溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義 物質(zhì)溶解性的量度.受外界溫度影響 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少.不受外界條件影響 溶劑量要求 100g 無要求 溶液是否飽和 一定達(dá)到飽和 不一定 計算公式 溶解度= ×100% ×100% 單位 克(g) 1 聯(lián)系 飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

比較是一種重要的學(xué)習(xí)方法，通過觀察，分析，找出研究對象的相同點和不同點，它是認(rèn)識事物的一種基本方法．
（1）完成下表中二氧化碳和氧氣制取實驗及相關(guān)性質(zhì)比較：
氣體名稱 實驗裝置圖 反應(yīng)物狀態(tài) 反應(yīng)條件 氣體密度比空氣大或小 是否與水反應(yīng)或溶解于水
二氧化碳 常溫
氧氣 不易溶于水
（2）干粉滅火器的原理是碳酸鈉加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水（2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑），若實驗室用此反應(yīng)制取二氧化碳，可用上圖中的
B
B
（填A(yù)或B）裝置．
（3）某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉．為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g樣品加熱（碳酸鈉受熱不分解），完全分解生成二氧化碳?xì)怏w0.22g．求：
①樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量．
②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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比較是一種重要的學(xué)習(xí)方法，通過觀察，分析，找出研究對象的相同點和不同點，它是認(rèn)識事物的一種基本方法．
（1）完成下表中二氧化碳和氧氣制取實驗及相關(guān)性質(zhì)比較：
氣體名稱實驗裝置圖反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件氣體密度比空氣大或小是否與水反應(yīng)或溶解于水
二氧化碳常溫
氧氣不易溶于水
（2）干粉滅火器的原理是碳酸鈉加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水（2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑），若實驗室用此反應(yīng)制取二氧化碳，可用上圖中的______（填A(yù)或B）裝置．
（3）某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉．為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g樣品加熱（碳酸鈉受熱不分解），完全分解生成二氧化碳?xì)怏w0.22g．求：
①樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量．
②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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下列各項比較，前者大于后者的是（　　）
（1）生鐵與鋼的硬度；
（2）同質(zhì)量的鋁和鎂分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出的H2質(zhì)量；
（3）40℃時，與20℃時Ca（OH）2溶解度；
（4）分子數(shù)相同的CH4和C2H4O，分別在O2中完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量．
A、（1）B、（1）（2）C、（1）（3）（4）D、（1）（2）（4）

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下列各項比較，前者大于后者的是（　�。�
（1）生鐵與鋼的硬度；
（2）同質(zhì)量的鋁和鎂分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出的H2質(zhì)量；
（3）40℃時，與20℃時Ca（OH）2溶解度；
（4）分子數(shù)相同的CH4和C2H4O，分別在O2中完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量．
A．（1）B．（1）（2）C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（4）

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下列各項比較，前者大于后者的是
（1）生鐵與鋼的硬度；
（2）同質(zhì)量的鋁和鎂分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出的H2質(zhì)量；
（3）40℃時，與20℃時Ca（OH）2溶解度；
（4）分子數(shù)相同的CH4和C2H4O，分別在O2中完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量．


  1. A.
    （1）
  2. B.
    （1）（2）
  3. C.
    （1）（3）（4）
  4. D.
    （1）（2）（4）

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