工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH
     
圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量）          圖2
（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式                                    
（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是                       。
（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)	B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變	D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1:2:1  
（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為         。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判斷平衡移動的方向是     （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖）。A物質(zhì)的化學式是_________；該原電池的負極反應式可表示為                          。

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。

A．生成的速率與消耗的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變

D．、、的濃度都不再發(fā)生變化

E. 氣體的壓強不再改變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

   ①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時的溫度為__________。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫     b. 加入催化劑       c. 增加CO的濃度
d. 恒容下加入   使壓強變大  e. 恒容下加入惰性氣體使壓強變大 f. 分離出甲醇
（4）在250℃時，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表:

CO
0.5 mol·L—1	2mol·L—1	6mol·L—1

此時反應的正、逆反應速率的關系是：v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H₂和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E. 容器中氣體的壓強不再改變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO) =" 0.2" mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時的溫度為__________。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫                b. 加入催化劑
c. 增加CO的濃度        d. 恒容下加入H₂使容器內(nèi)壓強變大
e. 分離出甲醇          f. 恒容下加入惰性氣體使容器內(nèi)壓強變大
（4）在250℃時，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表:

CO	H2	CH3OH
0.5 mol·L-1	2mol·L-1	6mol·L-1

此時反應的正、逆反應速率的關系是：v_（正）       v_（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H₂和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應，并維持反應過程中溫度不變。在圖2中標出甲、乙兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的對應圖像(在圖２相應曲線右側的框格中分別標注“甲”、“乙”)。

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH

     

圖1 （圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量）          圖2

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式                                    

（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是                       。

（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填字母序號)。

A．2v(H₂)(逆) =v(CO)(正)                    B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變         D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1:2:1  

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應的平衡常數(shù)為         。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判斷平衡移動的方向是     （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖）。A物質(zhì)的化學式是_________；該原電池的負極反應式可表示為                          。

 

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H₂ (g)反應催化合成甲醇CH₃OH(g)：

（1）已知：① 2CO(g) + O₂ (g) = 2CO₂ (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol^-1

② 2H₂(g) + O₂ (g) ="2" H₂O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol^-1

③2CH₃OH(g) +3O₂ (g) =2CO₂ (g) +4 H₂O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol^-1

則CO(g)與H₂(g)合成CH₃OH(g)的熱化學方程式是_______________。

（2）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為CuO，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學方程式表示)。

（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。

A. 混合氣體的密度不變

B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C. CH₃OH(g)、CO(g)、H₂(g)的濃度都不再發(fā)生變化

D.生成CH₃OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等

（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.250	0.012

某溫度下，將2molCO(g)和6mol H₂(g)充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為__________。

（5）要提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。

A. 升高溫度         B. 加入催化劑         C. 增加CO(g)的濃度

D. 加入H₂(g)加壓    E. 分離出甲醇         F.加入惰性氣體加壓

（6）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molCO  2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c 1	c 2	c 3
反應的能量變化的絕對值(kJ)	a	b	c
體系壓強（Pa）	P1	P2	P3
反應物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是__________。

A. 2c₁>c₃             B.  a+b=129         C.  2p₂<p₃          D. α₁+α₃<1