用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是．
（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol/LH₂SO₄溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm³．通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=，H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱 （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì) （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

進(jìn)行中和熱的測(cè)定的裝置如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）利用該裝置測(cè)得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
（4）某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．回答下列問(wèn)題：

①研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
②由題干及圖形可知，V₁/V₂=時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L．

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）．
（7）三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：

溫度 序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度 T2/℃	溫度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為．

探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種．小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖象分別描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象．其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（　　）

用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定．中和滴定實(shí)驗(yàn)是以指示劑的變色來(lái)表示反應(yīng)終點(diǎn)的到達(dá)．
（1）某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：
①取一支堿式滴定管；
②用蒸餾水洗凈；
③加入待測(cè)的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄；
⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；
⑥置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；
⑦加入2滴酚酞試液；
⑧開(kāi)始滴定，邊滴邊搖蕩；
⑨邊注視滴定管內(nèi)液面變化；
⑩當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；
記錄液面刻度的讀數(shù)；
根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為22mL
指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處（填序號(hào)）．
（2）現(xiàn)以0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1HCl溶液為例，討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況，通過(guò)計(jì)算完成下表（已知：lg2=0.3，lg5=0.7．溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）：

加入NaOH溶液的體積V/mL	0.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL	20.00	2.00	0.20	0.02	0.00	/	/	/	/
過(guò)量NaOH溶液的體積V/mL	/	/	/	/	/	0.02	0.20	2.00	20.00
pH	1.00	2.28	3.30		7.00	9.70		11.70	12.50

（3）請(qǐng)利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線．
（4）中和滴定過(guò)程中有好多技術(shù)問(wèn)題要學(xué)會(huì)處理，如：讀數(shù)時(shí)要平視．如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為mL．