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題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,其中僅含一種金屬元素.A和D最外層電子數相同;C與B、E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數,A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對分子質量甲<乙).請回答下列問題:
(1)甲的結構式為
H-O-H
H-O-H
;寫出乙的一種用途
殺菌、消毒
殺菌、消毒
;
(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,所產生的氣體可充填氣球,請寫出該反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2
.該種氣球存在的隱患是
氫氣易燃易爆,易造成安全事故
氫氣易燃易爆,易造成安全事故
;
(3)檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是
取適量該溶液于潔凈試管中,向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗
取適量該溶液于潔凈試管中,向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗
.已知該鹽溶液常溫下呈酸性,則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
NO3-
NO3-
(寫離子符號);
(4)寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4

(5)經檢測,某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物,請設計實驗方案探究該固體粉末的成分
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物.將粉末加入水中,若無氣體生成,則為Na2O;若有氣體生成,可根據一定量該固體粉末產生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物.
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物.將粉末加入水中,若無氣體生成,則為Na2O;若有氣體生成,可根據一定量該固體粉末產生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物.

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A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數,A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對分子質量甲<乙).
請回答下列問題:
(1)B的原子結構示意圖
 
;E在周期表中的位置是
 

(2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是
 
(填具體離子);甲、乙兩種化合物所含的化學鍵都屬于
 

(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,產生的氣體可充填氣球,該反應的化學方程式為:
 

(4)在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是
 
;(填序號)
a.7.32L      b.6.72L    c.20.16L     d.30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應的離子方程式為:
 

(5)經檢測,某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物,請設計簡單的實驗方案探究該固體粉末的成分:
 

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A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物�;卮鹣铝袉栴}:

(1)常溫下,X、Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。

(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物,受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式_______________________________________。

(3)將鋁片和鎂片用導線相連,插入由A、D、E三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池,則負極的電極反應式為_______________________________________。

(4)化學反應3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。

當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量),下圖表示反應速率與反應過程的關系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是________________________。溫度為T ℃時,將4a mol A22a mol C2放入密閉容器中,充分反應后測得平衡混合氣中CA3的體積分數為50%,則此時C2的轉化率為___________________。

(5)化合物A8B4D2有如下轉化關系:

其中,g是常用調味品的主要成分。寫出反應①的化學方程式__________________________。

設計實驗方案完成d→e的轉化____________________________________________________。

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A.《物質結構與性質》模塊(12分)

二茂鐵【(C5H5)2 Fe】是由一個二價鐵離子和2個環(huán)戊烯基負離子構成,它的發(fā)現可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開辟了金屬有機化合物研究的新領域,促進了金屬有機化學的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮氣氛圍中發(fā)生反應而制得:

2C5H6+Fe(還原鐵粉)(C5H5)2 Fe+H2

請回答下列問題:

(1)寫出二價鐵離子的基態(tài)電子排布式:                                    ;

(2)二茂鐵的熔點是173℃(在100℃時開始升華),沸點是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據此可推斷二茂鐵晶體為             晶體,由此可進一步推知,在二茂鐵結構中,C5H5與Fe2+之間形成的化學鍵類型是                 ;

(3)環(huán)戊二烯的結構式為:(圖中數字僅代表碳原子編號),在其5個碳原子中采取sp3雜化的是        (填寫編號),是環(huán)茂二烯的一種同分異構體,在其分子結構中處于同一平面上的原子個數最多有      個;

(4)原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微粒互為等電子體,等電子體具有相似的結構特征。與N2分子互為等電子體的二價陰離子是         (填化學式),其電子式是                          。

B.《實驗化學》模塊(12分)

(12分)某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,在教師指導下設計了如下方案:

稱取1.0g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑,用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題:

(1)滴定反應達到終點的現象是:                                         

(2)實施滴定的溶液以呈              (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為佳,加入                   (填化學式)試劑可達這一目的。

(3)在終點到達之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動錐形瓶,否則會使n (Clˉ)的測定結果           (選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(4)到達終點后,則必須輕輕搖動錐形瓶,(此時不得劇烈搖動)以減少誤差,否則這種誤差會使n (Clˉ)測定值偏低,這說明兩者的溶解度:AgCl        AgSCN

(填“>”或“<”)。

(5)若以Fe3+的溶液作指示劑,用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時,用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL,則原氯化鍶樣品的純度為                 

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A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數,A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對分子質量甲<乙)。

請回答下列問題:

(1)甲的電子式為___;寫出乙的一種用途           

(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,所產生的氣體可充填氣球,請寫出該反應的離子方程式                           。該種氣球存在的隱患是                               。

(3)向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,該反應的化學方程式為____________________________。已知該鹽溶液常溫下呈酸性,則0.1 mol·L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為        (寫離子符號)。

(4)寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目                               。

(5)經檢測,某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物,請設計實驗方案探究該固體粉末的成分               。

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