC~50ºC時反應(yīng)來制備,CuH不穩(wěn)定,它既能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體,又能在氯氣中燃燒,以下有關(guān)判斷不正確的是(B)

               A.另一種物質(zhì)一定具有還原性

               B.CuH在Cl2燃燒的化學(xué)方程式為:CuH+Cl2 CuCl+HCl

               C.CuH跟HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

               D.CuH既可做氧化劑又可做還原劑

            28.(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)已知氧化還原反應(yīng):

            其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(  B  )

                A.10mol        B.11mol       C.12mol     D.13mol

            29、(福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試) 在下列反應(yīng)中,水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是   ( D   )

                A.     B.

                C.            D.

            30.(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考(8分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

               

               

                 (2)反應(yīng)中,被還原的元素是                 ,還原劑是                  。

                 (3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為                  。

              答案:

                 (1)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O     2Na2S4O6+Au2O+4NaOH

                 (2)Au     Na2S2O3

                 (3)1:4

              31、(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng):Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Sn2+、Ce3+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是                                                    ( C   )

                     A.Sn2+、Fe2+、Ce3+                                B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

                            C.Ce3+、Fe2+、Sn2+                                                                                                                               D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

              32.(四川飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是(B)

              A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑

              B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

              C.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有12 mol電子轉(zhuǎn)移

              D.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌

              33、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)對于白磷引起的中毒,硫酸銅溶液是一種解毒劑,有關(guān)反應(yīng)如下:(C )

                 1lP+15CuS04+24H20=5Cu3P+6H3P04+15H2S04下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是 

               A. 生成1 mol H3P04時,有10 mol電子轉(zhuǎn)移      B.CuS04發(fā)生了氧化反應(yīng)

                 C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:5     D.白磷只作還原劑

               

              34、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)某氧化劑中,起氧化作用的是X2O72離子,在溶液中0.2 mol            該離子恰好能使0.6molSO32離子完全氧化,則X2O72離子還原后的化合價為(C )

              A.+1        B.+2        C.+3          D.+4

              35、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)Cl2通入一定量濃KOH溶液中,完全參與反應(yīng)后經(jīng)測定體積分?jǐn)?shù)為a的氯氣被氧化。若溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-,且c(Cl-)與c(ClO3-)之比為6∶1,則a為(A )

              A.0.25             B.0.50           C.0.75           D.0.80

               

              36、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)已知反應(yīng):( B)

              ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,

              ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,

              ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

              下列結(jié)論正確的是                                                                     

                  A.①②③均是氧化還原反應(yīng) 

              B.氧化性強(qiáng)弱順序是:K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

                  C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

                  D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022

              37.(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)BrF3+H2O―Br2+HBrO3+O2↑+HF(未配平)化學(xué)反應(yīng)中,若有10.8g水被氧化,則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是( C  )

              A.0.4mol    B.0.6mol    C.0.8mol    D.0.9mol

              38.(四川省綿陽南山中學(xué)高2009屆雙學(xué)月考)據(jù)最新報道,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng):O2 + PtF6 = O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,其中Pt為+5價,對于此反應(yīng),下列說法正確的是(  C )

                    A.在此反應(yīng)中,O2氧化劑,PtF6是還原劑

              B.O2(PtF6)中氧元素的化合價為+1價

                    C.在此反應(yīng)中,每生成1 mol O2(PtF6) 則轉(zhuǎn)移1 mol電子

              D.在O2(PtF6)中不存在共價鍵

              39.(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化,且X2O72-被還原為Xn+,則n值為:(   B   )

              A.2           B.3           C.4            D.5

              40.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時,實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( A     )

              A.1:7          B.1:9          C.1:5              D.2:9

              41.(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2 + 11O2         2Fe2O3 + 8SO2,若agFeS2在空氣中充分燃燒,并轉(zhuǎn)移N個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為   (D )

                  A.120N/a   B.120a/11N    C.11a/120N    D.120N/


              同步練習(xí)冊答案