用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿中常含有少量的氯化鈉．化學實驗小組同學為測定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g．
試計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是g．
（2）該純堿樣品中氯化鈉鈉的質(zhì)量．
（3）此次反應所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

（2012?鞍山）某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g．請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是g；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）若將反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉多少克水？

（2013?貴港一模）某純堿樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取6g該純堿樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=．
（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是（寫出化學式）．
（3）A點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

（2010?夾江縣二模）在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加入109.1g水充分溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
請根據(jù)題意回答問題：
（1）Na₂CO₃中組成元素的質(zhì)量比是．
（2）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為g．
（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）：．
（4）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算此時溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

（2012?靜安區(qū)一模）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小明同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下的探究實驗，請你參與他的活動．
將雞蛋殼洗凈、干燥、稱量并搗碎后放入到錐形瓶中，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應，反應生成的氣體全部逸出）．
雞蛋殼12.5g+稀鹽酸40.5g

其質(zhì)量不再減少

 剩余的混合物48.6g
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算反應生成二氧化碳的質(zhì)量為g．
②通過化學方程式計算雞蛋殼中含碳酸鈣的物質(zhì)的量解題過程；
③計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解題過程：；
實驗中，如有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比（填寫“偏大”、“偏小”或“不變”）．