題目列表(包括答案和解析)
A、前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.18mol?(L?min)-1 | B、T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6 | C、反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng) | D、若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃達(dá)到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為10% |
(10分)含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重,環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N2,從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是:
6NO+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-
(1)上述反應(yīng)中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氮?dú)鈺r,轉(zhuǎn)移韻電子為
mol�,F(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的N0(設(shè)氮元素都以NO
的形式存在,下同),則至少需要消耗金屬鋁
g。
(2)有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同,。
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的,電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為
,若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO,則至少需要含0.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))MgCl2的海水 kg。
(10分)含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重,環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N2,從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是:
6NO+10Al+18H2O
→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-
(1)上述反應(yīng)中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氮?dú)鈺r,轉(zhuǎn)移韻電子為 mol�,F(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的N0(設(shè)氮
元素都以NO
的形式存在,下同),則至少需要消耗金屬鋁 g。
(2)有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同,。
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的,電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為 ,若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO
,則至少需要含0.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))MgCl2的海水 kg。
向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):
①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是
A.前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)-1
B.T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃達(dá)到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
(10分)含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重,環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N2,從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是:
6NO+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-
(1)上述反應(yīng)中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氮?dú)鈺r,轉(zhuǎn)移韻電子為 mol。現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的N0(設(shè)氮元素都以NO
的形式存在,下同),則至少需要消耗金屬鋁 g。
(2)有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同,。
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的,電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為 ,若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO,則至少需要含0.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))MgCl2的海水 kg。
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