題目列表(包括答案和解析)
(5分)通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應的反應熱(△H),化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
化學鍵 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
鍵能/kJ?mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
請回答下列問題:
(1) 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”)
SiC Si; SiCl4_________SiO2
(2) 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。
(3) 工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制�。�
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g); 該反應的反應熱△H= kJ/mol
碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結構陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。宇宙火箭和導彈中,大量用鈦代替鋼鐵。
(1)Al的離子結構示意圖為 ;
Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
(2)氮化硅抗腐蝕能力很強,但易被氫氟酸腐蝕,氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽,
其反應方程式為
(3)工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:
3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g) Si3N4(s) + 12 HCl(g) △H<0
在恒溫、恒容時,分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密閉容器內(nèi),進行上述反應,5 min達到平衡狀態(tài),所得HCl(g)為0.3mol/L、 N2為0.05 mol/L
① H2的平均反應速率是
② 反應前與達到平衡時容器內(nèi)的壓強之比=
③ 系數(shù) x =
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH1=+140 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=== CO(g) ΔH2 =-110 kJ·mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式:
。
碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結構陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。宇宙火箭和導彈中,大量用鈦代替鋼鐵。
(1)Al的離子結構示意圖為 ;
Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
(2)氮化硅抗腐蝕能力很強,但易被氫氟酸腐蝕,氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽,
其反應方程式為
(3)工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:
3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g) Si3N4(s) + 12
HCl(g) △H<0
在恒溫、恒容時,分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密閉容器內(nèi),進行上述反應,5 min達到平衡狀態(tài),所得HCl(g)為0.3mol/L、 N2為0.05 mol/L
① H2的平均反應速率是
② 反應前與達到平衡時容器內(nèi)的壓強之比=
③ 系數(shù) x =
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH1=+140 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)===
CO(g) ΔH2 =-110
kJ·mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式:
。
在H2、NH4Cl、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有(1)________,由非極性鍵形成的非極性分子有(2)________,能形成分子晶體的物質(zhì)是(3)________,含有氫鍵的晶體的化學式是(4)________,屬于離子晶體的是(5)________,屬于原子晶體的是(6)________。
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