4．下列物質(zhì)中.固態(tài)和液態(tài)時都不導電.溶于水能導電.且屬于電解質(zhì)的是 A．氯化鈉 B．硫酸 C．氯氣 D．二氧化碳 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質(zhì)中，固態(tài)和液態(tài)時都不導電，溶于水能導電，且屬于電解質(zhì)的是

A.氯化鈉                B.硫酸                C.氯氣                D.二氧化碳

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（2008?平頂山模擬）下列物質(zhì)中，固態(tài)和液態(tài)時都不導電，溶于水能導電，且屬于電解質(zhì)的是（　　）

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（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
（1）反應C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
CO (g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)
①下列事實能說明該反應達到平衡的是           
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：   

時間 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件           ，第5～6min之間，改變的條件是           。
已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為         。又知397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；
燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2—。在電池內(nèi)部O2—移向_  ___極（填“正”或“負”）；電池的負極反應式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                                  。

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（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
（1）反應C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
CO (g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)
①下列事實能說明該反應達到平衡的是           
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：   
時間 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
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0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件           ，第5～6min之間，改變的條件是           。
已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為         。又知397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；
燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2—。在電池內(nèi)部O2—移向_  ___極（填“正”或“負”）；電池的負極反應式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                                  。

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(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外電子層的P能級(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結構如右下圖所示。E的電負性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導體材料和GaF為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料。

試回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為                        。

(2)A、B、C的第一電離能由大到小的順序為                  。

(3)B元素的單質(zhì)分子中有            個π鍵。

(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______雜化，其晶胞中微粒間的作用力為     。

(5)FH3沸點與比BH3     (填“高”或“低”)，原因是                        。

(6)固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，實驗將含0.2665gCrE3?6H2O的溶液通過H-離子交換樹脂(只交換配陽離子)，交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和。已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是                       

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