題目列表(包括答案和解析)
氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是 ( )
A.S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結構相似,熔沸點:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【解析】根據氯化二硫的結構示意圖可判斷,硫和硫之間形成的是非極性鍵,硫和氯之間形成的是極性鍵,但氯化二硫不是直線型結構,因此屬于極性分子,形成的晶體是分子晶體,所以A正確,B不正確。S2Br2與S2Cl2結構相似,所以S2Br2也是分子晶體,但S2Br2的相對分子質量比S2Cl2的大,因此C正確。能使品紅褪色的氣體是二氧化硫,而在S2Cl2中硫的化合價是+1價,所以S2Cl2和水的反應是氧化還原反應。由于二氧化硫是氧化產物,所以還應該有還原產物單質硫生成,孤選項D也正確。答案是B。
氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結構如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是 ( )
A.S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結構相似,熔沸點:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【解析】根據氯化二硫的結構示意圖可判斷,硫和硫之間形成的是非極性鍵,硫和氯之間形成的是極性鍵,但氯化二硫不是直線型結構,因此屬于極性分子,形成的晶體是分子晶體,所以A正確,B不正確。S2Br2與S2Cl2結構相似,所以S2Br2也是分子晶體,但S2Br2的相對分子質量比S2Cl2的大,因此C正確。能使品紅褪色的氣體是二氧化硫,而在S2Cl2中硫的化合價是+1價,所以S2Cl2和水的反應是氧化還原反應。由于二氧化硫是氧化產物,所以還應該有還原產物單質硫生成,孤選項D也正確。答案是B。
某興趣小組設計并進行了以下實驗來制取氯水,并利新制用氯水完成實驗。
(1)實驗室擬用下列裝置制備氯水,請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接:
H→ _____________(填接口處的符號);廣口瓶Ⅱ中的試劑為 。
(2)寫出該實驗中制取Cl2的化學方程式為:___________________________________
(3)某興趣小組設計實驗除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質離子,步驟如下:
A.溶解,在所得溶液中加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸;
B.過濾,在濾液中加入鹽酸調節(jié)pH;
C.加入_____(除Br-);蒸干灼燒。請回答問題:
(3)①步驟a中,依次加入的試劑是NH3.H2O、_________、_________。
②步驟c中加入的試劑是__________________。
(4)某研究性學習小組用KSCN檢驗FeSO4溶液中的Fe2+時,加入過量濃HNO3,溶液的顏色變紅。但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現溶液由紅色突然變?yōu)樗{色,并產生紅棕色氣體。對這一奇特現象同學們進行了以下探究。
[查閱資料]:
(SCN)2稱為擬鹵素,性質與鹵素單質相似,(SCN)2、Cl2、Br2、I2四種物質的氧化性強弱為:Cl2>Br2>(SCN)2>I2。
[提出假設]:
①甲同學假設是FeSO4與HNO3作用;乙同學假設是______與HNO3作用。
[實驗驗證]:
②大家經過理性分析,認為甲同學的假設不成立。理由是________________________。
③根據乙同學的假設,設計了如下實驗方案進行驗證:向濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實驗開始時無明顯現象,一段時間后溶液慢慢變紅色至深色,突然劇烈反應產生大量氣泡,放出紅棕色氣體。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液,產生渾濁,并剩余一種氣體(是空氣中的主要成分之一);向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀。
則反應中產生的氣體是:_______________________________
[實驗結論]:乙同學假設正確。
[實驗反思]:
④由實驗可知:用SCN-間接檢驗Fe2+時,加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等,通過該實驗探究可知加入氧化劑的量必須要_______(填“少量”、“過量”)。
某興趣小組設計并進行了以下實驗來制取氯水,并利新制用氯水完成實驗。
(1)實驗室擬用下列裝置制備氯水,請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接:
H→ _____________(填接口處的符號);廣口瓶Ⅱ中的試劑為 。
(2)寫出該實驗中制取Cl2的化學方程式為:___________________________________
(3)某興趣小組設計實驗除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質離子,步驟如下:
A.溶解,在所得溶液中加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸;
B.過濾,在濾液中加入鹽酸調節(jié)pH;
C.加入_____(除Br-);蒸干灼燒。請回答問題:
(3)①步驟a中,依次加入的試劑是NH3.H2O、_________、_________。
②步驟c中加入的試劑是__________________。
(4)某研究性學習小組用KSCN檢驗FeSO4溶液中的Fe2+時,加入過量濃HNO3,溶液的顏色變紅。但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現溶液由紅色突然變?yōu)樗{色,并產生紅棕色氣體。對這一奇特現象同學們進行了以下探究。
[查閱資料]:
(SCN)2稱為擬鹵素,性質與鹵素單質相似,(SCN)2、Cl2、Br2、I2四種物質的氧化性強弱為:Cl2>Br2>(SCN)2>I2。
[提出假設]:
①甲同學假設是FeSO4與HNO3作用;乙同學假設是______與HNO3作用。
[實驗驗證]:
②大家經過理性分析,認為甲同學的假設不成立。理由是________________________。
③根據乙同學的假設,設計了如下實驗方案進行驗證:向濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實驗開始時無明顯現象,一段時間后溶液慢慢變紅色至深色,突然劇烈反應產生大量氣泡,放出紅棕色氣體。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液,產生渾濁,并剩余一種氣體(是空氣中的主要成分之一);向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀。
則反應中產生的氣體是:_______________________________
[實驗結論]:乙同學假設正確。
[實驗反思]:
④由實驗可知:用SCN-間接檢驗Fe2+時,加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等,通過該實驗探究可知加入氧化劑的量必須要_______(填“少量”、“過量”)。
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