C 2.A 3.D 4.D 5.BD 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期,原子序數(shù)依次增大,C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子,B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等,CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形,D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物,D與F是同族元素.
根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖

(2)寫(xiě)出化合物E2F2的電子式
,化合物ABC的結(jié)構(gòu)式

(3)根據(jù)題目要求完成以下填空:
BF32-中心原子雜化方式
sp2雜化
sp2雜化
;D3中心原子雜化方式
sp2雜化
sp2雜化

FD42-微粒中的鍵角
109°28′
109°28′
;FD3分子的立體構(gòu)型
平面三角形
平面三角形

(4)根據(jù)等電子原理,指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有
N2O
N2O
、
OCN-或SCN-或N3-
OCN-或SCN-或N3-
(要求寫(xiě)一種分子和一種離子).
(5)B3A7CD2能與EABD3溶液反應(yīng)生成BD2氣體,該分子具有手性,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,分子中的σ鍵數(shù)目為
12
12
,π鍵數(shù)目為
1
1

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A、B、C、D、E都為短周期元素,A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素;B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C的下一周期,可與B形成BD型離子化合物;E和C為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸.請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題.
(1)B元素在元素周期表中的位置是第
周期
IA
IA
族.
(2)畫(huà)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是
H2O
H2O
(舉一例、填化學(xué)式,下同)、離子是
OH-
OH-

(4)A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

(5)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

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A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽;B、C、D同周期,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水,B和D可組成化合物BD,回答下列問(wèn)題.
(1)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氧化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液中反應(yīng),若生成0.25mol水時(shí)放出Q kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
NaOH(aq)+HClO4(aq)=NaClO4(aq)+H2O(l)△H=-4QKJ/mol
NaOH(aq)+HClO4(aq)=NaClO4(aq)+H2O(l)△H=-4QKJ/mol

(3)在BHCO3的水溶液中,c(B+)-c(H2CO3)=
c(Na+)-c(H2CO3)=C(HCO3-)+C(CO32-
c(Na+)-c(H2CO3)=C(HCO3-)+C(CO32-

(4)在一定條件下,將2molA2和3molH2在一固定體積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5,則H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
.若平衡后,再按n(A2):n(H2):n(AH3)=3:3:2向該密閉容器中充入氣體,當(dāng)重新達(dá)到平衡后,A2在平衡混合氣中的百分含量較原平衡
(填“大”、“小”或“不變”).

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A、B、C、D、E、F六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示:
元素 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
B 形成化合物種類(lèi)最多的元素,其單質(zhì)為固體
C 生活中常見(jiàn)的金屬,它有兩種常見(jiàn)的氯化物,且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
D 地殼中含量最多的元素
E 與D同主族
F 與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A與E形成的化合物的電子式

(2)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2

(3)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性,原因是
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用離子方程式表示);F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

(4)化合物M是一種元素C的+6含氧酸鉀鹽,常用作凈水劑與消毒劑.由元素C穩(wěn)定的氫氧化物與次氯酸鉀、氫氧化鉀溶液反應(yīng)制取化合物M,則制備M的離子反應(yīng)方程式是
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

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A、B、C、D、E五種元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;C元素的電離能如圖所示;D元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+2;E是第4周期的過(guò)渡金屬元素,血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強(qiáng).E單質(zhì)與BD形成的配合物E(BD)5,常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑.
精英家教網(wǎng)
(1)E(BD) 5晶體屬于
 
(填晶體類(lèi)型).
(2)A元素和B元素組成的化合物分子之間
 
(填“有”或“沒(méi)有”)形成氫鍵.
(3)基態(tài)E原子的電子排布式為
 

(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
(填元素符號(hào)).
(5)C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同,都包含的共價(jià)鍵類(lèi)型有
 

(6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似.根據(jù)下表數(shù)據(jù),說(shuō)明BD分子比C2分子活潑的原因
 

X-Y X=Y X≡Y
BD的鍵能(kJ?mol-1 357.7 798.9 1071.9
C2的鍵能(kJ?mol-1 154.8 418.4 941.7

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