一次趣味化學(xué)活動中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示．
要求同學(xué)們進行探究：確認這瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液 ②硫酸鈉溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸銨溶液
【查閱資料】
①常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：

物質(zhì)	MgSO4	Na2SO4	（NH4）2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	與水任意比互溶

②（NH₄）₂SO₄的水溶液顯酸性
（1）【實驗探究】小明認為王老師的提示猜想 ②不正確，原因是．
（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學(xué)繼續(xù)進行探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴 NaOH NaOH 溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅對小明實驗操作②的結(jié)論評價是結(jié)論不正確，理由是；
（3）請你設(shè)計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取該溶液少許于試管中， 向試管中加入少量NaOH溶液并加熱， 向試管中加入少量NaOH溶液并加熱， 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生， 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生， 紅色石蕊試紙變藍 紅色石蕊試紙變藍	猜想④成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （NH4）2SO4+2NaOH （NH4）2SO4+2NaOH   △   .   =Na2SO4+2NH3↑+2H2O   △   .   =Na2SO4+2NH3↑+2H2O

一次趣味化學(xué)活動中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示．要求同學(xué)們進行探究：確認這瓶溶液是什么溶液？
提出猜想：王老師提示：這瓶無色溶液只能是以下四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液②硫酸鈉溶液③硫酸溶液④硫酸銨溶液
查閱資料：
（1）常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：

物質(zhì)	MgSO4	Na2SO4	（NH4）2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	與水任意比互溶

（2）（NH₄）₂SO₄的水溶液顯酸性．
實驗探究：
（1）通過查閱資料，小明同學(xué)認為猜想（填序號）不成立，原因是．
（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學(xué)繼續(xù)進行探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴 NaOH NaOH 溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟比色卡對照	溶液pH小于7	猜想③成立

小雅同學(xué)認為小明實驗操作②的結(jié)論不正確，她的理由是．

一次趣味化學(xué)活動中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖所示．要求同學(xué)們進行探究：確認這瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下面四種溶液中的一種：
①硫酸鎂溶液②硫酸鈉溶液③硫酸溶液④硫酸銨溶液
【查閱資料】（1）常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：

物質(zhì)	MgSO4	Na2SO4	（NH4）2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	與水以任意比互溶

（2）（NH₄）₂SO₄的水溶液顯酸性
（3）含NH₄⁺的鹽與堿混合受熱，會放出NH₃
【實驗探究】（1）通過查閱資料，小明同學(xué)認為猜想②不成立，原因是．
（2）為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學(xué)繼續(xù)進行探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴 NaOH NaOH 溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，和比色卡對照	溶液的pH小于7	猜想③成立

小雅同學(xué)認為小明實驗操作②的結(jié)論不正確，她的理由是．
（3）請你設(shè)計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取該溶液少許于試管中， 加入少量的NaOH溶液，然后將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 加入少量的NaOH溶液，然后將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍	猜想④成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （NH4）2SO4+2NaOH= Na2SO4+2NH3↑+2H2O （NH4）2SO4+2NaOH= Na2SO4+2NH3↑+2H2O

（4）定量探究
硫酸銨的制備：工業(yè)上用硫鐵礦（主要成分是FeS₂），經(jīng)過沸騰焙燒爐內(nèi)通空氣燃燒生成SO₂和Fe₂O₃，SO₂經(jīng)催化劑和氧氣的共同作用在接觸室內(nèi)轉(zhuǎn)化為SO₃，最后SO₃在吸收塔內(nèi)和水的共同作用轉(zhuǎn)化為H₂SO₄．實驗室就是用制得H₂SO₄溶液中通NH₃相互化合制得一瓶上述132g20%（NH₄）₂SO₄溶液．（反應(yīng)中不考慮物質(zhì)的損耗）思考：①在工業(yè)上要把硫鐵礦先碾成粉末再反應(yīng)的原因是．②要制得132g20%（NH₄）₂SO₄溶液，需含40% FeS₂的硫鐵礦的質(zhì)量是 g．